Razlika Med Amonijevim Nitratom In Sečnino

2024 Avtor: Mildred Bawerman | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-16 08:42

Amonijev nitrat proti sečnini

Spojine, ki vsebujejo dušik, se pogosto uporabljajo kot gnojila, ker je dušik eden najpomembnejših elementov za rast in razvoj rastlin. Amonijev nitrat in sečnina sta trdna snov, ki vsebuje dušik.

Amonijev nitrat

Amonijev nitrat ima kemično formulo NH ₄ NO ₃. To je amoniakov nitrat in ima naslednjo strukturo.

Pri sobni temperaturi in standardnem tlaku obstaja amonijev nitrat kot bela kristalinična trdna snov brez vonja. To je kisla sol s pH približno 5,4. Njegova molska masa je 80,052 g / mol. Tališče amonijevega nitrata je približno 170 ° C in se razgreje pri segrevanju na približno 210 ^{° C}C. Amonijev nitrat se uporablja predvsem za kmetijske namene. Je bogata z dušikom, zato se uporablja kot gnojilo za oskrbo rastlin z dušikom. Ker njen neposredni stik s kemikalijami ni nevaren in je toksičnost manj, je koristno, če jo uporabimo kot gnojilo. Poleg tega segrevanje ali vžig povzroči eksplozijo amonijevega nitrata. Zato se uporablja kot oksidant v eksplozivih. Zaradi te eksplozivne narave moramo biti pri skladiščenju amonijevega nitrata zelo previdni. Amonijev nitrat je stabilen, vendar je v staljenem stanju tveganje za eksplozijo večje. Tveganje se poveča, če pride v stik z oksidativnimi materiali, kot so olje, dizelsko gorivo, papir, krpa ali slama. Proizvodnja amonijevega nitrata je preprosta kemična reakcija. Ko dušikova kislina reagira s tekočino amoniaka, nastane amonijev nitrat v obliki raztopine. Za proizvodnjo se uporabljata koncentrirana dušikova kislina in plin iz amoniaka. Ker je to zelo eksotermna in nasilna reakcija, jo je težko izvesti v velikem obsegu. Amonijev nitrat je kot sol zelo topen v vodi. Zato se lahko, kadar se uporablja kot gnojilo, spere in kopiči v vodnih telesih. To je lahko usodno stanje za vodno življenje.

Sečnina

Sečnina ima molekulsko formulo CO (NH ₂) ₂ in ima naslednjo strukturo.

Je karbamid s funkcionalno skupino C = O. Dva NH ₂Skupine so na karbonilni ogljik vezane z dveh strani. Sečnina se naravno proizvaja pri sesalcih v presnovi dušika. To je znano kot cikel sečnine in oksidacija amoniaka ali aminokislin proizvaja sečnino v naših telesih. Večina sečnine se izloči skozi ledvice z urinom, nekaj pa se izloči z znojem. Visoka topnost sečnine v vodi je koristna pri njenem izločanju iz telesa. Sečnina je trdna snov brez barve in vonja, ki ni strupena. Razen tega, da je presnovni produkt, je njegova glavna uporaba pridelava gnojil. Sečnina je eno najpogostejših gnojil, ki sproščajo dušik, in ima visoko vsebnost dušika v primerjavi z drugimi trdnimi dušikovimi gnojili. V tleh se sečnina pretvori v amoniak in ogljikov dioksid. Ta amonijak lahko talne bakterije pretvorijo v nitrit. Poleg tega se sečnina uporablja za proizvodnjo eksplozivov, kot je sečninski nitrat. Uporablja se tudi kot surovina za proizvodnjo kemikalij, kot so plastika in lepila.

Kakšna je razlika med amonijevim nitratom in sečnino?

• Molekulska formula amonijevega nitrata je NH ₄ NO _3. Molekulska formula sečnine je CO (NH ₂) _2.

• Amonijev nitrat je sol, sečnina pa ne. Je karbamid (organska molekula).

• Ko se amonijev nitrat raztopi v vodi, povzroči kislo raztopino. Nasprotno raztopine sečnine niso niti kisle niti alkalne.