Ključna razlika - metoda oksidacijskega števila v primerjavi s polovično reakcijsko metodo
Metoda oksidacijskega števila in metoda polovične reakcije sta dve metodi, ki se uporabljata za uravnoteženje kemijske enačbe redoks reakcije. Redoks reakcija je kemijska reakcija, ki je sestavljena iz dveh vzporednih kemijskih reakcij; reakcija oksidacije in redukcije. To so znane kot polovične reakcije redoks reakcije. Zato pride do redoks reakcije v reakcijski zmesi, kjer snov oksidira, druga snov (ali ista snov) pa reducira. Oksidacije in redukcije spremenijo oksidacijsko število ali oksidacijsko stanje kemičnega elementa. Tako spremembo oksidacijskega števila bodisi polovične reakcije, ki se pojavijo pri redoks reakciji, lahko uporabimo za uravnoteženje celotne kemijske enačbe redoks reakcije. Ključna razlika med metodo oksidacijskega števila in polovično reakcijsko metodo je v tem, da se pri metodi oksidacijskega števila uporablja sprememba oksidacijskega števila kemičnih vrst v reakcijski zmesi, medtem ko se pri polovični reakcijski metodi uporablja metoda uravnoteženja dveh vzporednih polovičnih reakcij, čemur sledi dodajanje z drug drugega.
VSEBINA
1. Pregled in ključna razlika
2. Kaj je metoda oksidacijskega števila
3. Kaj je metoda polovične reakcije
4. Vzporedna primerjava - metoda oksidacijskega števila v primerjavi s polovično reakcijsko metodo v tabelarni obliki
5. Povzetek
Kaj je metoda oksidacijskega števila?
Metoda oksidacijskega števila je metoda uravnoteženja kemijske enačbe redoks reakcije z uporabo oksidacijskih števil kemičnih vrst v reakcijski zmesi. Oksidacijsko število kemičnega elementa je stopnja oksidacije tega elementa. Oksidacijsko število včasih imenujemo oksidacijsko stanje in je lahko bodisi pozitivna, negativna vrednost bodisi nič. Ko se poveča oksidacijsko število atoma, rečemo, da je atom oksidiral; nasprotno, ko se oksidacijsko število zmanjša, se ta atom zmanjša.
Primer: Reakcijo med cinka (Zn) in klorovodikove kisline (HCI) daje cinkovega klorida (ZnC 2) in plina vodika (H 2). Ta reakcija je redoks reakcija, pri kateri se cink oksidira, atom vodika pa reducira, pri čemer se oksidacijsko število klora ne spremeni. Atom Zn je oksidiral v Zn 2+, medtem ko se je ion H + zmanjšal na H 2.
Zn + HCI → ZnC 2 + H 2
Slika 01: Reakcija cinka s HCl
Za uravnoteženje zgornje enačbe lahko uporabimo metodo oksidacijskega števila. Najprej je treba navesti oksidacijske številke vseh atomov.
Zn = 0
H v HCl = +1
Znin ZnCl 2 = +2
H v H 2 = 0
Nato je treba določiti spremembe, ki so se zgodile v teh oksidacijskih številih. Zn je oksidiral v Zn 2+, medtem ko se je H + zmanjšal na H 2. Po prepoznavanju teh sprememb je treba navesti povečanje ali zmanjšanje oksidacijskega števila na atom. Pokličimo ta faktor kot »ON faktor« (povečanje ali zmanjšanje na atom). Po določitvi faktorja ON je treba oksidativni atom pomnožiti s faktorjem ON reducirnega atoma in obratno.
Faktor ON pri Zn = 2
Faktor ON H = 1
Če se pomnožimo, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl 2 x 1} + {H 2 }
To daje uravnotežen redoks reakcije: Zn + 2HCI → ZnC 2 + H 2
Kaj je metoda polovične reakcije?
Metoda polovične reakcije je metoda uravnoteženja redoks reakcije z uporabo dveh vzporednih polovičnih reakcij; oksidacijska polovična reakcija in redukcijska polovična reakcija. Pri redoks reakcijah en reaktant deluje kot oksidacijsko sredstvo, ki oksidira drugi reaktant, hkrati pa se reducira.
Na primer: Za reakcijo med cinkom (Zn) in klorovodikovo kislino (HCl) deluje cink kot reducent, medtem ko je vodik v HCl oksidant. Potem lahko uravnoteženi dve polovični reakciji zapišemo kot:
Oksidacija: Zn → Zn +2 + 2e
Zmanjšanje: 2HCl + 2e → H 2 + 2Cl -
Potem lahko preprosto dodamo polovične reakcije, da dobimo uravnotežene redoks reakcije. Toda preden jih dodate, preverite, ali je število elektronov na obeh straneh enako (šele nato je mogoče elektrone na obeh straneh preklicati, da dobite neto enačbo). Če elektroni niso enaki, je treba celotno enačbo (ene polovične reakcije) pomnožiti s primerno vrednostjo, dokler ni enaka številu elektronov v drugi polovici reakcije.
Uravnotežena redoks reakcija: Zn + 2HCI → ZnC 2 + H 2
Kakšna je razlika med metodo oksidacijskega števila in polovično reakcijsko metodo?
Diff Article Sredina pred mizo
Metoda oksidacijskega števila v primerjavi s polovično reakcijsko metodo |
|
| Metoda oksidacijskega števila je metoda uravnoteženja kemijske enačbe redoks reakcije z uporabo oksidacijskih števil kemičnih vrst v reakcijski zmesi. | Metoda polovične reakcije je metoda uravnoteženja redoks reakcije z uporabo dveh vzporednih polovičnih reakcij; oksidacijska polovica reakcije in redukcija polovica reakcije |
| Metoda | |
| Metoda oksidacijskega števila uporablja spremembe oksidacijskega števila vsakega atoma v reaktantih in produktih. | Metoda polovične reakcije uporablja reakcije oksidacije in redukcije redoks reakcije. |
Povzetek - Metoda oksidacijskega števila v primerjavi s polovično reakcijsko metodo
Redoks reakcija je pogosta vrsta reakcije, pri kateri en reaktant deluje kot oksidacijsko sredstvo, drugi reaktant pa deluje kot redukcijsko sredstvo. Obstajata dva glavna načina za uravnoteženje redoks reakcije; metoda oksidacijskega števila in metoda polovične reakcije. Razlika med metodo oksidacijskega števila in polovično reakcijsko metodo je v tem, da metoda oksidacijskega števila uporablja spremembo oksidacijskega števila kemičnih vrst v reakcijski zmesi, medtem ko metoda polovične reakcije uporablja metodo uravnoteženja dveh vzporednih polovičnih reakcij, čemur sledi dodajanje z vsako drugo.
