Razlika Med Zakonom O Stopnjah In Zakonom O Množičnem Ukrepanju

2024 Avtor: Mildred Bawerman | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-16 08:42

Ključna razlika - zakon o stopnjah in zakon o množičnem ukrepanju

Ključna razlika med zakonom o hitrosti in zakonom o množičnem delovanju je, da zakon o stopnjah kaže razmerje med hitrostjo kemijske reakcije in koncentracijami reaktantov, medtem ko zakon o masnem delovanju določa, da je hitrost kemijske reakcije sorazmerna masam reakcije snovi.

Zakon o stopnji je zakon v kemiji, ki se uporablja za razlago vedenja reakcijske zmesi. Zakon o hitrosti kaže, da je hitrost reakcije neposredno sorazmerna s hitrostjo reakcije. Konstanta sorazmernosti je znana kot konstanta hitrosti. Zakon o masnem delovanju kaže, da je hitrost reakcije kemične reakcije neposredno sorazmerna z produktom mase reaktantov, ki so dvignjeni do stopnje (pogosto je enaka njihovemu stehiometričnemu koeficientu v kemijski enačbi), ki je določena eksperimentalno.

VSEBINA

1. Pregled in ključna razlika

2. Kaj je

zakon o stopnjah 3. Kaj je zakon o množičnih akcijah

4. Vzporedna primerjava - zakon o stopnjah in zakon o množičnem ukrepanju v obliki tabele

5. Povzetek

Kaj je zakon o stopnjah?

Zakon o stopnjah kaže na razmerje med hitrostjo kemijske reakcije in koncentracijami reaktantov. Po zakonu o stopnjah je hitrost reakcije neposredno sorazmerna s koncentracijami reaktantov, ki so dvignjeni na stopnjo (pogosto je enaka stehiometričnemu razmerju v kemijski enačbi), ki jo določimo eksperimentalno.

Zakon o stopnjah lahko najdemo v dveh vrstah:

Zakon o diferencialni stopnji

Zakon o diferencialni hitrosti daje hitrost reakcije v odvisnosti od spremembe koncentracije reaktantov v določenem časovnem obdobju.

Zakon o integrirani stopnji

Zakon o integrirani hitrosti daje hitrost reakcije v odvisnosti od začetne koncentracije reaktanta v določenem časovnem obdobju.

Oglejmo si primer, da to razumemo.

aA + bB → cC + dD

Stopnja = k [A] ^a [B] ^b

Zgornja enačba daje matematični izraz zakona o stopnji. Tam je "k" konstanta sorazmernosti. Znana je kot konstanta hitrosti. Eksponenta "a" in "b" sta vrstni red reakcije glede na reaktant A in B. Skupni vrstni red (p) reakcije je podan kot vsota vseh naročil v enačbi zakona o stopnji.

p = a + b

Slika 1: Hitrost reakcije in koncentracija reakcij prvega reda in reakcij drugega reda.

Glede na splošni vrstni red reakcije so reakcije tri vrste:

1. Reakcije ničelnega reda - hitrost reakcije je neodvisna od koncentracije reaktantov
2. Reakcije prvega reda - hitrost reakcije je sorazmerna koncentraciji enega reaktanta.
3. Reakcije drugega reda - hitrost reakcije je sorazmerna bodisi zmnožku koncentracij dveh reaktantov bodisi kvadratu koncentracije enega reaktanta.

Kaj je zakon o množičnem ukrepanju?

Zakon o masnem delovanju kaže, da je hitrost kemijske reakcije sorazmerna masam reakcijskih snovi. Znan je tudi kot zakon o množičnih akcijah. Ta zakon je koristen za pridobitev natančne enačbe ravnotežja določene kemične reakcije. Zakon je podan tudi z dejavnostmi ali koncentracijami reaktantov. Po zakonu masnega delovanja je razmerje med koncentracijami produktov in reaktantov konstanta v reakcijski zmesi, ki je v ravnotežnem stanju.

Zakon o množičnem delovanju je univerzalen koncept, kar pomeni, da se v vseh okoliščinah uporablja za kateri koli sistem. Ta zakon lahko podamo v matematičnem izrazu, kot je prikazano spodaj.

Za reakcijo, aA + bB ↔ cC + dD

Razmerje med produkti in reaktanti v ravnovesju;

Keq = [C] ^c [D] ^d / [A] ^a [B] ^b

Pri določeni temperaturi je zgornje razmerje konstanta za ravnovesje med reagenti (A in B) in produkti (C in D). Tu je Keq znan kot ravnotežna konstanta.

Kakšna je razlika med zakonom o stopnjah in zakonom o množičnem ukrepanju?

Diff Article Sredina pred mizo

Ocenite zakon proti zakonu o množičnih akcijah
Zakon o stopnjah kaže, da je hitrost reakcije neposredno sorazmerna s koncentracijami reaktantov, ki se dvignejo na moč, ki jo določimo eksperimentalno.	Zakon o masnem delovanju kaže, da je hitrost kemijske reakcije sorazmerna masam reakcijskih snovi.
Sestavine enačbe
Enačba zakona hitrosti ima konstanto hitrosti, koncentracije reaktantov in vrstni red reakcije.	Zakon o masnem delovanju ima enačbo, sestavljeno iz koncentracij produktov in reaktantov, dvignjenih na stopnjo njihovega stehiometričnega koeficienta.
Izdelka
Enačba zakona o stopnjah ne vsebuje koncentracij izdelkov.	Zakon enačbe množičnega delovanja vsebuje koncentracije izdelkov.
Komponenta sorazmernosti
Konstanta sorazmernosti enačbe zakona stopnje je znana kot konstanta stopnje "K".	V zakonu enačbe množičnega delovanja ni konstante sorazmernosti.

Povzetek - Ocenite zakon proti zakonu o množičnih akcijah

Za razlago vedenja reakcijske zmesi se uporabljajo zakoni o stopnjah in zakon o množičnem delovanju. Ključna razlika med zakonom o hitrosti in zakonom o množičnem delovanju je, da zakon o stopnjah kaže razmerje med hitrostjo kemijske reakcije in koncentracijami reaktantov, medtem ko zakon o masnem delovanju kaže, da je hitrost kemijske reakcije sorazmerna reakcijske snovi.