Razlika Med Stabilnimi Izotopi In Radioizotopi

2024 Avtor: Mildred Bawerman | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-16 08:42

Ključna razlika - stabilni izotopi proti radioizotopom

Izotopi so različne oblike istega kemičnega elementa z različnimi atomskimi masami. To pomeni, da imajo izotopi določenega kemičnega elementa enako atomsko število, vendar različne atomske mase. To je zato, ker imajo ti izotopi v svojih atomskih jedrih različno število nevtronov. Nekateri izotopi so stabilni, drugi pa nestabilni. Stabilni izotopi so naravne oblike kemičnih elementov. Ti stabilni izotopi se lahko pojavijo naravno v atomski obliki ali v kombinaciji z drugimi atomi. Nestabilni izotopi se radioaktivno razpadajo, dokler ne dobijo stabilnega stanja. Ti izotopi so znani kot radioizotopi. Ključna razlika med stabilnimi izotopi in radioizotopi je v tem, da stabilni izotopi ne propadajo radioaktivno, medtem ko radioizotopi radioaktivno propadajo.

VSEBINA

1. Pregled in ključna razlika

2. Kaj so stabilni izotopi

3. Kaj so radioizotopi

4. Vzporedna primerjava - stabilni izotopi v primerjavi z radioizotopi v obliki tabele

5. Povzetek

Kaj so stabilni izotopi?

Stabilni izotopi so različne oblike istega kemičnega elementa s stabilnimi jedri. Ti atomi imajo enako atomsko število (število protonov v atomskih jedrih), ker pripadajo istemu kemičnemu elementu, vendar se atomske mase med seboj razlikujejo, ker imajo v atomskih jedrih različno število nevtronov.

Stabilni izotopi niso radioaktivni zaradi stabilnosti atomskih jeder. Zato ti atomi ne oddajajo sevanja. Določen kemični element ima lahko več kot en stabilen izotop. Toda v nekaterih kemičnih elementih so vsi izotopi nestabilni; zato so radioaktivni.

Slika 1: Periodni sistem, obarvan glede na število stabilnih izotopov

Stabilnost atomskih jeder je odvisna od dveh osnovnih dejavnikov:

1. Razmerje med protoni in nevtroni
2. Vsota protonov in nevtronov

"Magična števila" je kemijski koncept, ki se uporablja za določanje stabilnosti določenega atomskega jedra. Podaja število elektronov, prisotnih v stabilnih izotopih. Magično število je lahko število protonov ali celo število nevtronov, prisotnih v jedru.

Čarobne številke: 2, 8, 20, 28, 50, 82 in 126

Če je atomsko število izotopa enako enemu od zgornjih števil, je to stabilen izotop. Poleg tega, če ima izotop 114 protonov, je stabilen izotop. Poleg tega, če je prisotnih 126 ali 184 nevtronov, so tudi stabilni izotopi. Poleg tega, če so razmerja med protoni in nevtroni v atomu parna števila, potem so ti izotopi najverjetneje stabilni izotopi.

Kaj so radioizotopi?

Radioizotopi so nestabilni izotopi kemičnih elementov, ki se radioaktivno razpadajo. Ti izotopi se radioaktivno razpadajo, ker imajo nestabilna atomska jedra. Večina kemičnih elementov ima enega ali več radioaktivnih izotopov, medtem ko imajo nekateri kemični elementi samo radioaktivne izotope (npr. Uran).

Slika 2: Različni radioizotopi in njihov radioaktivni razpad

Radioaktivni izotopi so nestabilni iz več razlogov:

Prisotnost velikega števila nevtronov v atomskem jedru v primerjavi s številom protonov

V teh radioizotopih se nevtroni med radioaktivnim razpadom pretvorijo v protone in elektrone

Prisotnost velikega števila protonov v atomskem jedru

V teh radioizotopih se protoni pretvorijo v nevtrone in pozitrone

Prisotnost velikega števila protonov in elektronov

Ti radioizotopi se alfa razkrojijo, kjer se dva protona in dva nevtrona oddata kot alfa delca

Kakšna je razlika med stabilnimi izotopi in radioizotopi?

Diff Article Sredina pred mizo

Stabilni izotopi proti radioizotopom
Stabilni izotopi so različne oblike istega kemičnega elementa, ki imajo stabilna jedra.	Radioizotopi so nestabilni izotopi kemičnih elementov, ki se radioaktivno razpadajo.
Stabilnost
Stabilni izotopi so zelo stabilni in ne izpadajo radioaktivno.	Radioizotopi so zelo nestabilni in se radioaktivno razpadajo, da dosežejo stabilno stanje.
Protoni
Prisotnost 114 protonov naredi izotop stabilnega izotopa.	Prisotnost velikega števila protonov naredi izotop radioizotop.
Nevtroni
Prisotnost 126 ali 184 nevtronov naredi izotop stabilnega izotopa.	Število nevtronov v atomskem polmeru je večje od števila protonov.

Povzetek - Stabilni izotopi proti radioizotopom

Izotopi so atomi istega kemičnega elementa z enakimi atomskimi številkami, vendar različnimi atomskimi masami. Nekateri izotopi so stabilni, drugi pa nestabilni. Stabilni izotopi so naravne oblike teh kemičnih elementov. Nestabilne izotope imenujemo tudi radioizotopi, ker ti izotopi radioaktivno propadajo, da dobijo stabilno stanje. Ključna razlika med stabilnimi izotopi in radioizotopi temelji na njihovi sposobnosti radioaktivnega razpada.