Ključna razlika med rombičnim in monokliničnim žveplom je, da je rombično žveplo najstabilnejša alotropna oblika žvepla, ki obstaja kot rombični oktaedrični kristali, medtem ko monoklinično žveplo obstaja kot dolge prizme v obliki igle, vendar je stabilno le pri temperaturah med 96◦ C in 119 ° C.
Žveplo, ki mu pišejo tudi "žveplo", je kemični element s kemičnim simbolom S in atomsko številko 16. Je nekovinski in se v naravi pojavlja v različnih alotropnih oblikah. Poleg tega je pri sobni temperaturi na voljo v obliki kristalov živo rumene barve. Glavni viri žvepla vključujejo zemeljski plin, pridobivanje pod zemeljsko skorjo in stranski produkti drugih kemičnih procesov. Rombično in monoklinično žveplo sta dve alotropni obliki; alotropi so različne oblike istega kemičnega elementa, ki obstaja v istem agregatnem stanju, tj. strukturne spremembe. Ne samo struktura, ampak tudi način priprave teh alotrop se med seboj razlikujejo.
