Ključna razlika - Bond Energy vs Bond Enthalpy
Tako vezna energija kot entalpija vezi opisujeta isti kemijski koncept; količina energije, ki je potrebna, da se molekul molekul razdeli na sestavne atome. Ta meri moč kemične vezi. Zato se imenuje tudi vezna trdnost. Energija vezi je izračunana kot povprečna vrednost energij disociacije vezi pri 298 K za kemične vrste v plinasti fazi. Med izrazoma energija vezi in entalpija vezi ni bistvene razlike, vendar je energija vezi označena z "E", medtem ko je entalpija vezi označena s "H".
VSEBINA
1. Pregled in ključna razlika
2. Kaj je Bond Energy
3. Kaj je Bont Enthalpy
4. Vzporedna primerjava - Bond Energy vs Bont Enthalpy v tabelarni obliki
5. Povzetek
Kaj je Bond Energy?
Energija vezi ali entalpija vezi je merilo vezi vezi. Vezna energija je količina energije, ki je potrebna, da se molekul molekul razdeli na sestavne atome. To pomeni, da je vezna energija energija, potrebna za prekinitev kemijske vezi. Vezna energija je označena z "E". Merska enota je kJ / mol.
Kemične vezi se tvorijo med atomi, da se doseže stabilno stanje, kadar imajo posamezni atomi visoko energijo, ki je nestabilna. To pomeni, da tvorba kemične vezi zmanjša energijo sistema. Zato se del energije sprosti (običajno kot toplota) pri tvorbi kemičnih vezi. Tvorba vezi je torej eksotermna reakcija. Za prekinitev te kemične vezi je treba zagotoviti energijo (enako količino energije kot energija, ki se sprosti med tvorbo vezi). Ta količina energije je znana kot vezna energija ali entalpija vezi.
Slika 1: Energijski diagram za tvorbo vezi (levo) in disociacijo vezi (desno).
Energija vezi je enaka razliki med entalpijo produktov (atomov) in reaktantov (izhodna molekula). Vsaka molekula mora imeti svoje vrednosti energije vezi. Vendar obstajajo izjeme. Na primer, energija vezi CH vezi je odvisna od molekule, kjer se vez pojavi. Zato se energija vezi izračuna kot povprečna vrednost energij disociacije vezi.
Energija vezi je povprečna energija disociacije vezi za isto vrsto v plinasti fazi (pri temperaturi 298 K). Na primer, energija vezi molekule metana (CH 4) je količina energije, ki je potrebna za tvorbo ogljikovega atoma in 4 vodikovih radikalov. Nato lahko energijo vezi CH vezi izračunamo tako, da vzamemo vsoto energij disociacije vezi vsake CH vezi in skupno vrednost delimo s 4.
Na primer: Energijo vezi OH vezi v molekuli H 2 O lahko izračunamo na naslednji način.
Količina energije, ki je potrebna za prekinitev vezi H-OH = 498,7 kJ / mol
Količina energije, ki je potrebna za prekinitev OH vezi (v preostalem OH radikalu) = 428 kJ / mol
Povprečna energija disociacije vezi = (498,7 + 428) / 2
= 463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol
Zato se vezna energija OH v molekuli H 2 O šteje za 464 kJ / mol.
Kaj je Bont Enthalpy?
Entalpija vezi ali energija vezi je količina energije, ki je potrebna za ločevanje molekule na njene atomske komponente. To je merilo moči vezi. Entalpija vezi je označena kot "H".
Kakšna je razlika med energijo vezi in entalpijo vezi?
- Vezna energija ali entalpija vezi je količina energije, ki je potrebna, da se molekul loči na sestavne atome.
- Vezna energija je označena z "E", entalpija vezi pa kot "H".
Povzetek - Bond Energy vs Bond Enthalpy
Vezna energija ali entalpija vezi je količina energije, ki je potrebna za ločevanje mola molekul na njegove atomske komponente v plinasti fazi. Izračunana je z uporabo vrednosti energije disociacije vezi kemičnih vezi. Zato je energija vezi povprečna vrednost energij disociacije vezi. To je vedno pozitivna vrednost, ker je disociacija vezi endotermna (tvorba vezi je eksotermna). Med energijo vezi in entalpijo vezi ni bistvene razlike.
