Alkalijski vs alkalni
Na splošno se alkalija uporablja za označevanje baz. Uporablja se kot samostalnik, alkalno pa kot pridevnik. Vendar se v tem kontekstu uporabljajo za označevanje kovin skupine 1 in skupine 2 v periodnem sistemu. Kadar pa se uporabljajo za označevanje elementov, se običajno uporabljajo izrazi alkalijske kovine in zemeljskoalkalijske kovine.
Alkalijske
Alkali je izraz, ki se pogosto uporablja za kovine v skupini 1 periodnega sistema. Te so znane tudi kot alkalijske kovine. Čeprav je tudi H vključen v to skupino, je nekoliko drugačen. Zato so v to skupino člani litij (Li), natrij (Na), kalij (K), Rubidij (Rb), Cezij (Cs) in Francij (Fr). Alkalne kovine so mehke, sijoče, srebrno obarvane kovine. Vsi imajo v zunanji lupini le en elektron in to radi odstranijo in tvorijo katione +1. Ko se večina zunanjih elektronov vzbudi, se ob oddajanju sevanja v vidnem območju vrne v osnovno stanje. Emisija tega elektrona je enostavna, zato so alkalne kovine zelo reaktivne. Reaktivnost se poveča navzdol po koloni. Tvorijo ionske spojine z drugimi elektronegativnimi atomi. Natančneje,alkalija se nanaša na karbonat ali hidroksid alkalijske kovine. Imajo tudi osnovne lastnosti. So grenkega okusa, spolzke in reagirajo s kislinami, da jih nevtralizirajo.
Alkalna
"Alkalna" ima alkalne lastnosti. Elementi skupine 1 in skupine 2, ki so znani tudi kot alkalijske kovine in zemeljskoalkalijske kovine, veljajo za alkalne, ko se raztopijo v vodi. Natrijev hidroksid, kalijev hidroksid, magnezijev hidroksid in kalcijev karbonat so nekateri primeri. Arrhenius definira baze kot snovi, ki proizvajajo OH - v raztopinah. Zgoraj molekule tvorijo OH - ko so raztopljene v vodi, delujejo kot baze. Alkalne raztopine zlahka reagirajo s kislinami, ki tvorijo molekule vode in soli. Prikazujejo vrednost pH nad 7 in rdeči lakmus spremenijo v modro. Obstajajo tudi druge baze, razen alkalnih baz, kot je NH 3. Imajo tudi enake osnovne lastnosti.
Alkalno lahko uporabimo kot pridevnik za opis osnovnih lastnosti; tudi alkalno se lahko posebej uporablja za naslavljanje elementov skupine 2, ki so znani tudi kot zemeljskoalkalijske kovine. Vsebujejo berilijev (Be) magnezij (Mg), kalcij (Ca), stroncij (Sr), barij (Ba) in radij (Ra). So mehki in reaktivni elementi. Ti elementi lahko tvorijo +2 kationa; zato naredite ionske soli z elektronegativnimi elementi. Ko alkalne kovine reagirajo z vodo, tvorijo alkalni hidroksid (berilij ne reagira z vodo).
Kakšna je razlika med Alkali in Alkaline?
• Alkalni izraz se uporablja za prepoznavanje elementov skupine 1, litija (Li), natrija (Na), kalija (K), Rubidija (Rb), Cezija (Cs) in Francija (Fr). Alkalni izraz se uporablja za predstavitev elementov skupine 2: berilij (Be) magnezij (Mg), kalcij (Ca), stroncij (Sr), barij (Ba) in radij (Ra). Alkalne kovine so bolj reaktivne kot zemeljskoalkalijske kovine.
• Alkalne kovine so po naravi bolj mehke kot alkalne.
• Alkalije imajo en elektron v najbolj zunanji lupini, zemeljskoalkalijske kovine pa dva elektrona.
• Alkalne oblike +1 kationov, alkalne oblike +2 kationov.
