Normalnost vs Molarnost
Molarnost in normalnost sta dva pomembna in pogosto uporabljena pojava v kemiji. Oba izraza se uporabljata za označevanje količinske meritve snovi. Če želite določiti količino bakrovih ionov v raztopini, jo lahko podate kot meritev koncentracije. Pri vseh kemijskih izračunih se z meritvami koncentracij sklepa o mešanici. Za določitev koncentracije moramo imeti mešanico komponent. Za izračun koncentracije vsake komponente je treba poznati relativne količine raztopljene v raztopini. Koncentracija je širši uporabljeni izraz, molarnost in normalnost pa sta vrsti merjenja koncentracije.
Normalnost
Kot je navedeno zgoraj, je običajnost še en način označevanja koncentracije. "N" je simbol, ki se uporablja za označevanje običajnosti. Normalnost je podana kot ekvivalenti na liter. Enakovredno je število molov reaktivnih enot v spojini. Eq / L in mol / L sta enoti, ki se uporabljata za označevanje normalnosti. Na primer en mol vodikovega klorida da v raztopino en mol vodikovih ionov in en mol kloridnih ionov. En mol vodikovih ionov je enak enemu ekvivalentu vodikovih ionov. Zato je 1M HCl enako kot 1N HCL, toda ko vzamemo žveplovo kislino, 1 mol žveplovih kislin da v raztopino 2 mola vodikovih ionov. Zato bo normalna vrednost vodikovih ionov 2N za raztopino žveplove kisline. Za nadaljnje razumevanje normalnosti bomo vzeli raztopino kalcijevega klorida. Za kloridne ionenormalnost je 2 N, ker en mol kalcijevega klorida daje dva mola kloridnih ionov. Za kalcij je valenca +2. Tako je, kot da kalcij lahko poteka iz dveh vodikovih ionov. Zato je njegova normalnost tudi 2.
Molarnost
Molarnost je znana tudi kot molska koncentracija. To je razmerje med številom molov snovi v enem volumnu topila. Običajno je prostornina topila podana v kubičnih metrih. Vendar za svoje udobje pogosto uporabljamo litre ali kubične decimetre. Zato je enota molarnosti mol na liter / kubični decimeter (mol l -1, mol dm -3). Enota je označena tudi kot M. Na primer, raztopina 1 mola natrijevega klorida, raztopljenega v vodi, ima molarnost 1 M. Molarnost je najpogosteje uporabljena metoda koncentracije. Na primer, uporablja se pri izračunu pH, konstant disociacije / konstante ravnotežja itd. Pretvorbo mase dane raztopljene snovi v njeno molsko število je treba opraviti, da dobimo molsko koncentracijo in v ta namen maso se deli z molekulsko maso topljene snovi. Če želite na primer pripraviti 1 M raztopine kalijevega sulfata, je treba v enem litru vode raztopiti 174,26 g mol -1 (1 mol) kalijevega sulfata.
Kakšna je razlika med normalnostjo in molarnostjo?
• Normalnost je podana kot ekvivalenti na liter. Molarnost je podana kot število molov na liter.
• Običajnost daje informacije o številu reaktivnih enot v enem litru raztopine, molarnost pa informacije o številu molekul v enem litru raztopine.
• Normalnost raztopine lahko podamo z molsko koncentracijo, deljeno s faktorjem enakovrednosti.
