Ključna razlika - zaščitni in presejalni učinek
Zaščitni učinek je zmanjšanje efektivnega jedrskega naboja na elektronskem oblaku zaradi razlike v privlačnih silah elektronov v jedru. Z drugimi besedami, gre za zmanjšanje privlačnosti med atomskim jedrom in najbolj oddaljenimi elektroni zaradi prisotnosti elektronov v notranjosti lupine. Izraza zaščitni učinek in presejalni učinek pomenita enako. Med zaščitnim in presejalnim učinkom ni razlike.
VSEBINA
1. Pregled in ključna razlika
2. Kaj je zaščitni učinek
3. Kaj je presejalni učinek
4. Zaščitni in presejalni učinek
5. Povzetek
Kaj je učinek zaščite?
Zaščitni učinek je zmanjšanje efektivnega jedrskega naboja na elektronskem oblaku zaradi razlik v privlačnih silah med elektroni in jedrom. Ta izraz opisuje privlačne sile med elektroni in jedrom atoma, ki ima več kot en elektron. Imenuje se tudi atomsko zaščito.
Zaščitni učinek zmanjšuje privlačnost med atomskim jedrom in najbolj oddaljenimi elektroni v atomu, ki vsebuje veliko elektronov. Učinkoviti jedrski naboj je neto pozitivni naboj, ki ga doživljajo elektroni v najbolj oddaljenih elektronskih lupinah atoma (valentni elektroni). Ko je prisotnih veliko elektronov notranje lupine, ima atomsko jedro manj privlačnosti od atomskega jedra. To je zato, ker je atomsko jedro zaščiteno z elektroni. Večje je število notranjih elektronov, večji je zaščitni učinek. Vrstni red povečanja zaščitnega učinka je naslednji.
S orbital> p orbital> d orbital> f orbital
Obstajajo periodični trendi zaščitnega učinka. Vodikov atom je najmanjši atom, v katerem je prisoten en elektron. Zaščitnih elektronov ni, zato se efektivni naboj jedra na tem elektronu ne zmanjša. Zato ni zaščitnega učinka. Toda pri premikanju obdobja (od leve proti desni) v periodnem sistemu se število elektronov, prisotnih v atomu, poveča. Nato se poveča tudi zaščitni učinek.
Energijo ionizacije atomov določa predvsem zaščitni učinek. Ionizacijska energija je količina energije, ki je potrebna za odstranitev najbolj oddaljenega elektrona iz atoma ali iona. Če je zaščitni učinek velik, potem najbolj oddaljeno elektrono tega atoma manj privlači atomsko jedro, z drugimi besedami, najbolj oddaljene elektrone zlahka odstranimo. Zato je večji zaščitni učinek, manjša je ionizacijska energija.
Slika 01: Zaščitni učinek na elektron
Vendar pa obstajajo nekatere izjeme vrednosti ionizacijske energije pri premikanju skozi obdobje periodnega sistema. Energija ionizacije Mg (Magnezij) je na primer večja kot energija Al (Aluminij). Toda število elektronov v Al je večje od števila Mg. To se zgodi, ker ima atom Al najbolj oddaljeni elektron v 3p orbitali in ta elektron ni seznanjen. Ta elektron je zaščiten z dvema 3s elektronoma. V Mg sta najbolj zunanja elektrona dva 3s elektrona, ki sta seznanjena v isti orbitali. Zato je efektivni jedrski naboj na valentnem elektronu Al manjši kot pri Mg. Zato ga je enostavno odstraniti iz atoma Al, kar ima za posledico manj ionizacijske energije v primerjavi z Mg.
Kaj je presejalni učinek?
Presejalni učinek je znan tudi kot zaščitni učinek. To je učinek zmanjšanja privlačnosti med atomskim jedrom in najbolj oddaljenimi elektroni zaradi prisotnosti elektronov v notranjosti lupine. To se zgodi, ker elektroni notranje lupine ščitijo atomsko jedro.
Kakšna je razlika med zaščitnim in presejalnim učinkom
Zaščitni učinek je zmanjšanje efektivnega jedrskega naboja na elektronskem oblaku zaradi razlik v privlačnih silah med elektroni in jedrom. Zaščitni učinek je znan tudi kot presejalni učinek. Zato med tema dvema izrazoma ni razlike. Predvsem pomenijo isto
Povzetek
Zaščitni učinek ali presejalni učinek je zmanjšanje privlačnosti med jedrom atoma in najbolj oddaljenimi elektroni zaradi prisotnosti elektronov v notranjosti lupine. Zaščitni učinek povzroči zmanjšanje efektivnega jedrskega naboja na elektronu. Ta učinek vpliva na valenčne elektrone. Med pojmoma zaščitni učinek in zaščitni učinek ni razlike.
