Video: Razlika Med Izotopi In Izobarji
2024 Avtor: Mildred Bawerman | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-16 08:42
Izotopi proti izobarjem
Atomi so majhni gradniki vseh obstoječih snovi. Obstajajo razlike med različnimi atomi. Obstajajo tudi različice znotraj istih elementov. Izotopi so primeri razlik znotraj posameznega elementa. Izobari so različni elementi s podobnostjo.
Izotopi
Atomi istega elementa so lahko različni. Ti različni atomi istega elementa se imenujejo izotopi. Med seboj se razlikujejo po različnem številu nevtronov. Ker je število nevtronov različno, se razlikuje tudi njihovo masno število. Vendar imajo izotopi istega elementa enako število protonov in nevtronov. Različni izotopi so prisotni v različnih količinah in je podan kot odstotna vrednost, imenovana relativna številčnost. Na primer, vodik ima tri izotope kot protium, devterij in tritij. Njihovo število nevtronov in relativna številčnost sta naslednja.
1 H - brez nevtronov, relativna številčnost je 99,985%
2 H- en nevtron, relativna številčnost je 0,015%
3 H - dva nevtrona, relativna številčnost je 0%
Število nevtronov, ki jih lahko zadrži jedro, se od elementa do elementa razlikuje. Med temi izotopi je le nekaj stabilnih. Na primer, kisik ima tri stabilne izotope, kositer pa deset stabilnih izotopov. Večina časa imajo preprosti elementi enako nevtronsko število kot protonsko število, vendar je v težkih elementih več nevtronov kot protonov. Število nevtronov je pomembno za uravnoteženje stabilnosti jeder. Ko so jedra pretežka, postanejo nestabilna in zato ti izotopi postajajo radioaktivni. Na primer 238U oddaja sevanje in razpade do veliko manjših jeder. Izotopi imajo lahko različne lastnosti zaradi različnih mas. Na primer, lahko imajo različne vrtljaje, zato se njihovi NMR spektri razlikujejo. Vendar je njihovo elektronsko število podobno, kar povzroča podobno kemijsko vedenje.
Za pridobivanje informacij o izotopih lahko uporabimo masni spektrometer. Podaja število izotopov, ki jih ima element, njihovo relativno količino in maso.
Izobarji
Izobari so atomi različnih elementov z enakim masnim številom, vendar so njihova atomska števila različna. Z drugimi besedami, imajo različno število protonov. Na primer 40 S, 40 Cl, 40 Ar, 40 K in 40Ca ima enako masno število kot 40. Kakor pa že veste, je atomsko število žvepla 16, klora - 17, argona - 18, kalija - 19 in kalcija - 20. Masno število je skupno število protonov in nevtronov, ki jih imajo atomi. Ker imajo zgornji atomi različno število protonov, bi morali imeti različno masno število različne nevtrone. Na primer, žveplo mora imeti 24 nevtronov, klor pa 23 nevtronov. Masno število je znano tudi kot nukleoni. Zato lahko izobare definiramo kot atome različnih elementov z enakimi nukleoni.
Kakšna je razlika med izotopi in izobarji?
• Izotopi so različni atomi istega elementa, medtem ko so izobari atomi različnih elementov.
• Izotopi imajo enako število protonov, vendar se razlikujejo od števila nevtronov, vendar se izobare razlikujejo od števila protonov in nevtronov.
• Izotopi imajo različna masna števila, kjer imajo izobari enako masno število.
Priporočena:
Razlika Med Konfliktom Med Skupinami In Znotraj Skupine
Ključna razlika med konfliktom med skupinami in znotraj skupine je, da se konflikt med skupinami nanaša na spor med dvema ali več skupinami, medtem ko
Razlika Med Apnejo Med Spanjem In Smrčanjem
Ključna razlika - apneja v spanju proti smrčanju Ključna razlika med apnejo v spanju in smrčanjem je, da je apneja v spanju motnja spanja, za katero je značilna premor
Razlika Med Izotopi In Izomeri
Izotopi in izomeri Obstajajo razlike med različnimi atomi. Obstajajo tudi različice znotraj istih elementov. Izotopi so primeri razlik
Razlika Med Stabilnimi Izotopi In Radioizotopi
Ključna razlika - stabilni izotopi v primerjavi z radioizotopi Izotopi so različne oblike istega kemičnega elementa z različnimi atomskimi masami. To pomeni, da je
Razlika Med Izotopi In Izobarji In Izotoni
Ključna razlika - Izotopi vs Izobari vs Izotoni Izotopi so atomi istega kemičnega elementa z različnim številom nevtronov. Zato izotopi
