Razlika Med Zlatom In Platino

2024 Avtor: Mildred Bawerman | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-16 08:42

Zlato proti platini

Zlato in platina veljata za kovine, ki se uporabljajo za izdelavo nakita, in sta draga. Oboje je manj reaktivni element in je idealno za nakit.

Zlato

Zlato je prehodna kovina s kemičnim simbolom Au. Au je iz latinske besede "aurum", kar pomeni "sijoča zarja". Zlato je v skupini 11 periodnega sistema in njegovo atomsko število je 79. Njegova elektronska konfiguracija je [Xe] 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6s ¹. Zlato je sijoča kovina s kovinsko rumeno barvo. Nadalje je kovljiva in nodularna kovina.

Zlato se pogosto uporablja za izdelavo nakita in kipov. Velja za zelo dragoceno kovino. Ena pomembnih lastnosti zlata je manjša reaktivnost. Zlato ne reagira z vlago in kisikom v zraku. Zato ne glede na to, kako dolgo je izpostavljena zraku, plast zlatega oksida ne bo nastajala; zato njegova barva ne zbledi in se ne spremeni.

Ker zlato ne reagira zlahka z drugimi kemikalijami, se pojavlja kot prosti element v naravi. V kamninah najdemo zlate delce. Johannesburg v Južni Afriki ima eno največjih nahajališč zlata. Razen tega so Rusija, ZDA, Avstralija in Peru velike svetovne proizvajalke zlata.

Zlato zlahka ustvari zlitino z drugimi kovinami. Zlato ima pogosto stopnji oksidacije +1 in +3. Zlatove ione v raztopini je mogoče zlahka zmanjšati na 0-stopnjo oksidacije, zato se zlato lahko obori. ¹⁹⁷ Au je edini stabilni izotop zlata. Med aplikacijami zlata je v uporabi že stoletja. V zgodovini je veljal za dragocenega in se je uporabljal kot valuta. Pri izdelavi nakita se ne uporablja čisto zlato (24k). Običajno je legirano z nekaterimi drugimi kovinami, 22k, 18k, 9k itd. Zlato pa se uporablja za izdelavo nakita.

Platina

Platina ali Pt je prehodna kovina z atomskim številom 78. V periodnem sistemu je v skupini z nikljem in paladijem. Tudi električna konfiguracija je podobna Ni z zunanjimi orbitalami s s ² d ⁸ razporeditvijo. Platina najpogosteje tvori +2 in +4 oksidacijska stanja. Prav tako lahko tvori +1 in +3 oksidacijska stanja.

Platina je srebrno bele barve in ima večjo gostoto. Ima šest izotopov. Med njimi je najbolj razširjena ¹⁹⁵ Pt. Atomska masa platine je približno 195 gmol ^-1. Platina ne oksidira in ne reagira s HCl ali dušikovo kislino. Je zelo odporen proti koroziji. Pt lahko prenese tudi zelo visoke temperature brez taljenja. (Njegovo tališče je 1768,3 ° C) Prav tako je paramagnetno.

Platina je zelo redka kovina, ki se uporablja pri izdelavi nakita. Platinasti nakit je znan tudi kot nakit iz belega zlata in je zelo drag. Nadalje se lahko uporablja kot elektroda v elektrokemičnih senzorjih in celicah. Platina je dober katalizator za uporabo v kemijskih reakcijah. Južna Afrika je največja proizvajalka kovinske platine.

Zlato proti platini