Ključna razlika med ravnotežjem in stacionarnim stanjem je v tem, da se v ravnovesju koncentracije vseh komponent ohranjajo nespremenjene, medtem ko se v stanju dinamičnega ravnovesja konstantne ohranjajo le nekatere komponente.
Ko se en ali več reaktantov pretvori v izdelke, lahko pride do različnih sprememb in sprememb energije. Kemične vezi v reaktantih se pretrgajo in nastanejo nove vezi, da nastanejo proizvodi, ki se popolnoma razlikujejo od reaktantov. Temu pravimo kemijska reakcija. Ravnotežje in ravnotežje sta pomembna kemijska koncepta glede različnih kemijskih reakcij.
