Ključna razlika - 1s proti 2s Orbital
Atom je najmanjša enota snovi. Z drugimi besedami, vsa snov je narejena iz atomov. Atom je sestavljen iz subatomskih delcev, predvsem protonov, elektronov in nevtronov. Protoni in elektroni tvorijo jedro, ki se nahaja v središču atoma. Toda elektroni so nameščeni v orbitalah (ali nivojih energije), ki se nahajajo zunaj jedra atoma. Pomembno je tudi omeniti, da so orbitale hipotetični koncepti, ki se uporabljajo za razlago najverjetnejše lokacije atoma. Jedro obdajajo različne orbitale. Obstajajo tudi podorbitale, kot so s, p, d, f itd. S suborbitala je sferične oblike, če jo obravnavamo kot 3D strukturo. Orbitala s ima največjo verjetnost, da najde elektron okoli jedra. Podorbitala je glede na raven energije spet oštevilčena kot 1s, 2s, 3s itd. Ključna razlika med 1s in 2s orbitale je energija posamezne orbitale. 1s orbitala ima nižjo energijo kot 2s orbitala.
VSEBINA
1. Pregled in ključna razlika
2. Kaj je 1s Orbital
3. Kaj je 2s Orbital
4. Vzporedna primerjava - 1s vs 2s Orbital
5. Povzetek
Kaj je 1s Orbital?
1s orbitala je tista orbitala, ki je najbližja jedru. Ima najnižjo energijo med drugimi orbitalami. Je tudi najmanjša sferična oblika. Zato je polmer s orbite majhen. V orbitali sta lahko samo 2 elektrona. Konfiguracijo elektronov lahko zapišemo kot 1s 1, če je v s orbitali le en elektron. Če pa obstaja par elektronov, ga lahko zapišemo kot 1s 2. Nato se elektrona v orbiti s premakneta v nasprotni smeri zaradi odbijanja, ki nastane zaradi enakih električnih nabojev obeh elektronov. Kadar je neparni elektron, se imenuje paramagnetni. To je zato, ker ga lahko privlači magnet. Če pa je orbita napolnjena in je prisoten par elektronov, magnet ne more pritegniti elektronov; to je znano kot diamagnetno.
Kaj je 2s Orbital?
2s orbitala je večja od 1s orbitale. Zato je njegov polmer večji od polmera 1s orbite. To je naslednja orbitalna orbita do jedra po 1s orbitali. Njegova energija je višja od 1s orbitale, vendar je nižja od drugih orbital v atomu. 2s orbitalo lahko tudi napolnimo samo z enim ali dvema elektronoma. Toda 2s orbitala se napolni z elektroni šele po zaključku 1s orbitale. To se imenuje Aufbauov princip, ki označuje vrstni red polnjenja elektronov v podorbitale.
Slika 01: 1s in 2s Orbital
Kakšna je razlika med 1s in 2s Orbital?
Diff Article Sredina pred mizo
1s vs 2s Orbital |
|
| 1s orbitala je najbližja orbitali jedru. | 2s orbitala je druga najbližja orbitali jedru. |
| Raven energije | |
| Energija 1s orbital je nižja od energije 2s orbital. | 2s ima razmeroma večjo energijo. |
| Polmer orbite | |
| Polmer 1s orbite je manjši. | Polmer orbite 2s je razmeroma velik. |
| Velikost orbite | |
| 1s orbita ima najmanjšo sferično obliko. | 2s orbital je večji od 1s orbitale. |
| Elektronsko polnjenje | |
| Elektroni se najprej napolnijo v 1s orbitali. | 2s orbitala se zapolni šele po zaključku elektronov v 1s orbitali. |
Povzetek - 1s vs 2s Orbital
Atom je 3D struktura, ki vsebuje jedro v središču, obdano z različno oblikovanimi orbitalami različnih nivojev energije. Te orbitale so spet razdeljene na podorbitale glede na rahle razlike v energiji. V teh nivojih energije se nahajajo elektroni, ki so glavni subatomski delci atoma. Podorbitali 1s in 2s so najbližje jedru. Glavna razlika med 1s in 2s orbitalami je razlika v njihovi energijski ravni, to je, da je 2s orbitala višja raven energije kot 1s orbitala.
