Razlika Med Konstanto Kislinske Ionizacije In Osnovno Ionizacijsko Konstanto

2024 Avtor: Mildred Bawerman | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-16 08:42

Ključna razlika - konstanta kislinske ionizacije v primerjavi z osnovno ionizacijsko konstanto

Kislinska ionizacijska konstanta (Ka, znana tudi kot kislinska disociacijska konstanta) daje kvantitativno merjenje ravnovesja med molekulami kislin in njihovimi ioniziranimi oblikami. Podobno osnovna ionizacijska konstanta (Kb ali disociacijska konstanta baze) daje kvantitativno merjenje ravnovesja med osnovnimi molekulami in njihovimi ioniziranimi oblikami. Ključna razlika med ionizacijsko konstanto kisline in osnovno ionizacijsko konstanto je v tem, da kislinska ionizacijska konstanta daje kvantitativno merilo jakosti kisline v raztopini, medtem ko osnovna ionizacijska konstanta daje kvantitativno merilo jakosti baze v raztopini.

Ionizacija je ločevanje molekul na ionske vrste (kationi in anioni). Konstanta ravnotežja je razmerje med količinami reaktantov in produktov, ki so med seboj v ravnovesju.

VSEBINA

1. Pregled in ključna razlika

2. Kaj je konstanta kislinske ionizacije

3. Kaj je konstanta osnovne ionizacije

4. Vzporedna primerjava - Konstanta kislinske ionizacije v primerjavi s konstanto osnovne ionizacije v tabelarni obliki

5. Povzetek

Kaj je konstanta kislinske ionizacije?

Konstanta kislinske ionizacije je število, ki izraža razmerje med molekulami kisline in ionskimi vrstami, ki obstajajo v isti raztopini. Konstanto disociacijske kisline označujemo s Ka. Je količinsko merilo jakosti kisline v raztopini. Moč kisline je odvisna od ionizacije (ali disociacije) kisline v vodni raztopini.

Slika 01: Primer kislinske ionizacije

Ionizacijo kisline lahko damo kot spodaj, HA + H ₂ O ↔ A ^- + H ₃ O ⁺

Pri tem je HA šibka kislina, ki delno disociira na ione; anion je znan kot konjugirana baza te kisline. Pri disociaciji kisline se sprosti proton (vodikov ion; H ⁺). Ta proton se kombinira z molekulo vode, ki tvori hidronijev ion (H ₃ O ⁺). Konstanto ionizacijske kisline te kisline HA lahko podate spodaj, Ka = [A ^-] [H ₃ O ⁺] / [HA] [H ₂ O]

Skupna oblika K ^_a je pKa, kar je minus log vrednost Ka. Vrednosti Ka so namreč zelo majhne in jih je težko obvladati. PKa daje preprosto številko, s katero je enostavno ravnati. Lahko je podan spodaj, pKa = -log (Ka)

Vrednosti Ka ali pKa lahko uporabimo za izražanje jakosti kisline.

• Šibke kisline imajo nižje vrednosti Ka in višje vrednosti pKa
• Močne kisline imajo višje vrednosti Ka in nižje vrednosti pKa.

Kaj je osnovna konsolidacija ionizacije?

Osnovna ionizacijska konstanta je število, ki izraža razmerje med osnovnimi molekulami in ionskimi vrstami, ki obstajajo v isti raztopini. To je označeno s Kb. V raztopini meri moč podlage. Višji je Kb, večja je ionizacija baze. Za določeno bazo v raztopini lahko damo konstanto disociacije baze, kot je prikazano spodaj,

B + H ₂ O ↔ BH ⁺ + OH ^-

Kb = [BH ⁺] [OH ^-] / [B] [H ₂ O]

Ker so vrednosti Kb osnov zelo majhne, se namesto Kb uporabi minus log vrednost Kb. Minimalna log vrednost Kb je označena s pKb. pKb daje številko, ki je enostavna za uporabo.

pKb = -log (Kb)

Moč podlage lahko izrazimo z vrednostmi Kb ali vrednostmi pKb, kot sledi.

• Višja je vrednost osnovne ionizacijske konstante, močnejša je osnova (nižji pKb)
• Znižajte vrednost osnovne ionizacijske konstante, šibkejša je osnova (višja je pKb)

Kakšna je razlika med konstanto kislinske ionizacije in osnovno ionizacijsko konstanto?

Diff Article Sredina pred mizo

Konstanta kislinske ionizacije v primerjavi z osnovno ionizacijsko konstanto
Konstanta kislinske ionizacije je število, ki izraža razmerje med molekulami kisline in ionskimi vrstami, ki obstajajo v isti raztopini.	Osnovna ionizacijska konstanta je število, ki izraža razmerje med osnovnimi molekulami in ionskimi vrstami, ki obstajajo v isti raztopini.
Koncept
Konstanta ionizacijske kisline daje moč kislini.	Osnovna ionizacijska konstanta daje trdnost baze.
Vrednost dnevnika
Minimalna vrednost dnevnika Ka je pKa.	Minimalna vrednost dnevnika Kb je pKb.
Vrednost konstante
Šibke kisline imajo nižje vrednosti Ka in višje vrednosti pKa, medtem ko imajo močne kisline višje vrednosti Ka in nižje vrednosti pKa.	Šibke baze imajo nižje vrednosti Kb in višje vrednosti pKb, medtem ko imajo močne baze višje vrednosti Kb in nižje vrednosti pKb.

Povzetek - Konstanta kislinske ionizacije v primerjavi s konstanto osnovne ionizacije

Kislinska ionizacijska konstanta in osnovna ionizacijska konstanta merita kislinsko in bazno jakost. Razlika med kislinsko ionizacijsko konstanto in bazno ionizacijsko konstanto je v tem, da kislinska ionizacijska konstanta daje kvantitativno mero jakosti kisline v raztopini, medtem ko osnovna ionizacijska konstanta daje kvantitativno merjenje jakosti baze v raztopini.