Ključna razlika - zakon o kombiniranem plinu in zakon o idealnem plinu
Pri proučevanju različnih plinov je zelo pomembno razmerje med prostornino, tlakom, temperaturo plina in količino prisotnega plina. Ta razmerja določa zakon o idealnem plinu in zakon o kombiniranem plinu. Pri razlagi teh zakonov se pogosto uporablja izraz "idealen plin". Idealen plin v resnici ne obstaja, je pa hipotetična plinasta spojina. Med molekulami plinov nima medmolekularnih sil. Nekateri plini pa se lahko obnašajo kot idealen plin, če so zagotovljeni ustrezni pogoji (temperatura in tlak). Plinski zakoni so ustvarjeni za idealne pline. Pri uporabi teh zakonov o plinih za resnične pline se upoštevajo nekateri popravki. Skupni zakon o plinu je kombinacija treh zakonov o plinu; Boyleov zakon, Charlesov zakon in Gay-Lussacov zakon. Ključna razlika med kombiniranim zakonom o plinu in zakonom o idealnem plinu je,zakon o kombiniranem plinu je zbirka treh zakonov o plinu, medtem ko je zakon o idealnem plinu posamičen zakon o plinu.
VSEBINA
1. Pregled in ključna razlika
2. Kaj je zakon o kombiniranem plinu
3. Kaj je zakon o idealnem plinu
4. Razmerje med zakonom o kombiniranem plinu in zakonom o idealnem plinu
5. Vzporedna primerjava - zakon o kombiniranem plinu in zakon o idealnem plinu v tabelarni obliki
6. Povzetek
Kaj je zakon o kombiniranem plinu?
Zakon o kombiniranem plinu nastane iz kombinacije treh zakonov o plinu; Boyleov zakon, Charlesov zakon in Gay-Lussacov zakon. Skupni zakoni o plinih kažejo, da je razmerje med zmnožkom tlaka in prostornine in absolutno temperaturo plina enako konstanti.
PV / T = k
Pri čemer je P tlak, V volumen, T temperatura in k konstanta. Ko se skupaj z Avogadrovim zakonom uporablja kombinirani zakon o plinu, je rezultat zakon o idealnem plinu. Skupni zakon o plinu nima lastnika ali odkritelja. Zgornje razmerje lahko podamo tudi spodaj.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
To daje razmerje med prostornino, temperaturo in tlakom idealnega plina v dveh stanjih. Zato lahko to enačbo uporabimo za razlago in napoved teh parametrov v začetnem ali končnem stanju.
Boyleov zakon
Pri stalni temperaturi je prostornina idealnega plina obratno sorazmerna tlaku tega plina. To pomeni, da je zmnožek začetnega tlaka (P1) in začetne prostornine (V1) enak zmnožku končnega tlaka (P2) in končne prostornine (V2) istega plina.
P1V1 = P2V2
Charlesov zakon
Pri stalnem tlaku je prostornina idealnega plina neposredno sorazmerna s temperaturo tega plina. Ta zakon je podan spodaj.
V1 / T1 = V2 / T2
Slika 01: Prikaz zakona o tlačnem volumnu
Gay-Lussacov zakon
Pri konstantni prostornini je tlak idealnega plina neposredno sorazmeren s temperaturo istega plina. To je mogoče podati spodaj, P1 / T1 = P2 / T2
Kaj je zakon o idealnem plinu?
Zakon o idealnem plinu je temeljni zakon v kemiji in kaže, da je zmnožek tlaka (P) in prostornine (V) idealnega plina neposredno sorazmeren z zmnožkom temperature (T) in številom delcev plina (n).
PV = kNT
Tu je k konstanta sorazmernosti. Znana je kot Boltzmannova konstanta. Ugotovljeno je, da je vrednost te konstante 1,38 x 10 -23 J / K. Vendar pa je idealen plin preprosto izražen na naslednji način.
PV = nRT
Kjer je n število molov plina, R pa univerzalna plinska konstanta, podana z 8.314 Jmol -1 K -1. Ta enačba se lahko uporablja samo za idealne pline. Če ga je treba uporabiti za resnične pline, se naredijo nekateri popravki, ker imajo resnični plini veliko izjem od idealnih plinov.
Ta nova enačba je znana kot Van der Waalsova enačba. Navedeno je spodaj.
(P + a {n / V} 2) ({V / n} - b) = RT
V tej enačbi je "a" konstanta, ki je odvisna od vrste plina, b pa tudi konstanta, ki daje prostornino na mol plina (ki jo zasedajo molekule plina).
Kakšna je povezava med zakonom o kombiniranem plinu in zakonom o idealnem plinu?
Ko se skupaj z Avogadrovim zakonom uporablja kombinirani zakon o plinu, je rezultat zakon o idealnem plinu
Kakšna je razlika med zakonom o kombiniranem plinu in zakonom o idealnem plinu?
Diff Article Sredina pred mizo
Zakon o kombiniranem plinu in zakon o idealnem plinu |
|
| Skupni zakon o plinu je oblikovan iz kombinacije treh zakonov o plinu; Boyleov zakon, Charlesov zakon in Gay-Lussacov zakon. | Zakon o idealnem plinu je temeljni zakon v kemiji; pomeni, da je zmnožek tlaka (P) in prostornine (V) idealnega plina neposredno sorazmeren z zmnožkom temperature (T) in števila delcev plina (n). |
| Oblikovanje | |
| Skupni zakon o plinu tvori kombinacija Boyleovega zakona, Charlesovega zakona in Gay-Lussacovega zakona. | Zakon o idealnem plinu je individualni zakon. |
| Enačba | |
| Zakon o kombiniranem plinu je podan s PV / T = k | Zakon o idealnem plinu podaja PV = nRT |
Povzetek - Zakon o kombiniranem plinu in zakon o idealnem plinu
Plinski zakoni se uporabljajo za razumevanje in napovedovanje vedenja in lastnosti plina. Razlika med zakonom o kombiniranem plinu in zakonom o idealnem plinu je v tem, da je zakon o kombiniranem plinu zbirka treh zakonov o plinu, medtem ko je zakon o idealnem plinu individualni zakon o plinu. Skupni zakon o plinu je oblikovan iz Boyleovega zakona, Charlesovega zakona in Gay-Lussacovega zakona.
