Elektrolitske vs galvanske celice
Elektrolitske in galvanske celice so dve vrsti elektrokemijskih celic. Tako v elektrolitskih kot v galvanskih celicah potekajo oksidacijsko-redukcijske reakcije. V celici sta dve elektrodi, imenovani anoda in katoda. Reakcija oksidacije poteka na anodi, redukcijska reakcija pa na katodi. Elektrode so potopljene v ločene raztopine elektrolitov. Običajno so te raztopine ionske raztopine, povezane s tipom elektrode. Na primer, bakrene elektrode so potopljene v raztopine bakrovega sulfata, srebrne elektrode pa v raztopino srebrovega klorida. Te rešitve so različne; zato jih je treba ločiti. Najpogostejši način ločitve je solni most.
Kaj je elektrolitska celica?
To je celica, ki uporablja električni tok za razbijanje kemičnih spojin ali z drugimi besedami za elektrolizo. Elektrolitske celice torej za delovanje potrebujejo zunanji vir električne energije. Če na primer za elektrodi v celici vzamemo baker in srebro, je srebro povezano s pozitivnim priključkom zunanjega vira energije (baterija). Baker je povezan z negativnim priključkom. Ker je negativni terminal bogat z elektroni, elektroni tečejo od terminala do bakrene elektrode. Tako se baker zmanjša. Na srebrni elektrodi pride do reakcije oksidacije in sproščeni elektroni se dajo na pozitivni terminal akumulatorja s pomanjkanjem elektronov. Sledi celotna reakcija, ki poteka v elektrolitski celici z bakreno in srebrno elektrodo.
2Ag (s) + Cu 2+ (aq) ⇌ 2 Ag + (aq) + Cu (s)
Kaj je galvanska celica?
Galvanske ali voltaične celice shranjujejo električno energijo. Baterije so narejene iz vrste galvanskih celic, da proizvajajo višjo napetost. Reakcije na dveh elektrodah v galvanskih celicah običajno potekajo spontano. Ko potekajo reakcije, teče elektron od anode do katode po zunanjem vodniku. Če sta na primer elektrodi v galvanski celici srebro in baker, je srebrna elektroda pozitivna glede na bakreno elektrodo. Bakrova elektroda je anoda in je podvržena reakciji oksidacije in sprošča elektrone. Ti elektroni gredo na zunanjo vezje do srebrne katode. Srebrna katoda je podvržena redukcijski reakciji. Med obema elektrodama, ki omogočata pretok elektronov, nastane potencialna razlika. Sledi spontana celična reakcija zgornje galvanske celice.
2 Ag + (aq) + Cu (s) ⇌ 2Ag (s) + Cu 2+ (aq)
Kakšna je razlika med elektrolitsko celico in galvansko celico?
• Elektrolitske celice za delovanje potrebujejo zunanji vir električne energije, vendar galvanske celice delujejo spontano in oddajajo električni tok.
• V elektrolitski celici je smer toka nasprotna smeri toka v galvanskih celicah.
• Reakcije v elektrodah so v obeh vrstah celic obratne. To je v elektrolitski celici srebrna elektroda anoda, bakrena elektroda pa katoda. Vendar je v galvanskih celicah bakrena elektroda anoda, srebrna pa katoda.
• V elektrokemični celici je katoda pozitivna, anoda pa negativna. V elektrolitski celici je katoda negativna, anoda pa pozitivna.
• Za delovanje elektrolitskih celic je potrebna višja napetost kot galvanske celice.
