Ključna razlika - hidrat proti anhidratu
Izraza "hidrat" in "anhidrat" sta po svojem pomenu dve nasprotni besedi, ključna razlika med hidratom in anhidratom pa je, da so hidrati ionske spojine, ki vsebujejo proste molekule vode, medtem ko so anhidrati spojine, ki ne vsebujejo prostih molekul vode. Hidrati nastanejo iz ionskih spojin, kadar so izpostavljeni zraku in reagirajo z molekulami vode. Anhidrati so nasprotna različica hidratov; ne vsebujejo molekul vode. Anhidrati so znani tudi kot sredstva za sušenje ali sušenje.
Kaj so hidrati?
Voda se lahko šteje za najbolj razširjeno spojino na zemlji. Ko so kemične spojine izpostavljene zraku, se vodna para v ozračju adsorbira na molekule. To je lahko površinska reakcija ali reformacija celotne kemijske strukture, ki tvori kemični kompleks z vodo. Molekule vode so na splošno povezane s kationi v ionskih snoveh. Ta pojav se imenuje "hidracija".
V hidratirani obliki je veliko ionskih spojin; Nekateri primeri so mavca (caso 4. 2H 2 O), boraks (Na 3 B 4 O 7.10H 2 O) in Epsom sol (MgSO 4.7H 2 O). Število molekul vode v hidratih se med stehiometričnimi količinami razlikuje od molekule do molekule. Molekulska formula hidratne spojine je kombinacija molekulske formule brezvodne spojine in števila molekul na mol v hidratu. Ta dva sta ločena s piko; primer je podan spodaj.
Splošno ime: Epsomska sol in kemijsko ime: magnezijev sulfat heptahidrat.
Vzorec heptahidrata magnezijevega sulfata
Kaj so anhidrati?
Anhidrati so znani tudi kot brezvodni materiali; ne vsebujejo nobene molekule vode kot v hidratih. V tej kategoriji se molekule vode odstranijo s segrevanjem spojine na visoko temperaturo ali s sesanjem. Na splošno se anhidrati lahko uporabljajo kot sredstva za sušenje, ker lahko absorbirajo molekule vode iz okolice. Silikagel je eden najpogosteje uporabljenih anhidratov. Paket silikagela je v številnih končnih izdelkih, da absorbira vodo. Pomaga ohranjati suho okolico in preprečuje rast plesni.
Kroglice iz silika gela
Kakšna je razlika med hidrati in anhidrati?
Opredelitev hidratov in hidratov
Anhidrati: Anhidrati (znani tudi kot sredstva za sušenje ali sušenje) so spojine, ki ne vsebujejo prostih molekul vode.
Hidrati: hidrati so ionske spojine, ki vsebujejo proste molekule vode.
Metoda pridobivanja hidratov in hidratov
Anhidrati: Anhidrati nastanejo z odstranjevanjem prosto vezanih molekul vode s sesanjem ali segrevanjem na razmeroma višjo temperaturo.
Hidrati: Hidratne spojine nastanejo naravno, kadar so izpostavljene zraku. Vse so ionske spojine, ki nastanejo tako, da se vežejo s plinovitimi molekulami vode v zraku. Veza nastane med kationom molekule in molekulo vode.
Lastnosti hidratov in hidratov
Anhidrati: Anhidrati veljajo za sušilna sredstva, saj lahko absorbirajo molekule vode iz okolice. Molekule vode lahko enostavno odstranimo s segrevanjem na visoko temperaturo.
Hidrati: Na splošno lahko molekule vode v hidratih odstranimo s segrevanjem. Produkt, dobljen po segrevanju, je brezvodna spojina; ima drugačno strukturo kot hidrat.
Primer:
CuSO 4. 5H 2 O → CuSO 4 + 5H 2 O
(Modra) (bela)
Število molekul vode, ujetih v hidratnih kristalih, se spreminja, ker upošteva tudi pravilo stehiometričnega razmerja. Število molekul, vključenih v molekulsko formulo, je naslednje.
Diff Article Sredina pred mizo
| Predpona | Število molekul vode | Molekulska formula | Ime |
| Mono- | 1. | (NH 4) C 2 O 4. H 2 O | Amonijev oksalat monohidrat |
| Di- | 2. | CaCl 2.2H 2 O | Kalcijev klorid dihidrat |
| Tri- | 3. | Nac 2 H 3 O 3.3H 2 O | Natrijev acetat trihidrat |
| Tetra- | 4. | FePO 4.4H 2 O | Železov (III) fosfat tetrahidrat |
| Penta | 5. | CuSO 4.5H 2 O | Bakrov (II) sulfat pentahidrat |
| Hexa | 6. | COCl 2.6H 2 O | Cobolt (II) klorid heksahidrat |
| Hepta | 7. | MgSO 4.7H 2 O | Magnezijev sulfat heptahidrat |
| Octa | 8. | BaCl 2.8H 2 O | Barijev hidroksid oktahidrat |
| Deca | 10. | Na 2 CO 3.10H 2 O | Natrijev karbonat dekahidrat |
Vljudnost slike: “Silikagel pb092529”, avtor Wiebew - lastno delo. (CC BY-SA 3.0) prek Wikimedia Commons “Magnezijev sulfat heptahidrat”. (Javna domena) prek Wikimedia Commons
