Razlika Med Molarnostjo In Osmolarnostjo

2024 Avtor: Mildred Bawerman | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-16 08:42

Molarnost vs osmolarnost

Koncentracija je pomemben pojav in se zelo pogosto uporablja v kemiji. Uporablja se za označevanje kvantitativnih meritev snovi. Če želite določiti količino bakrovih ionov v raztopini, jo lahko podate kot meritev koncentracije. Pri vseh kemijskih izračunih se z meritvami koncentracij sklepa o mešanici. Za določitev koncentracije moramo imeti mešanico komponent. Za izračun koncentracije koncentracije vsake komponente je treba poznati relativne količine raztopljene v raztopini. Obstaja nekaj vrst metod za merjenje koncentracije. To so masna koncentracija, koncentracija števila, molska koncentracija in volumska koncentracija. Vse so razmerja, pri katerih števec predstavlja količino topljene snovi,in imenovalec predstavlja količino topila. Pri vseh teh metodah se način dajanja topljene snovi razlikuje. Vendar je imenovalec vedno prostornina topila.

Molarnost

Molarnost je znana tudi kot molska koncentracija. To je razmerje med številom molov snovi v enem volumnu topila. Običajno je prostornina topila podana v kubičnih metrih. Vendar za svoje udobje pogosto uporabljamo litre ali kubične decimetre. Zato je enota molarnosti mol na liter / kubični decimeter (mol l ^-1, mol dm ^-3). Enota je označena tudi kot M. Na primer, raztopina 1 mola natrijevega klorida, raztopljenega v vodi, ima molarnost 1 M. Molarnost je najpogosteje uporabljena metoda koncentracije. Na primer, uporablja se pri izračunu pH, disociacijskih konstant / konstant ravnotežja itd. Za določitev molske koncentracije je treba pretvoriti maso dane raztopljene snovi v njeno molsko število. Za to maso delimo z molekulsko maso topljene snovi. Če želite na primer pripraviti 1 M raztopine kalijevega sulfata, je treba v enem litru vode raztopiti 174,26 g mol ^-1 (1 mol) kalijevega sulfata.

Osmolarnost

Količina topljenih snovi je v osmolarnosti podana v osmolih. V osmolih so dane samo topljene snovi, ki se lahko ločijo znotraj raztopine. Osmolarnost torej lahko definiramo kot število osmolov (Osm) topljene snovi na liter (L) raztopine. Zato je enota osmolarnosti Osm / L. Soli, kot je natrijev klorid, se ločijo v raztopinah; zato jim lahko damo vrednost osmolarnosti. Na primer, ko natrijev klorid disociira, daje ion Na ⁺ in Cl ^- ion. Torej, ko se 1 mol NaCl raztopi v vodi, daje 2 osmola delcev topljene snovi. Ko se neionske topljene snovi raztopijo, se ne ločijo. Zato dajo le 1 osmol topljenih snovi na 1 mol topljene snovi.

Kakšna je razlika med molarnostjo in osmolarnostjo?

• Molarnost pomeni število molov delcev topljene snovi na enoto prostornine raztopine, toda osmolarnost pomeni število osmolov delcev topljene snovi na enoto prostornine raztopine.

• Enota molarnosti je mol dm ^-3, enota osmolarnosti pa Osm / L.

• Kadar se spojina pri raztapljanju ne more disociirati, bosta osmolarnost in molarnost te spojine podobni, če pa se spojina disociira, bosta različni.