Platina proti paladiju
Tako platina kot paladij sta d blok elementa. Znane so kot prehodne kovine. Kot večina prehodnih kovin tudi te lahko tvorijo spojine z več oksidacijskimi stopnjami in lahko tvorijo komplekse z različnimi ligandi. Tako paladij kot platina sta kovini bele barve. Uporabljajo se za izdelavo nakita. Ker so izredno redke kovine, jih uvrščamo med plemenite kovine. Obe kovini sta zelo dragi, kar omejuje njihovo uporabo.
Platina
Platina ali Pt je prehodna kovina z atomskim številom 78. Je v isti skupini periodnega sistema kot nikelj in paladij. Tudi električna konfiguracija je podobna Ni z zunanjimi orbitalami, ki imajo s 2 d 8 razporeditev. Pt najpogosteje tvori +2 in +4 oksidacijska stanja. Prav tako lahko tvori +1 in +3 oksidacijska stanja. Pt je srebrno bele barve in ima večjo gostoto. Ima šest izotopov. Med njimi je najbolj razširjena 195 Pt. Atomska masa Pt je približno 195 g mol -1. Pt ne oksidira ali reagira s HCl ali dušikovo kislino. Je zelo odporen proti koroziji. Pt lahko prenese tudi zelo visoke temperature brez taljenja. (Njegovo tališče je 1768,3 ° C) Prav tako je paramagnetno. Pt je zelo redka kovina, ki se uporablja pri izdelavi nakita. Pt nakit je znan tudi kot nakit iz belega zlata in je zelo drag. Nadalje se lahko uporablja kot elektroda v elektrokemičnih senzorjih in celicah. Pt je dober katalizator za uporabo v kemijskih reakcijah. Južna Afrika je največja proizvajalka kovinske platine.
Paladij
Kemična simbol paladija je Pd, in je 46 thelement v periodnem sistemu. Paladij spada v skupino 10 kot platina. Zato ima podobnosti s platino. Paladij je srebrno bele barve, zaradi česar je primeren za nakit. Je mehak in raztegljiv, vendar po hladnem delu postane močnejši in trši. Paladij ima zelo nizko reaktivnost. Ko uporabimo kisline, kot so HCl, dušikova ali žveplova, se paladij v njih počasi raztopi. Ne reagira s kisikom. Ko paladije segreje na zelo visoko temperaturo, kot je 800 ° C, tvori oksidni sloj. Atomska masa paladija je približno 106 in ima tališče 1554,9 ° C. Paladij pogosto kaže 0, +1, +2 in +4 oksidacijska stanja. Razen kot nakit za izdelavo nakita se paladij v veliki meri uporablja v katalizatorjih. Je dober katalizator za reakcije hidrogeniranja in dehidrogenacije. Nadalje se paladij uporablja v elektroniki,medicina in zobozdravstvo. Nahajališča paladija najdemo v Rusiji, Južni Afriki, ZDA in Kanadi.
Kakšna je razlika med platino in paladijem?
• Atomsko število paladija je 46, za platino pa 78.
• platina je v 6 th obdobje ker, paladij je v 5 th obdobju.
• Paladij ima nižje tališče kot platina.
• Platina je gostejša od paladija.
• Južna Afrika je največja proizvajalka platine, medtem ko paladij večinoma proizvaja Rusija.
• Platina je dražja od paladija.
