Halogen proti ksenonu
Različni elementi v periodnem sistemu imajo različne lastnosti, vendar se elementi s podobnimi lastnostmi sestavljajo in sestavljajo skupine.
Halogen
Halogeni so vrsta nekovin v skupini 17 v periodnem sistemu. Fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) in astatin (At) so halogeni. Halogeni so v vseh treh stanjih trdne snovi, tekočine in plini. Fluor in klor sta plina, medtem ko je brom tekočina. Jod in astatin se naravno nahajata v obliki trdnih snovi. Ker vsi elementi spadajo v isto skupino, imajo nekaj podobnih lastnosti in lahko ugotovimo nekatere trende pri spreminjanju lastnosti.
Vsi halogeni so nekovine in imajo skupno elektronsko konfiguracijo s 2 p 7; prav tako obstaja vzorec v elektronski konfiguraciji. Ko se spustite po skupini, se atomsko število poveča, zato se poveča tudi končna orbitala, kjer je elektron napolnjen. Dol po skupini se velikost atoma poveča. Zato se privlačnost med jedrom in elektroni v zadnji orbiti zmanjša. To pa vodi do zmanjšanja ionizacijske energije po skupini. Ko se spuščate v skupino, se elektronegativnost in reaktivnost zmanjšujeta. V nasprotju s tem se vrelišče in tališče povečujeta v skupini.
Halogeni so v naravi kot dvoatomske molekule. V primerjavi z drugimi elementi v periodnem sistemu so zelo reaktivni. Zaradi visoko učinkovitega jedrskega naboja imajo visoko elektronegativnost kot drugi elementi. Ko halogeni običajno reagirajo z drugimi elementi (zlasti s kovinami), pridobijo elektron in tvorijo ionske spojine. Tako imajo sposobnost tvorbe -1 aniona. Razen tega sodelujejo tudi pri ustvarjanju kovalentnih vezi. Nato tudi zaradi visoke elektronegativnosti ponavadi privlačijo elektrone v vezi k sebi.
Vodikovi halogenidi so močne kisline. Fluor je med drugimi halogeni najbolj reaktivni element, je zelo jedk in zelo strupen. Klor in brom se uporabljata kot razkužila za vodo. Nadaljnji klor je bistven ion našega telesa.
Ksenon
Ksenon je žlahten plin s kemičnim simbolom Xe. Njegovo atomsko število je 54. Ker je plemeniti plin, so njegove orbitale v celoti napolnjene z elektroni in ima elektronsko konfiguracijo [Kr] 5s 2 4d 10 5p 6. Ksenon je težki plin brez barve, vonja in vonja. V zemeljski atmosferi je prisoten v sledovih.
Čeprav je ksenon nereaktiven, ga lahko oksidiramo z zelo močnimi oksidanti. Zato je bilo sintetiziranih veliko ksenonskih spojin. Ksenon ima v naravi osem stabilnih izotopov. Ksenon se uporablja v ksenonskih bliskavicah, ki so naprave za oddajanje svetlobe. Laseri, izdelani iz ksenonovega klorida, se uporabljajo za dermatološke namene. Ksenon se uporablja tudi kot splošni anestetik v medicini. Nekateri izotopi ksenona so radioaktivni. 133 Izotop Xe, ki oddaja gama sevanje, se uporablja za slikanje organov v telesu s pomočjo računalniške tomografije z enim fotonom.
Halogen proti ksenonu
