Razlika Med Koncentracijo In Topnostjo

2024 Avtor: Mildred Bawerman | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-16 08:42

Koncentracija proti topnosti

Koncentracija

Koncentracija je pomemben in zelo pogost pojav v kemiji. S tem se označuje količinsko merjenje snovi. Če želite določiti količino bakrovih ionov v raztopini, jo lahko podate kot meritev koncentracije. Skoraj vsi kemični izračuni uporabljajo meritve koncentracije, da bi lahko sklepali o mešanici. Za določitev koncentracije moramo imeti mešanico komponent. Za izračun koncentracije vsake komponente je treba poznati relativne količine raztopljene v raztopini.

Obstaja malo metod za merjenje koncentracije. To so masna koncentracija, koncentracija števila, molska koncentracija in volumska koncentracija. Vse te mere so razmerja, kjer števec predstavlja količino topljene snovi, imenovalec pa količino topila. Pri vseh teh metodah je način predstavljanja topljene snovi drugačen. Vendar je imenovalec vedno prostornina topila. V masni koncentraciji je navedena masa raztopljene topljene snovi v enem litru topila. Podobno je podano v številski koncentraciji, številu topljenih snovi in v molski koncentraciji molov topljene snovi. Nadalje je podana volumska koncentracija prostornine topljene snovi. Razen teh,koncentracije so lahko podane kot molski deleži, pri čemer so moli topljene snovi podani glede na skupno količino snovi v zmesi. Na enak način lahko za prikaz koncentracije uporabimo molsko razmerje, masni delež, masno razmerje. Lahko se navede tudi kot odstotne vrednosti. Glede na potrebe je treba izbrati primerno metodo za označevanje koncentracije. Vendar pa mora biti pretvorba med temi enotami znana študentom kemije za delo z njimi.

