Ključna razlika med metodo ionskih elektronov in metodo oksidacijskega števila je, da je pri metodi ionskih elektronov reakcija uravnotežena glede na naboj ionov, medtem ko je pri metodi oksidacijskega števila reakcija uravnotežena glede na spremembo oksidacijskega števila oksidantov in reduktorji.
Metoda ionskih elektronov in metoda oksidacijskega števila sta pomembni za uravnoteženje kemijskih enačb. Za določeno kemijsko reakcijo je podana uravnotežena kemijska enačba, ki nam pomaga določiti, koliko reaktanta je reagiralo, da je dobila določeno količino izdelka, ali količino reaktantov, potrebnih za pridobitev želene količine izdelka.
