Razlika Med žveplovo In Klorovodikovo Kislino

2024 Avtor: Mildred Bawerman | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-16 08:42

Žveplova kislina vs klorovodikova kislina

Običajno identificiramo kislino kot darovalca protona. Kisline imajo kiselkast okus. Limetin sok in kis sta dve kislini, na katere naletimo pri svojih domovih. Reagirajo z bazami, ki proizvajajo vodo, in reagirajo s kovinami, da tvorijo H ₂; tako povečajte stopnjo korozije kovin. Kisline lahko razvrstimo v dve, glede na njihovo sposobnost ločevanja in tvorjenja protonov. Močne kisline se v raztopini popolnoma ionizirajo, da dobijo protone. Šibke kisline delno disociirajo in dajejo manj protonov. K _aje disociacijska konstanta kisline. Nakazuje na sposobnost izgube protona šibke kisline. Za preverjanje, ali je snov kislina ali ne, lahko uporabimo več kazalnikov, kot sta lakmusov papir ali pH papir. Na lestvici pH je od 1-6 kislin. Kislina s pH 1 naj bi bila zelo močna, in ko se vrednost pH poveča, se kislost zmanjša. Poleg tega kisline modri lakmus postanejo rdeče. Vse kisline lahko glede na njihovo strukturo razdelimo na dve kot organske in anorganske kisline. Žveplova in klorovodikova kislina se pogosto uporabljata kot močne anorganske kisline. Te so znane tudi kot mineralne kisline in so pridobljene iz mineralnih virov. Anorganske kisline sproščajo protone, ko se raztopijo v vodi.

Žveplova kislina

Molekulska formula žveplove kisline je H ₂ SO ₄. Žveplo je osrednji atom molekule in je vezano na dve OH skupini in dva kisika (z dvojnimi vezmi). Molekula je tetraedrično urejena. Žveplo je močna, jedka in viskozna tekočina. Je zelo polarna tekočina z veliko dielektrično konstanto in dobro topna v vodi. Reakcija ionizacije žvepla je naslednja.

H ₂ SO ₄ → HSO ₄ ^- + H ⁺

HSO ₄ ^- → SO ₄ ^2- + H ⁺

Žveplova kislina je močan darovalec protona; zato se v raztopini popolnoma disociira in daje dva protona. Je zmerno močno oksidant. Ker je žveplo v +6 oksidacijskem stanju (kar je najvišje oksidacijsko stanje za žveplo), se lahko reducira na +4 in deluje kot oksidacijsko sredstvo. V razredčenih raztopinah lahko žveplo tvori dve lameli, bisulfatno sol in sulfatno sol. Žveplo lahko deluje tudi kot sredstvo za dehidracijo: tako se uporablja v organskih reakcijah kondenzacije, kot je esterifikacija.

Klorovodikova kislina

Klorovodikova kislina, označena s HCl, je mineralna kislina, ki je zelo močna in zelo jedka. To je brezbarvna, nevnetljiva tekočina. Je stabilen, vendar zlahka reagira z bazami in kovinami. Ima sposobnost ioniziranja in darovanja samo enega protona. Sledi disociacijska reakcija HCl v vodnem mediju.

HCI + H ₂ O → H ₃ O ⁺ + Cl ^-

Ker gre za močno kislino, je disociacijska konstanta kisline HCl zelo velika. HCl se uporablja v industriji gnojil, gume, tekstila in barvil. In je v laboratorijih pogosto uporabljena kislina za titriranje baz, za zagotavljanje kislih medijev ali za nevtralizacijo osnovnih raztopin itd.

Kakšna je razlika med žveplovo in klorovodikovo kislino?

• HCl ima en atom vodika in en atom klora. Žveplova kislina je H2SO4, in ima dva vodika, en žveplo in štiri atome kisika.

• Žveplova kislina je diprotna kislina, klorovodikova pa monoprotna kislina.