Hydronium Ion vs Hydrogen Ion
Vodik, ki je prvi in najmanjši element v periodnem sistemu, je označen kot H. Uvrščen je v skupino 1 in obdobje 1 v periodnem sistemu zaradi svoje elektronske konfiguracije: 1s 1. Vodik lahko prevzame elektron, da tvori negativno nabit ion, ali pa zlahka donira elektron, da tvori pozitivno naelektren proton, ali deli elektron, da tvori kovalentne vezi. Zaradi te sposobnosti je vodik prisoten v velikem številu molekul in je zelo bogat element na zemlji. Vodik ima tri izotope, imenovane protit - 1 H (brez nevtronov), devterij - 2 H (en nevtron) in tritij - 3H (dva nevtrona). Protium je med vsemi tremi najbolj razširjen in ima približno 99% relativno številčnost. Vodik obstaja kot dvoatomska molekula (H 2) v plinski fazi in je brezbarven plin brez vonja. Poleg tega je vodik izredno vnetljiv plin in gori s svetlo modrim plamenom. Pri normalni sobni temperaturi vodik ni zelo reaktiven. Pri visokih temperaturah pa lahko hitro reagira. H 2 je v stanju nič oksidacije; zato lahko deluje kot redukcijsko sredstvo za zmanjšanje kovinskih oksidov ali kloridov in sproščanje kovin. Vodik se uporablja v kemični industriji, na primer za proizvodnjo amoniaka v postopku Haber. Tekoči vodik se uporablja kot gorivo v raketah in vozilih.
Elementi v periodnem sistemu niso stabilni, razen žlahtnih plinov. Zato elementi skušajo reagirati z drugimi elementi, da pridobijo elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina, da dosežejo stabilnost. Prav tako mora vodik dobiti tudi elektron, da doseže elektronsko konfiguracijo plemenitega plina, helija. Vse nekovine reagirajo z vodikom in tvorijo vodikove ione. Ioni so pomembni na različne načine. Elektriko prevajajo v rešitvah. Ko se kombinirajo različni ioni, nastanejo spojine z novimi lastnostmi. Zlasti vodikovi ioni so pomembni za ohranjanje kislosti.
Vodikov ion
Vodikov ion se imenuje tudi vodik. Nastane z odstranitvijo enega elektrona iz atomskega vodika. Vodikov ion ima +1 naboj (monovalenten). Kation protiuma je znan predvsem kot protoni in so vrsta vodikovih atomov, ki jih v glavnem obravnavamo kot protium, katerih naravna številčnost je v primerjavi z drugimi izotopi zelo velika. To obstaja v vodnih raztopinah kot hidronijevi ioni (H 3 O +). Vodikovi ioni so odgovorni za kislost, za izračun vrednosti pH pa se vzame koncentracija vodikovih ionov. Ko atomi vodika reagirajo z drugimi nekovinami, nastanejo vodikovi ioni, ki se ob raztapljanju molekule v celoti ali delno sprostijo v vodni medij.
Hidronijev ion
Hidronijev ion je označen s simbolom H 3 O +. Je pozitiven ion, ki nastane s protoniranjem vode. Ko reagirata dve molekuli vode, lahko nastane hidronijev ion in hidroksidni ion (samodejna disociacija vode). V čisti vodi bo število hidronijevih ionov in hidroksidnih ionov enako, pri čemer bo pH vrednost 7.
Kakšna je razlika med vodikovim ionom in hidronijevim ionom?
• Vodikov ion je označen s simbolom H +, hidronijev ion pa s simbolom H 3 O +.
• Vodikov ion dobimo z odstranitvijo elektrona iz vodikovega atoma. Ker je ta tako reaktiven, se v vodnem mediju kombinira z vodo in tvori hidronijev ion.
• Hidronijevi ioni nastajajo tudi s protoniranjem vode.
• Hidronijevi ioni so stabilni od vodikovih ionov.
