Ključna razlika - alkalnost in osnovnost
Izraza "alkalnost" in "osnovnost" sta precej zmedena. Večina ljudi ve, da obstaja razlika med tema dvema parametroma, vendar jo le redki lahko pravilno opredelijo. Ključna razlika med tema dvema izrazoma je najbolje razložena v njihovih definicijah. Osnovnost je merilo, ki je neposredno odvisno od lestvice pH, alkalnost pa je, koliko kisline je potrebno za znižanje pH v pomembno kislinsko vrednost; znan je tudi kot blažilna sposobnost vodnega telesa. Z drugimi besedami, vrednost pH osnovnih raztopin se giblje med 7-14; kjer so raztopine z visokimi vrednostmi pH bolj bazične. Oba imata več definicij, vendar je splošna ideja podobna.
Kaj je alkalnost?
Alkalnost je eden najpomembnejših parametrov v vodnih telesih in je zelo pomemben za vodne organizme. Alkalnost meri sposobnost vodnih teles, da nevtralizirajo kisline in baze. Z drugimi besedami, puferska sposobnost vodnega telesa je, da vzdržuje pH vrednost na dokaj stabilni vrednosti. Voda, ki vsebuje bikarbonate (HCO 3 -), karbonate (CO 3 2-) in hidrokside (OH -), je dober blažilnik; lahko se kombinirajo z ioni H + v vodi, da zvišajo pH (postane bolj bazičen) vode. Kadar je alkalnost prenizka (puferska sposobnost nizka), katera koli kislina, dodana vodnemu telesu, zniža svoj pH na višjo kislo vrednost.
Kaj je osnovnost?
Osnovnost je lastnost baz, merjena v pH lestvici. Osnove so spojine, ki vsebujejo pH nad 7; od pH = 8 (manj bazično) do pH = 18 (bolj bazično). Osnovnost spojine lahko določimo na tri različne načine. Po Arrheniusovi teoriji so baze snovi, ki se disociirajo v vodnem mediju in proizvajajo OH - ione. V teoriji Bronsted-Lowryja sprejemnike protonov imenujemo baze. Po Lewisovi teoriji donor elektronskega para imenujemo baza. Osnovnost je ionizacija moči za tvorbo OH - ionov, sposobnost sprejemanja protonov ali sposobnost doniranja elektronov.
Thomas Martine Lowry - teorija Bronsted – Lowry
Kakšna je razlika med alkalnostjo in osnovnostjo?
Opredelitev alkalnosti in bazičnosti:
Alkalnost: Obstaja več definicij.
Alkalnost je kislinska nevtralizacijska sposobnost topljenih snovi v vzorcu vode, merjena v tisoč ekvivalentih na liter.
Vsota titracijskih karbonatnih in nekarbonatnih kemičnih vrst v filtriranem vzorcu vode.
Zmogljivost vode za nevtralizacijo raztopine kisline.
Puferska sposobnost vode, da ob dodajanju kisline ohranja dokaj stabilen pH, ne da bi pri tem spreminjala pH vrednost.
Osnovnost: Za določanje kislosti in bazičnosti se uporabljajo tri teorije.
Arrenhius: Baze so vrste, ki ionizirajo in proizvajajo OH - v vodi. Osnovnost se poveča, ko se ionizirajo več, kar daje OH - v vodi.
Bronsted-Lowry: Protonske (H +) sprejemnike imenujemo baze.
Lewis: Darovalci elektronskih parov se imenujejo baze.
Dejavniki, ki vplivajo na alkalnost in bazičnost:
Alkalnost: Alkalnost ni odvisna od vrednosti pH; vodna telesa imajo lahko nižjo (zelo kislo) ali višjo (bazično) vrednost pH z višjo vrednostjo alkalnosti. Alkalnost določa več dejavnikov, kot so kamnine, tla, soli in nekatere industrijske dejavnosti (odpadna voda, ki vsebuje milo in detergenti, so alkalni), ki jih povzroči človek. Na primer, območja, kjer je apnenec (CaCO 3) znatno na voljo, imajo lahko več alkalne vode.
Osnovnost: Dejavniki, ki vplivajo na bazičnost spojine, se razlikujejo glede na opredelitev bazičnosti. Na primer razpoložljivost baze z elektronskim parom je odvisna od treh dejavnikov.
Elektronegativnost: CH3-> NH2-> HO-> F-
Pri obravnavi atomov v isti vrstici v periodnem sistemu ima najbolj elektronegativni atom večjo osnovnost.
Velikost: F-> Cl-> Br-> I-
Ko razmišljamo o vrstici periodnega sistema, večji kot ima atom manj elektronske gostote in je manj bazičen.
Resonanca: RO-> RCO 2-
Molekule z več resonančnimi strukturami so manj osnovne, saj je manj razpoložljivosti elektronov kot lokaliziran negativni naboj.
Vljudnost slike:
1. “WOA05 GLODAP pd ALK AYool” avtorja Plumbago - lastno delo. [CC BY-SA 3.0] prek Commons
2. "Thomas Martin Lowry2" Anonymous - Nekrolog Faraday Soc. (1936). [Javna domena] prek Commons