Topnost

Topilo je snov, ki se raztaplja, zato lahko drugo snov raztopi. Topila so lahko v tekočem, plinastem ali trdnem stanju. Topljena snov je snov, ki je topna v topilu, da tvori raztopino. Topljene snovi so lahko v tekoči, plinasti ali trdni fazi. Torej, topnost je sposobnost topljene snovi, da se raztopi v topilu. Stopnja topnosti je odvisna od različnih dejavnikov, kot so vrsta topila in topljene snovi, temperatura, tlak, hitrost mešanja, stopnja nasičenosti raztopine itd. Snovi so topne med seboj le, če so si podobne (»všečki raztopijo všečke«). Polarne snovi so na primer topne v polarnih topilih, ne pa v nepolarnih topilih. Molekule sladkorja imajo med seboj šibke medmolekularne interakcije. Ko se te interakcije raztopijo v vodi, se bodo prekinile in molekule se bodo razdelile. Prelomi vezi potrebujejo energijo. Ta energija bo dobavljena s tvorbo vodikovih vezi z molekulami vode. Zaradi tega postopka je sladkor dobro topen v vodi. Podobno, ko se sol, kot je natrijev klorid, raztopi v vodi, se sprostijo natrijevi in kloridni ioni, ki bodo medsebojno vplivali na polarne molekule vode. Iz zgornjih dveh primerov lahko ugotovimo, da bodo topljene snovi ob raztapljanju v topilu dale svoje osnovne delce. Ko snov prvič dodamo topilu, se najprej hitro raztopi. Po določenem času se vzpostavi reverzibilna reakcija in hitrost raztapljanja se zmanjša. Ko sta hitrost raztapljanja in hitrost obarjanja enaka, naj bi bila raztopina v ravnotežju topnosti. Ta vrsta raztopine je znana kot nasičena raztopina. Ta energija bo dobavljena s tvorbo vodikovih vezi z molekulami vode. Zaradi tega postopka je sladkor dobro topen v vodi. Podobno, ko se sol, kot je natrijev klorid, raztopi v vodi, se sprostijo natrijevi in kloridni ioni, ki bodo medsebojno vplivali na polarne molekule vode. Iz zgornjih dveh primerov lahko ugotovimo, da bodo topljene snovi ob raztapljanju v topilu dale svoje osnovne delce. Ko snov prvič dodamo topilu, se najprej hitro raztopi. Po določenem času se vzpostavi reverzibilna reakcija in hitrost raztapljanja se zmanjša. Ko sta hitrost raztapljanja in hitrost obarjanja enaka, naj bi bila raztopina v ravnotežju topnosti. Ta vrsta raztopine je znana kot nasičena raztopina. Ta energija bo dobavljena s tvorbo vodikovih vezi z molekulami vode. Zaradi tega postopka je sladkor dobro topen v vodi. Podobno, ko se sol, kot je natrijev klorid, raztopi v vodi, se sprostijo natrijevi in kloridni ioni, ki bodo medsebojno vplivali na polarne molekule vode. Iz zgornjih dveh primerov lahko ugotovimo, da bodo topljene snovi ob raztapljanju v topilu dale svoje osnovne delce. Ko snov prvič dodamo topilu, se najprej hitro raztopi. Po določenem času se vzpostavi reverzibilna reakcija in hitrost raztapljanja se zmanjša. Ko sta hitrost raztapljanja in hitrost obarjanja enaka, naj bi bila raztopina v ravnovesju topnosti. Ta vrsta raztopine je znana kot nasičena raztopina.sladkor je dobro topen v vodi. Podobno, ko se sol, kot je natrijev klorid, raztopi v vodi, se sprostijo natrijevi in kloridni ioni, ki bodo medsebojno vplivali na polarne molekule vode. Iz zgornjih dveh primerov lahko ugotovimo, da bodo topljene snovi ob raztapljanju v topilu dale svoje osnovne delce. Ko snov prvič dodamo topilu, se najprej hitro raztopi. Po določenem času se vzpostavi reverzibilna reakcija in hitrost raztapljanja se zmanjša. Ko sta hitrost raztapljanja in hitrost obarjanja enaka, naj bi bila raztopina v ravnovesju topnosti. Ta vrsta raztopine je znana kot nasičena raztopina.sladkor je dobro topen v vodi. Podobno, ko se sol, kot je natrijev klorid, raztopi v vodi, se sprostijo natrijevi in kloridni ioni, ki bodo medsebojno vplivali na polarne molekule vode. Iz zgornjih dveh primerov lahko ugotovimo, da bodo topljene snovi ob raztapljanju v topilu dale svoje osnovne delce. Ko snov prvič dodamo topilu, se najprej hitro raztopi. Po določenem času se vzpostavi reverzibilna reakcija in hitrost raztapljanja se zmanjša. Ko sta hitrost raztapljanja in hitrost obarjanja enaka, naj bi bila raztopina v ravnotežju topnosti. Ta vrsta raztopine je znana kot nasičena raztopina. Zaključek, ki ga lahko dobimo iz zgornjih dveh primerov, je, da bodo topljene snovi ob raztapljanju v topilu dale osnovne delce. Ko snov prvič dodamo topilu, se najprej hitro raztopi. Po določenem času se vzpostavi reverzibilna reakcija in hitrost raztapljanja se zmanjša. Ko sta hitrost raztapljanja in hitrost obarjanja enaka, naj bi bila raztopina v ravnotežju topnosti. Ta vrsta raztopine je znana kot nasičena raztopina. Iz zgornjih dveh primerov lahko ugotovimo, da bodo topljene snovi ob raztapljanju v topilu dale svoje osnovne delce. Ko snov prvič dodamo topilu, se najprej hitro raztopi. Po določenem času se vzpostavi reverzibilna reakcija in hitrost raztapljanja se zmanjša. Ko sta hitrost raztapljanja in hitrost obarjanja enaka, naj bi bila raztopina v ravnotežju topnosti. Ta vrsta raztopine je znana kot nasičena raztopina.raztopina naj bi bila v ravnovesju topnosti. Ta vrsta raztopine je znana kot nasičena raztopina.naj bi bila raztopina v ravnotežju topnosti. Ta vrsta raztopine je znana kot nasičena raztopina.

Kakšna je razlika med koncentracijo in topnostjo?

• Koncentracija določa količino snovi v raztopini. Topnost je sposobnost snovi, da se raztopi v drugi snovi.

• Če je topnost materiala v topilu velika, je njegova koncentracija v raztopini visoka. Če je topnost nizka, bo koncentracija nizka.