Razlika Med Teorijo Trkov In Teorijo Prehodnega Stanja

2024 Avtor: Mildred Bawerman | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-16 08:42

Ključna razlika - teorija trkov proti teoriji prehodnega stanja

Teorija trkov in teorija prehodnega stanja sta dve teoriji, ki se uporabljata za razlago hitrosti reakcij različnih kemijskih reakcij na molekularni ravni. Teorija trkov opisuje trke molekul plina v kemijskih reakcijah v plinski fazi. Teorija prehodnega stanja pojasnjuje reakcijske hitrosti s predpostavko, da nastajajo vmesne spojine, ki so prehodna stanja. Ključna razlika med teorijo trkov in teorijo prehodnega stanja je, da se teorija trkov nanaša na trke med molekulami plinov, medtem ko se teorija prehodnega stanja nanaša na tvorbo vmesnih spojin v prehodnih stanjih.

VSEBINA

1. Pregled in ključna razlika

2. Kaj je teorija trka

3. Kaj je teorija prehodnega stanja

4. Vzporedna primerjava - teorija trkov proti teoriji prehodnega stanja v tabelarni obliki

5. Povzetek

Kaj je teorija trkov?

Teorija trkov pojasnjuje, da se kemične reakcije v plinski fazi pojavijo, ko molekule trčijo z zadostno kinetično energijo. Ta teorija temelji na kinetični teoriji plinov (kinetična teorija plinov opisuje, da plini vsebujejo delce brez določenih količin, vendar z določenimi masami in med temi delci plina ni medmolekularnih privlačnosti ali odbijanja).

Slika 01: Če je v majhni prostornini veliko delcev plina, potem je koncentracija velika, potem je verjetnost trka dveh delcev plina velika. Posledica tega je veliko število uspešnih trkov

V skladu s teorijo trkov le nekaj trkov med delci plina povzroči, da ti delci doživljajo precejšnje kemične reakcije. Ti trki so znani kot uspešni trki. Energija, potrebna za ta uspešen trk, je znana kot aktivacijska energija. Ta trčenja lahko povzročijo prekinitev in tvorbo kemičnih vezi.

Kaj je prehodna državna teorija?

Teorija o prehodnem stanju kaže, da med stanjem, kjer so molekule reaktanti, in stanjem, kjer so molekule produkti, obstaja stanje, znano kot prehodno stanje. Teorijo prehodnega stanja lahko uporabimo za določanje hitrosti reakcij osnovnih reakcij. Po tej teoriji so reaktanti, produkti in spojine v prehodnem stanju med seboj v kemičnem ravnovesju.

Slika 02: Diagram, ki prikazuje reaktante, izdelke in komplekse prehodnega stanja

Teorijo prehodnega stanja lahko uporabimo za razumevanje mehanizma elementarne kemijske reakcije. Ta teorija je natančnejša alternativa Arrheniusovi enačbi. V skladu s teorijo prehodnega stanja obstajajo trije glavni dejavniki, ki vplivajo na mehanizem reakcije;

1. Koncentracija spojine v prehodnem stanju (znana kot aktivirani kompleks)
2. Hitrost razgradnje aktiviranega kompleksa - to določa stopnjo tvorbe želenega produkta
3. Način razgradnje aktiviranega kompleksa - to določa produkte, ki nastanejo v kemični reakciji

Vendar pa po tej teoriji obstajata dva pristopa k kemijski reakciji; aktivirani kompleks se lahko vrne v obliko reaktanta ali pa se razpade, da nastane (-jo) produkt (-i). Energijska razlika med reaktantno energijo in energijo v prehodnem stanju je znana kot energija aktivacije.

Kakšna je razlika med teorijo trkov in teorijo prehodnega stanja?

Diff Article Sredina pred mizo

Teorija trkov proti teoriji prehodne države
Teorija trkov pojasnjuje, da se kemične reakcije v plinski fazi pojavijo, ko molekule trčijo z zadostno kinetično energijo.	Teorija o prehodnem stanju kaže, da med stanjem, kjer so molekule reaktanti, in stanjem, kjer so molekule produkti, obstaja stanje, znano kot prehodno stanje.
Načelo
Teorija trkov navaja, da zaradi trkov med reaktanti pride do kemičnih reakcij (v plinski fazi).	Teorija o prehodnem stanju navaja, da kemijske reakcije potekajo skozi prehodno stanje.
Zahteve
V skladu s teorijo trkov samo kemični reakciji povzročijo le uspešni trki.	V skladu s teorijo prehodnega stanja bo kemijska reakcija napredovala, če bodo reaktanti lahko premagali aktivacijsko energijsko pregrado.

Povzetek - Teorija trkov proti teoriji prehodnega stanja

Teorija trkov in teorija prehodnih stanj se uporabljata za razlago hitrosti reakcij in mehanizmov različnih kemijskih reakcij. Razlika med teorijo trkov in teorijo prehodnega stanja je v tem, da se teorija trkov nanaša na trke med molekulami plinov, medtem ko se teorija prehodnega stanja nanaša na tvorbo vmesnih spojin v prehodnih stanjih.