Osmolalnost vs osmolarnost
Osmolalnost in osmolarnost se uporabljata za označevanje koncentracije topljene snovi v delcih topljene snovi v raztopini. Ideja teh dveh besed je povezana z molarnostjo in molalnostjo, vendar imata različen pomen. V nekaterih primerih so molarnost, molalnost in osmolalnost, osmolalnost lahko podobne vrednosti. Na primer, lahko upoštevamo neionske topljene snovi. Toda v primeru ionskih topljenih snovi, raztopljenih v topilu, imajo različne vrednosti. Da bi razumeli oba pojava, moramo razumeti, kaj te besede pomenijo. Ta dva izraza se pogosto uporabljata v zvezi s telesnimi tekočinami in tudi v biokemiji. Za merjenje teh vrednosti se uporabljajo osmometri.
Osmolalnost
Osmolalnost je enota koncentracije, ki temelji na osmolih. Osmoli so merjenje delcev topljene snovi v topilu. Raztopljene snovi se lahko raztopijo na dva ali več delcev, ko se raztopijo. Mol je merjenje topljene snovi, toda osmoli so meritev teh delcev topljene snovi. Opredelitev osmolalnosti so osmoli delcev topljene snovi v enoti mase topila (1 kg). Enota osmolalnosti je torej Osm / kg. V klinikah se miliosmoli pogosto uporabljajo, zato lahko enoto osmolalnosti izrazimo tudi kot miliosmoli / kg (mOsm / kg). Na primer, osmolalnost seruma je 282 - 295 mOsm / kg vode. Enako je molalnosti, kadar se moli topljencev merijo v 1 kg topila. Razlika med molalnostjo in osmolalnostjo je uporaba molov topljenih snovi v primerjavi z osmoli topljenih snovi.
Osmolarnost
Osmolarnost je enaka osmotski koncentraciji. To je merjenje koncentracije topljene snovi v raztopini. Enota osmolarnosti je Osm / L. Opredeljeno je kot število osmolov delcev topljene snovi v enem litru raztopine. Lahko se daje tudi v miliozmolih / liter (mOsm / L). Na primer, osmolarnost plazme in druge telesne tekočine je 270 - 300 mOsm / L. Molarnost je definirana kot število molov topljenih snovi v enoti prostornine raztopine. V osmalolnosti osmoli pomenijo število delcev topljene snovi. Na primer, v 1M raztopini natrijevega klorida je 1 mol natrijevega klorida v 1 L. Toda če upoštevamo osmolarnost, sta 2 osmola. Ko se natrijev klorid raztopi v raztopini, se delci natrija in klorida štejejo za 2 ločena delca topljene snovi, torej 2 osmola. Torej za ionske spojine,molarnost in osmolarnost bosta različni. Toda za neionske molekule, ker se pri raztapljanju ne ločijo, je en mol topljene snovi enak 1 osmolu. Pri diagnostiki bolezni bolnikov se upošteva razlika med izračunano osmolarnostjo in izmerjeno osmolarnostjo, ki je znana kot osmolarna vrzel.
Osmolalnost vs osmolarnost
• Enota osmolalnosti je Osm / kg, enota osmolarnosti pa Osm / L.
• Pri osmolalnosti se upošteva število osmolov topljene snovi v enoti mase topila, pri osmolarnosti pa število osmolov topljene snovi v enoti prostornine topila.
