Razlika Med Kritično Točko In Trojno Točko

2024 Avtor: Mildred Bawerman | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-16 08:42

Ključna razlika - kritična točka proti trojni točki

Kritična točka in trojna točka sta izraza, ki se uporabljata za razlago temperatur in tlakov, pri katerih lahko dve ali več faz snovi sobivata med seboj. Kritična točka je stanje, v katerem obstajata tekoča in parna faza iste snovi. Trojna točka je stanje, v katerem lahko vse tri faze snovi soobstajajo med seboj. Ključna razlika med kritično točko in trojno točko je, da kritična točka opisuje soobstoj dveh faz iste snovi, medtem ko trojna točka opisuje soobstoj treh faz iste snovi.

VSEBINA

1. Pregled in ključna razlika

2. Kaj je kritična točka

3. Kaj je trojna točka

4. Podobnosti med kritično točko in trojno točko

5. Vzporedna primerjava - kritična točka proti trojni točki v tabelarni obliki

6. Povzetek

Kaj je kritična točka?

Kritična točka snovi je končna točka krivulje faznega ravnovesja te snovi. Krivulja faznega ravnovesja ali fazni diagram je graf tlaka glede na temperaturo, v katerem so prikazane fazne spremembe snovi. To prikazuje temperature in tlak, pri katerem snov obstaja kot trdna snov, tekočina ali plin. Kritična točka sta temperatura in tlak, pri katerih tekoča in parna faza sobivata.

Slika 01: Fazni diagram, ki prikazuje tako kritično kot trojno točko

Temperatura in tlak na kritični točki se imenujeta kritična temperatura (Tc) in kritični tlak (Pc). Kot je prikazano na zgornji sliki, so črte med dvema fazama znane kot meje. Kritična točka označuje točko, na kateri meje črte izginejo.

Poznavanje kritične točke snovi je včasih zelo pomembno. Na primer, plina nikoli ni mogoče kondenzirati pri temperaturah in tlakih nad kritično točko. To je zato, ker so medmolekularne sile med molekulo plina oslabljene pri zelo visokih temperaturah, ker se poveča kinetična energija teh molekul.

Obstajata dve vrsti kritične točke;

Kritična točka tekočina-hlapi

To je tipična kritična točka, na kateri hlapi snovi soobstajajo s svojo tekočo obliko. Kritična točka vode je pri 647 K in 22,064 MPa.

Tekoča-tekoča kritična točka

Ta vrsta kritičnih točk je opredeljena za rešitve. To sta temperatura in tlak, pri katerem se raztopinska mešanica loči v dve ločeni tekoči fazi.

Kaj je Triple Point?

Trojna točka je temperatura in tlak, pri katerem trdne, tekoče in parne faze določene snovi sobivajo v ravnovesju. Opisuje določeno termodinamično stanje mat. Včasih lahko trojna točka vključuje več trdnih faz, če obstajajo polimorfi snovi. V faznem diagramu je trojna točka točka, na kateri se med seboj srečajo vse tri mejne črte. Nekaj primerov trojnih točk je navedenih spodaj.

Kakšne so podobnosti med kritično točko in trojno točko?

• Tako kritična kot trojna točka opisujeta določene specifične temperature in tlake.
• Kritična točka in trojna točka opisujeta ravnotežna stanja, ko obstajata dve ali več fizikalnih stanj snovi.

Kakšna je razlika med kritično točko in trojno točko?

Diff Article Sredina pred mizo

Kritična točka proti trojni točki
Kritična točka snovi je končna točka krivulje faznega ravnovesja te snovi.	Trojna točka je temperatura in tlak, pri katerem trdne, tekoče in parne faze določene snovi sobivajo v ravnovesju.
Faze
Kritična točka opisuje sožitje dveh faz iste snovi.	Trojna točka opisuje sožitje treh faz iste snovi.
Voda kot primer
Kritična točka vode je pri 647 K in 22,064 MPa.	Trojna točka vode je pri 273,16 K in 0,611657 MPa.
Fazni diagram
Kritična točka je končna točka krivulje faznega diagrama.	Trojna točka je točka, na kateri se vsa mejna črta sreča med seboj.

Povzetek - kritična točka proti trojni točki

Kritična točka snovi je končna točka krivulje faznega ravnovesja te snovi, ki določa temperaturo in tlak, pri katerem lahko tekoča in parna faza snovi sobivata med seboj. Trojna točka določa temperaturo in tlak, pri katerem lahko vse tri faze snovi soobstajajo med seboj. Razlika med kritično točko in trojno točko je v tem, da kritična točka opisuje soobstoj dveh faz iste snovi, medtem ko trojna točka opisuje soobstoj treh faz iste snovi.