Ključna razlika - ravnotežna konstanta vs ravnotežni položaj
Konstanta ravnotežja je število, ki daje razmerje med količinami produktov in reaktantov reakcijske zmesi v njenem ravnovesju, medtem ko je ravnotežni položaj trenutek, ko je reakcija ravnotežja naprej enaka povratni reakciji. To je ključna razlika med ravnotežno konstanto in ravnotežnim položajem.
Ravnotežje je stanje sistema, pri katerem obstajata reakcija naprej in nazaj. To pomeni, da obstajajo nasprotujoče si reakcije, ki medsebojno uravnotežijo. Konstanta ravnotežja daje kvantitativno razlago ravnotežnega stanja sistema, medtem ko ravnotežni položaj kvalitativno razlaga ravnotežni sistem.
VSEBINA
1. Pregled in ključna razlika
2. Kaj je ravnotežna konstanta
3. Kaj je ravnotežni položaj
4. Vzporedna primerjava - Stanje ravnotežja v primerjavi s stanjem ravnotežja v tabelarni obliki
5. Povzetek
Kaj je ravnotežna konstanta?
Ravnotežna konstanta je število, ki daje razmerje med količinami produktov in reaktantom reakcijske zmesi v ravnovesju. Ravnotežno stanje reakcijske zmesi je stanje, ki se mu približa sistem, pri katerem ne pride do nadaljnjih sprememb reaktantov ali produktov. Konstanta ravnotežja je razmerje med koncentracijami produktov in reaktantov.
Slika 01: Znak, ki označuje ravnotežje
Konstanta ravnotežja je neodvisna od začetnih koncentracij reaktantov. Dejavniki, ki vplivajo na vrednost ravnotežne konstante, so temperatura, narava topila, ionska jakost ionov v reakcijski zmesi itd. Ravnotežna konstanta je označena z "K".
Enačba konstantne enačbe
A + B ↔ C
Za zgornjo reakcijo lahko damo ravnotežno konstanto, kot spodaj.
K = [C] / [A] [B]
To je znano tudi kot ravnotežna konstanta koncentracij, ker se za zapis izraza uporabljajo koncentracije reaktantov in produktov. Označuje se s Kc. Če je vrednost K višja od 1, je ravnovesje naklonjeno proizvodom. Če pa je vrednost K nižja od 1, je ravnovesje naklonjeno reaktantom. Pri pisanju izraza ravnotežne konstante je treba upoštevati stehiometrične vrednosti enačbe.
aA + bB ↔ cC
K zgornje enačbe je naslednji.
K = [C] c / [A] a [B] b
Za reakcije med plinovitimi spojinami je ravnotežna konstanta podana kot ravnotežna konstanta tlaka. Označuje se s Kp. Tam se upošteva tlak plinov in enote ravnotežne konstante so podane z enotami tlaka.
Kaj je ravnotežni položaj?
Položaj ravnotežja je trenutek, ko je reakcija ravnotežja naprej enaka povratni reakciji. V ravnotežnem položaju v sistemu ni opaznih sprememb. Nobena neto količina reagentov ni izguba ali ne nastanejo produkti. Če nastanejo proizvodi, se pretvorijo nazaj v reaktante in obratno.
Kakšna je razlika med ravnotežno konstanto in ravnotežnim položajem?
Diff Article Sredina pred mizo
Konstanta ravnotežja proti ravnotežnemu položaju |
|
| Konstanta ravnotežja je število, ki daje razmerje med količinami produktov in reaktantom reakcijske zmesi v ravnovesju. | Položaj ravnotežja je trenutek, ko je reakcija ravnotežja naprej enaka povratni reakciji. |
| Narava | |
| Konstanta ravnotežja je število, ki daje stanje ravnovesja. | Ravnotežni položaj je koncept, ki se uporablja za razlago stanja ravnotežnega sistema. |
| Vpliv zunanjih dejavnikov | |
| Vrednost ravnotežne konstante se spremeni, ko se spremenijo nekateri parametri, kot so temperatura, ionska jakost. | Položaj ravnotežja se ne spremeni zaradi kakršne koli spremembe sistema. |
Povzetek - Konstanta ravnotežja proti ravnotežnemu položaju
Konstanta ravnotežja je kvantitativna razlaga ravnotežnega stanja sistema, medtem ko je ravnotežni položaj kvalitativna razlaga ravnotežnega sistema. Razlika med ravnotežno konstanto in ravnotežnim položajem je v tem, da je ravnotežna konstanta število, ki daje razmerje med količinami produktov in reaktantom reakcijske zmesi v njenem ravnotežju, medtem ko je ravnotežni položaj trenutek, v katerem je prednja reakcija ravnotežja enaka povratna reakcija.
