Klorov atom proti kloridnemu ionu
Elementi v periodnem sistemu niso stabilni, razen žlahtnih plinov. Zato elementi skušajo reagirati z drugimi elementi, da pridobijo elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina, da dosežejo stabilnost. Prav tako mora klor dobiti elektron, da doseže elektronsko konfiguracijo plemenitega plina Argon. Vse kovine reagirajo s klorom in tvorijo kloride. Razen nekaterih podobnosti imata klor in klorid različne fizikalne in kemijske lastnosti zaradi spremembe enega elektrona.
Klorov atom
Klor je element v periodnem sistemu, ki ga označujemo s Cl. To je halogen (17 th skupina) v 3 rd obdobje periodnega sistema. Atomsko število klora je 17; tako ima sedemnajst protonov in sedemnajst elektronov. Njegova elektronska konfiguracija je zapisana kot 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 5. Ker naj bi imela podnivo p 6 elektronov za pridobitev elektronske konfiguracije plemenitega plina Argon, ima klor sposobnost, da privabi elektron. Klor ima zelo veliko elektronegativnost, ki je po Paulingovi lestvici približno 3. Atomska teža klora je 35,453 amu. Pri sobni temperaturi klor obstaja kot dvoatomska molekula (Cl2). Cl 2 je rumeno-zelenkast plin. Klor ima tališče -101,5 ° C in vrelišče -34,04 ° C. Med vsemi klorovimi izotopi sta Cl-35 in Cl-37 najbolj stabilna izotopa. V ozračju je 35 Cl prisotnih v 75,77% in 37 Cl v 24,23%. Ko se klorov plin raztopi v vodi, tvori klorovodikovo in klorovodikovo kislino, ki sta zelo kisli. Klor ima vsa oksidacijska števila od -1 do +7.
Kloridni ion
Klorid je dobljeni anion, ko klor odvzame elektron iz drugega elektropozitivnega elementa. Klorid je predstavljen s simbolom Cl -. Klorid je monovalentni ion z -1 nabojem. Zato ima 18 elektronov in sedemnajst protonov. Elektronska konfiguracija klorida je 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 6. Klorid obstaja v ionskih spojinah, kot so natrijev klorid, kalcijev klorid in HCl, ki so ionske. Klorid obstaja tudi naravno v vodnih virih in to je najpogostejši anion v naravi. V morski vodi je precejšnja količina kloridnih ionov. Kloridni ioni lahko sodelujejo pri prevajanju električne energije skozi topila.
Kakšna je razlika med klorovim atomom in kloridnim ionom?
• Kloridni ion je reducirana oblika klorovega atoma. Klorid ima 18 elektronov v primerjavi s sedemnajstimi elektroni klora, oba pa imata sedemnajst protonov. Zato ima klorid negativni (-1) naboj, klor pa je nevtralen.
• Ker je v kloridnem ionu dodaten elektron kot atom, se ionski polmer razlikuje od atomskega polmera klora. Z dodatnim elektronom v zunanji lupini se kloridni ion navadno širi zaradi odbijanja elektronov med seboj. To povzroči povečanje ionskega polmera za klorid kot atomskega polmera klora.
• Klor je kemijsko bolj reaktiven kot klorid, ker je bolj nestabilen.
• Klorid je dosegel Argonovo elektronsko konfiguracijo, zato je stabilen kot atom klora.
• Kloridni ion privlačijo pozitivno napolnjene elektrode ali druge pozitivno nabite kemične vrste, klor pa ne.
