Ključna razlika - vzbujanje proti potencialu ionizacije
Oba izraza potencial vzbujanja in ionizacijski potencial sta povezana z energijo, potrebno za premikanje elektronov, vendar obstaja razlika med njima glede na cilj gibanja elektronov. Z drugimi besedami, v teh dveh situacijah je cilj elektrona po gibanju drugačen. Na ta način lahko prepoznamo dva gibanja elektronov. Elektroni se lahko bodisi premaknejo na višjo raven energije znotraj atoma ali molekule ali pa se ločijo od jedra in se odmaknejo od atoma. Oba procesa zahtevata določene količine energije. Elektroni se ne morejo premikati, če potrebna energija ni absorbirana. Ključna razlika med vzbujevalnim in ionizacijskim potencialom je, da je vzbujevalni potencial energija, potrebna za preskok z ene ravni energije na drugo, medtem ko je ionizacijski potencial energija, potrebna za odstranitev elektrona iz atoma.
Kaj je potencial vzbujanja?
Atomi imajo nivo energije, ki se imenuje orbita. V teh orbitah se elektroni gibljejo okoli jedra. Elektroni ne morejo izbirati poljubnih orbit; postavljeni so v določene orbite glede na njihovo raven energije in se lahko premikajo ali skačejo na drugo raven energije, razen če absorbirajo zahtevano količino energije. Premik iz ene orbite v drugo po absorbiranju zahtevane količine energije se imenuje vzbujanje, energija, absorbirana za prehod iz ene orbite v drugo, pa vzbujalni potencial ali energija vzbujanja.
Kaj je ionizacijski potencial?
Ionizacija je postopek odstranjevanja elektrona iz valentne lupine. Na splošno so elektroni povezani z jedrom z močnimi elektrostatičnimi silami. Zato je za popolno odstranitev elektrona iz atoma potrebna energija. To je opredeljeno kot odstranjevanje elektrona iz atoma ali molekule na neskončno razdaljo. Energija, potrebna za ta postopek, se imenuje "ionizacijska energija" ali "ionizacijski potencial".
Z drugimi besedami, gre za potencialno razliko med začetnim stanjem, v katerem je elektron vezan na jedro, in končnim stanjem, v katerem elektron ni več vezan na jedro, kjer počiva v neskončnosti.
Periodični trendi za ionizacijsko energijo (IE) v primerjavi s protonskim številom
Kakšna je razlika med potencialom vzbujanja in ionizacije?
Opredelitev potenciala vzbujanja in ionizacije
Potencial vzbujanja:
Energija, ki jo absorbira elektron za prehod z ene ravni energije na višjo raven energije, se imenuje "vzbujevalni potencial" ali energija vzbujanja. To je običajno energijska razlika med začetnim in končnim stanjem.
Opomba: elektron se giblje znotraj atoma, vendar na različnih nivojih energije.
Ionizacijski potencial:
Energija, potrebna za odstranitev elektrona iz atoma, se imenuje "ionizacijski potencial" ali "ionizacijska energija". To je potencialna razlika med dvema stanjem, ko je elektron vezan na jedro in je elektron odstranjen iz atoma. Energija, ko je elektron na neskončni razdalji, se šteje za nič.
Opomba: elektron se odstrani iz atoma in pri odstranjevanju jedra ni privlačno.
Izračun:
Potencial vzbujanja:
Ko elektron skoči iz osnovnega stanja (n = 1) v drugo (n = 2) energijski nivo je ustrezna energija imenovana 1 st vzbujevalno potencial.
Diff Article Sredina pred mizo
| 1 st vzbujanje potencial = energija (n = 2 nivo) - Energija (n = 1 stopnja) = -3,4 EV - (-13,6 EV) = 10,2 eV |
Ko elektron skoči iz osnovnega stanja (n = 1) na drugo (n = 3) raven energije, se ustrezna energija imenuje 2. vzbujevalni potencial.
| 2 nd vzbujanje potencial = energija (n = 3 stopnje) - Energija (n = 1 stopnja) = -1,5 EV - (-13,6 EV) = 12,1 eV |
Ionizacijski potencial:
Razmislite o odstranitvi elektrona z n = 1 energijske ravni. Ionizacijski potencial je energija, potrebna za odstranitev elektrona od n = 1 stopnje do neskončnosti.
| Ionizacijski potencial = E neskončnost - E (n = 1 stopnja) = 0 - (-13,6 ev) = 13,6 ev |
V atomih se najprej odstranijo najbolj ohlapno vezani elektroni in ionizacijski potencial se med ionizacijo postopoma povečuje.
Vljudnost slike:
"Srednji potencial vzbujanja" HPaul - lastno delo. (Javna domena) prek Wikimedia Commons
"Prva energija ionizacije" uporabnika: Sponk (CC BY-SA 3.0) prek storitve Commons
