Razlika Med Natrijevim Atomom In Natrijevim Ionom

2024 Avtor: Mildred Bawerman | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-16 08:42

Natrijev atom vs natrijev ion

Elementi v periodnem sistemu niso stabilni, razen žlahtnih plinov. Zato elementi skušajo reagirati z drugimi elementi, da pridobijo elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina, da dosežejo stabilnost. Prav tako mora natrij dobiti elektron, da doseže elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina, Neona. Vse nekovine reagirajo z natrijem, ki tvori natrijeve ione. Razen nekaterih podobnosti imata natrijev atom in natrijev ion različne fizikalne in kemijske lastnosti zaradi spremembe enega elektrona.

Natrijev atom

Natrij, ki je simboliziran kot Na, je element skupine 1 z atomsko številko 11. Natrij ima lastnosti kovine skupine 1. Njegova atomska teža je 22.989. Njegova elektronska konfiguracija je 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ¹. Natrij je prvi element v tretjem obdobju, zato so se elektroni začeli polniti v orbitalo 3. Natrij obstaja v obliki srebrnobarvne trdne snovi. Toda natrij zelo hitro reagira s kisikom, kadar je izpostavljen zraku, zato naredi oksidno prevleko v motni barvi. Natrij je dovolj mehak, da ga lahko režemo z nožem, in takoj ko se razreže, srebrna barva izgine zaradi tvorbe oksidne plasti. Gostota natrija je manjša kot pri vodi, zato plava v vodi, medtem ko močno reagira. Natrij daje briljantno rumen plamen, ko gori v zraku. Vrelišče natrija je 883 ° C, tališče pa 97,72 ° C. Natrij ima veliko izotopov. Med njimi je Na-23 največ, njegova relativna številčnost je približno 99%. Natrij je bistven element v živih sistemih za vzdrževanje osmotskega ravnovesja, za prenos živčnega impulza itd. Natrij se uporablja tudi za sintezo različnih drugih kemikalij, organskih spojin, mila in za svetilke z natrijevimi hlapi.

Natrijev ion

Ko atom natrija sprosti svoj valentni elektron na drug atom, tvori monovalentni (+1) kation. Ima elektronsko konfiguracijo 1s ² 2s ² 2p ⁶, kar je podobno elektronski konfiguraciji neona. Odstranitev elektrona iz tega je težka; zato je ionizacijska energija zelo visoka (4562 kJ · mol ⁻¹). Elektronegativnost natrija je zelo nizka (po Paulingovi lestvici je približno 0,93), kar mu omogoča, da tvori katione z oddajanjem elektrona višjemu elektronegativnemu atomu (kot so halogeni). Zato natrij pogosto tvori ionske spojine.

Kakšna je razlika med natrijevim atomom in natrijevim ionom?

• Natrijev ion je dobil stabilno elektronsko konfiguracijo z oddajanjem enega elektrona iz natrijevega atoma. Zato ima natrijev ion en elektron manj kot natrijev ion.

• Z drugimi besedami, valentna lupina / zadnja lupina natrijevega atoma ima le en elektron. Toda v natrijevem ionu ima zadnja lupina 8 elektronov.

• Natrijev ion ima +1 naboj, medtem ko je natrijev atom nevtralen.

• Natrijev atom je zelo reaktiven; zato ne bo našel svobode v naravi. Obstaja kot natrijevi ioni v spojini.

• Zaradi izpusta enega elektrona se polmer natrijevih ionov razlikuje od polmera atoma.

• Natrijev ion privlačijo negativno napolnjene elektrode, natrijev atom pa ne.

• Prva energija ionizacije natrijevega atoma je zelo nizka v primerjavi z ionizacijsko energijo natrijevega iona +1.