Ključna razlika - Bidentate vs Ambidentate Ligands
Ključna razlika med bidentatnimi in ambidentatnimi ligandi je v tem, da se lahko bidentatni ligandi vežejo na centralni atom preko dveh vezi hkrati, medtem ko ambidentatni ligandi lahko tvorijo dve vezi s centralnim atomom, toda tvorijo samo eno vez hkrati.
Ligande so z elektroni bogate molekule ali anioni, ki lahko dajo osamljene elektronske pare atomu, ki ima pozitiven električni naboj. Obstaja več vrst ligandov, imenovanih Monodentatni ligandi, bidentatni ligandi, polidentatni ligandi itd., Glede na število vezi, ki jih lahko tvorijo z atomom.
VSEBINA
1. Pregled in ključna razlika
2. Kaj so dvosmerne ligande
3. Kaj so ambidentatne ligande
4. Podobnosti med dvosmernimi in ambidentatnimi ligandami
5. Vzporedna primerjava - Bidentate in ambidentatne ligande v obliki tabele
6. Povzetek
Kaj so dvosmerne ligande?
Bidentatni ligandi so molekule ali anioni, ki se lahko vežejo na atom prek dveh koordinatnih kovalentnih vezi. Koordinatne kovalentne vezi so vrsta kovalentnih vezi, ki nastanejo, ko z elektroni bogata kemijska vrsta podari osamljene elektronske pare elektronskim pomanjkljivim kemijskim vrstam, kot so pozitivno nabiti atomi kovin. Ko se ligandi in kationi vežejo na ta način, nastane koordinacijska spojina. Atom, na katerega so vezani ligandi, se imenuje koordinacijski center.
Slika 01: Etilendiamin je dvosmerna liganda
Dvojni ligand ima dva atoma dajalca. To pomeni, da obstajata dva atoma, ki lahko oddata svoja osamljena elektronska para. Nekateri pogosti primeri dvosmernih ligandov vključujejo oksalatni ion (C 2 O 4 2-), ki ima dva atoma kisika kot donatorske atome in etilendiamin (C₂H₄ (NH₂) ₂), ki ima dva dušikova atoma kot donorska atoma.
Kaj so Ambidentate Ligands?
Ambidentatni ligandi so molekule ali ioni, ki imajo dva donatorska atoma, vendar se lahko naenkrat vežejo z atomom samo z enim donatorskim atomom. Primeri ambidentatnih ligandov vključujejo tiocianatni ion (SCN -), v katerem sta tako žveplov kot dušikov atom sposobna darovati osamljene elektronske pare. Toda bodisi atom žvepla bodisi atom dušika se lahko naenkrat veže na koordinacijski center.
Slika 02: Tiocianat je ambidentatni ligand
Drug primer je nitratni ion (NO 2 -), pri katerem lahko tako dušikov kot kisikov atom postaneta donorski atom.
Kakšne so podobnosti med dvosmerno in ambidentatno zvezo?
- Oba liganda Bidentate in Ambidentate imata dva atoma darovalca.
- Oba liganda imata vsaj dva atoma z osamljenimi elektronskimi pari.
Kakšna je razlika med dvosmerno in ambidentatno zvezo?
Diff Article Sredina pred mizo
Bidentate vs Ambidentate Ligands |
|
| Bidentatni ligandi so molekule ali anioni, ki se lahko vežejo na atom prek dveh koordinatnih kovalentnih vezi. | Ambidentatni ligandi so molekule ali ioni, ki imajo dva donatorska atoma, vendar se lahko naenkrat vežejo z atomom samo z enim donatorskim atomom. |
| Oblikovanje obveznic | |
| Bidentatni ligandi lahko hkrati tvorijo dve koordinatni kovalentni vezi. | Ambidentatni ligandi lahko tvorijo po eno koordinatno kovalentno vez. |
| Primeri | |
| Primeri bidentatnih ligandov vključujejo etilendiamin in oksalatni ion. | Primeri ambidentatnih ligandov vključujejo tiocianatni ion in nitratni ion. |
Povzetek - Bidentate vs Ambidentate Ligands
Ligande so molekule ali ioni, ki se lahko povežejo z atomi, ki jim primanjkuje elektronov, preko koordinatnih kovalentnih vezi. Bidentatni ligandi in ambidentatni ligandi so takšni dve obliki ligandov. Razlika med bidentatnimi in ambidentatnimi ligandi je v tem, da se bidentatni ligandi lahko vežejo s centralnim atomom preko dveh vezi hkrati, medtem ko ambidentatni ligandi lahko tvorijo dve vezi s centralnim atomom, toda tvorijo samo eno vez hkrati.
