Oksidativno sredstvo proti redukcijskemu sredstvu
Reakcije oksidacije in redukcije so združene. Če je ena snov oksidirana, se druga snov zmanjša. Zato so te reakcije skupaj znane kot redoks reakcije. Prvotno so bile reakcije oksidacije opredeljene kot reakcije, v katerih sodeluje plin kisik. Tam se kisik kombinira z drugo molekulo in tvori oksid. V tej reakciji se kisik reducira, druga snov pa oksidira. V bistvu je oksidacijska reakcija dodajanje kisika drugi snovi. Na primer, v naslednji reakciji vodik prehaja v oksidacijo, zato je kisikovi vodi dodan vodi, ki tvori vodik.
2H 2 + O 2 -> 2H 2 O
Drugi način opisovanja oksidacije je izguba vodika. Drugi alternativni pristop za opis oksidacije je izguba elektronov. Ta pristop lahko uporabimo za razlago kemičnih reakcij, pri katerih ne vidimo nastajanja oksida ali izgube vodika. Torej, tudi če kisika ni, lahko oksidacijo razložimo s tem pristopom.
Oksidativno sredstvo
V skladu z zgornjimi primeri lahko oksidant ali oksidant definiramo kot sredstvo, ki v redoks reakciji odstrani elektrone iz druge snovi. Ker odstrani elektrone, bo druga snov imela večje oksidacijsko število kot reaktant. Nato se oksidant reducira. Na primer v naslednji reakciji se je magnezij pretvoril v magnezijeve ione. Ker je magnezij izgubil dva elektrona, je bil podvržen oksidaciji, plin klor pa je oksidacijsko sredstvo.
Mg + Cl 2 -> Mg 2+ + 2Cl -
V zgornji reakciji med vodikovimi in kisikovimi plini je kisik oksidacijsko sredstvo. Kisik je dober oksidant v reakcijah. Poleg tega so najpogostejši oksidanti vodikov peroksid, žveplova kislina, dušikova kislina, halogeni, permanganatne spojine in Tollenov reagent.
Reducirni agent
Zmanjšanje je nasprotno od oksidacije. Pri prenosu kisika se v reakcijah redukcije kisik izgubi. Pri prenosu vodika pri pridobivanju vodika potekajo redukcijske reakcije. Na primer, v zgornjem primeru med metanom in kisikom se je kisik zmanjšal, ker je pridobil vodik. Kar zadeva prenos elektronov, redukcija pridobiva elektrone. Torej se v skladu z zgornjim primerom klor zmanjša.
Reduktor je snov, ki v redoks reakciji donira elektrone drugi snovi. Tako se druga snov reducira in redukcijsko sredstvo oksidira. Močna redukcijska sredstva so sposobna zlahka oddajati elektrone. Ko je atomski polmer velik, privlačnost med jedrom in valenčnimi elektroni oslabi; zato so večji atomi dobra reducirajoča sredstva. Poleg tega imajo dobra redukcijska sredstva nizko elektronegativnost in majhne ionizacijske energije. Natrijev borohidrid, litijev aluminijev hidrid, mravljična kislina, askorbinska kislina, natrijev amalgam in cinkov živosrebrni amalgam so nekatera najpogostejša reducirajoča sredstva.
Oksidativno sredstvo proti redukcijskemu sredstvu
