Razlika Med Zakonom O Diferencialnih Stopnjah In Zakonom O Integriranih Stopnjah

2024 Avtor: Mildred Bawerman | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-16 08:42

Ključna razlika - zakon o diferencialni stopnji in zakon o integrirani stopnji

Zakon o diferencialni stopnji in zakon o integrirani stopnji sta dve obliki zakonov o stopnjah. Ključna razlika med zakonom o diferenčni stopnji in zakonom o integrirani stopnji je, da zakon o diferenčni stopnji daje stopnjo kemijske reakcije v odvisnosti od spremembe koncentracije enega ali več reaktantov v določenem časovnem obdobju, medtem ko zakon o integrirani stopnji določa stopnjo kemična reakcija v odvisnosti od začetne koncentracije enega ali več reaktantov po določenem časovnem obdobju.

Hitrost reakcije je merilo spremembe koncentracije reaktantov ali produktov med napredovanjem kemijske reakcije. Za razlago napredka reakcije se uporabljajo različni zakoni hitrosti. Ti zakoni hitrosti so izraženi kot matematična razmerja med različnimi parametri.

VSEBINA

1. Pregled in ključna razlika

2. Kaj je zakon o diferencialnih stopnjah

3. Kaj je zakon o integrirani stopnji

4. Razmerje med zakonom o diferencialnih stopnjah in integriranim zakonom o stopnjah

5. Vzporedna primerjava - Zakon o diferencialnih stopnjah proti zakonu o integrirani stopnji v tabelarni obliki

6. Povzetek

Kaj je zakon o diferencialni stopnji?

Zakon o diferencialni hitrosti se uporablja za določanje hitrosti kemijske reakcije v odvisnosti od spremembe koncentracije enega ali več reaktantov v določenem časovnem obdobju. Zakon o diferencialni hitrosti kaže, kaj se dogaja na molekularni ravni kemijske reakcije. Celoten mehanizem kemijske reakcije je mogoče določiti z uporabo zakonov o diferenčni hitrosti (pretvorba reaktantov v proizvode).

Enačba zakona o diferencialni stopnji

Zakon o diferencialni hitrosti za spodnjo kemijsko reakcijo lahko damo kot matematični izraz.

A → B + C

Stopnja = - {d [A] / dt} = k [A] ⁿ

Tu je [A] koncentracija reaktanta "A" in "k" konstanta hitrosti. "N" daje vrstni red reakcije. Enačbo zakona o diferenčni stopnji lahko integriramo, da dobimo jasno povezavo med [A] in časom "t". Ta integracija daje integrirani zakon o stopnjah.

Slika 1: Graf, ki prikazuje vrstni red reakcije

Kaj je zakon o integrirani stopnji?

Zakon o integrirani hitrosti daje hitrost kemijske reakcije v odvisnosti od začetne koncentracije enega ali več reagentov po določenem časovnem obdobju. Z integriranim zakonom hitrosti lahko določimo konstanto hitrosti določene kemijske reakcije, reakcijski vrstni red pa lahko dobimo z eksperimentalnimi podatki.

Enačba zakona o integrirani stopnji

Za kemijsko reakcijo A → B + C lahko integrirani zakon hitrosti izrazimo kot matematični izraz, kot je podan spodaj.

ln [A] = -kt + ln [A] ₀

Tu je [A] ₀ začetna koncentracija reaktanta A in [A] koncentracija reaktanta "A" po preteku časa "t". Vendar se zakoni o integrirani stopnji med seboj razlikujejo glede na vrstni red reakcije "n". Zgornja enačba je podana za kemijske reakcije ničelnega reda.

Za reakcije prvega reda je enačba zakona stopnje, [A] = [A] e ^-kt

Za reakcije drugega reda je enačba zakona stopnje, 1 / [A] = 1 / [A] ₀ + kt

Za določitev konstante hitrosti reakcije lahko zgoraj navedene enačbe uporabimo na naslednji način.

Za reakcije prvega reda

k = {ln [A] - ln [A] ₀ } / t

Za reakcije drugega reda

k = {1 / [A] - 1 / [A] ₀ } / t

Kakšno je razmerje med zakonom o diferencialnih stopnjah in zakonom o integriranih stopnjah?

Zakon o diferencialni hitrosti kemijske reakcije lahko integriramo, da dobimo integrirani zakon hitrosti iste kemijske reakcije

Kakšna je razlika med zakonom o diferencialnih stopnjah in zakonom o integriranih stopnjah?

Diff Article Sredina pred mizo

Zakon o diferencialni stopnji in zakon o integrirani stopnji
Zakon o diferencialni hitrosti se uporablja za določanje hitrosti kemijske reakcije v odvisnosti od spremembe koncentracije enega ali več reaktantov v določenem časovnem obdobju.	Zakon o integrirani hitrosti daje hitrost kemijske reakcije v odvisnosti od začetne koncentracije (ali koncentracije v določenem trenutku) enega ali več reaktantov po določenem časovnem obdobju.
Uporaba
Z zakonom o diferencialni hitrosti lahko označimo, kaj se dogaja na molekularni ravni kemijske reakcije, s pomočjo tega zakona o hitrosti pa lahko določimo celoten mehanizem kemijske reakcije.	Integrirani zakon hitrosti lahko uporabimo za določanje konstante hitrosti določene kemične reakcije.
Uporaba
Zakon o diferencialni stopnji je težko uporabiti v primerjavi z zakonom o integriranih stopnjah.	Integrirana zakonodaja omogoča enostavno določitev jasne povezave med koncentracijo reaktantov in potečenim časom.

Povzetek - Zakon o diferencialnih stopnjah in zakon o integriranih stopnjah

Zakon hitrosti kemijske reakcije določa razmerje med hitrostjo reakcije in koncentracijami reaktantov. Ključna razlika med zakonom o diferenčni stopnji in zakonom o integrirani stopnji je, da zakon o diferenčni stopnji daje stopnjo kemijske reakcije v odvisnosti od spremembe koncentracije enega ali več reaktantov v določenem časovnem obdobju, medtem ko zakon o integrirani stopnji določa stopnjo kemična reakcija v odvisnosti od začetne koncentracije enega ali več reagentov po določenem časovnem obdobju.