Mole vs Molarity
Tako mol kot molarnost sta povezana z merjenjem snovi.
Krt
Lahko štejemo in merimo stvari, ki jih lahko vidimo in se dotaknemo. Svinčnike, knjige, stole, hiše ali kaj podobnega je mogoče zlahka prešteti in povedati v številkah, vendar je težko prešteti stvari, ki so res majhne. Atomi in molekule v tej snovi so res majhni in v danem majhnem prostoru jih je milijard. Zato jih je poskus šteti kot druge predmete neuporaben. Zato je bila uvedena merska enota, imenovana "mol". To se uporablja za merjenje količine snovi (atomov, molekul, ionov, elektronov itd.) V kemiji. Simbol enote je mol. Izotop ogljika 12 se uporablja za določitev mola. Število atomov v 12 gramih čistega izotopa ogljik-12 je znano kot 1 mol. Ta vrednost je enakovredna 6,02214179 (30) × 10 23 atomov ogljika-12. Zato je 1 mol 6,02214179 (30) × 1023 snovi. Ta številka je znana kot Avogadrova številka. Masa enega mola snovi, izražena v gramih, je enaka molekulski masi snovi. Če vzamemo maso 1 molekulska masa, bo ta vsebovala 1 mol snovi in s tem Avogadrovo število snovi. V kemiji se mol pogosto uporablja za označevanje meritev namesto prostornine ali teže.
Molarnost
Koncentracija je pomemben in pogosto uporabljen pojav v kemiji. Uporablja se za označevanje kvantitativnih meritev snovi. Če želite določiti količino bakrovih ionov v raztopini, jo lahko podate kot meritev koncentracije. Skoraj vsi kemični izračuni uporabljajo meritve koncentracije za sklepanje o mešanici. Za določitev koncentracije moramo imeti mešanico komponent. Za izračun koncentracije koncentracije vsake komponente je treba poznati relativne količine raztopljene v raztopini. Metod za merjenje koncentracije je malo in molarnost je ena izmed njih.
Molarnost je znana tudi kot molska koncentracija. To je razmerje med številom molov snovi v enem volumnu topila. Običajno je prostornina topila podana v kubičnih metrih. Za naše udobje pa pogosto uporabimo litre ali kubične decimetre. Zato je enota molarnosti mol na liter / kubični decimeter (mol l -1, mol dm -3). Enota je označena tudi kot M. Na primer, raztopina 1 mol natrijevega klorida, raztopljenega v vodi, ima molarnost 1 M.
Molarnost je najpogosteje uporabljena metoda merjenja koncentracije. Na primer, uporablja se pri izračunu pH, konstant disociacije / konstante ravnotežja itd. Pretvorbo mase dane raztopljene snovi v njeno molsko število je treba opraviti, da dobimo molsko koncentracijo. Za to maso delimo z molekulsko maso topljene snovi. Če želimo na primer pripraviti 1 M raztopine kalijevega sulfata, je treba v enem litru vode raztopiti 174,26 g mol -1 (1 mol) kalijevega sulfata.
Kakšna je razlika med Mole in Molarity?
• Mol je merjenje števila snovi, molarnost pa merjenje koncentracije.
• Molarnost daje predstavo o količini snovi, ki so prisotne v zmesi.
• Molarnost je podana kot moli snovi v enem volumnu topila.
• Mol je enota, molarnost pa ne.
