Ključna razlika - liofilni vs liofobni koloidi
Glede na naravo interakcij med dispergirano fazo in disperzijskim medijem obstajata dve vrsti koloidov, znani kot liofilni in liofobični. Ključna razlika med liofilnimi in liofobnimi koloidi je, da liofilni koloidi tvorijo močno interakcijo med dispergirano fazo in disperzijskim medijem, medtem ko liofobni koloidi tvorijo malo ali nič interakcije med dispergirano fazo in disperzijskim medijem.
VSEBINA
1. Pregled in ključna razlika
2. Kaj so koloidi
3. Kaj so
liofilni koloidi 4. Kaj so liofobni koloidi
5. Vzporedna primerjava - liofilni in liofobni koloidi v tabelarni obliki
6. Povzetek
Kaj so koloidi
Koloidi so drobni delci katere koli snovi s premerom 1-1000 nm. Koloidni sistem je sestavljen iz dveh faz: (a) neprekinjene faze, medija, v katerem se delijo drobni delci, in (b) diskontinuirane ali disperzne faze, faze finih delcev v koloidnem območju. Razpršena faza ni nujno vedno trdna, lahko pa je tudi tekočina ali plin. Podobno je lahko neprekinjena faza plin, tekočina ali celo trdna snov. Obstajajo različne vrste koloidnih sistemov, odvisno od stanja dveh faz.
Slika 01: Koloidi
Če so koloidni sistemi sestavljeni iz trdne dispergirane faze in tekočega disperzijskega medija, se takšni sistemi imenujejo soli. Ko je tekoči medij voda, je koloidni sistem znan kot hidrosol; kadar je tekoči medij alkohol, sistem imenujemo alkohol. Poleg tega, kadar je disperzijski medij plin, se sistem imenuje aerosol.
Kaj so liofilni koloidi?
Liofilni koloidi so koloidni sistemi, v katerih je dispergirana faza z adsorpcijo močno vezana na disperzijski medij. Če sta dve fazi ločeni s katero koli tehniko ločevanja, kot je koagulacija, lahko sol obnovimo preprosto z mešanjem faz. Zato se liofilni koloidi imenujejo reverzibilni koloidi. Ti sistemi ne potrebujejo topil. Liofilni koloidi imajo nižjo površinsko napetost in viskoznost kot disperzijski medij. Delcev pod ultramikroskopskim nadzorom ni enostavno opaziti. Delci so močno hidrirani zaradi prisotnosti polarnih skupin v liofilnih koloidih. Primeri liofilnih koloidov vključujejo škrob, beljakovine, dlesni, metasilne kisline in mila.
Kaj so liofobični koloidi?
Liofobični koloidi ne tvorijo močnih interakcij med dispergirano fazo in disperzijskim medijem. Električni naboji trdnih delcev dispergirane faze in disperzijskega medija vzpostavljajo sile odbijanja, ki pomagajo ostati v koloidnem sistemu drug od drugega. Ti koloidi ne marajo topil. Liofobični koloidi so manj stabilni; zato se za stabilnost tega sistema pogosto uporablja stabilizator. V solih liofobnih koloidov lahko trdo disperzno fazo ločimo (koaguliramo) z dodajanjem elektrolita ali segrevanjem. Ko se delci ločijo, jih s preprostim remiksiranjem ni mogoče ponovno vključiti v sol. Ti koloidi so torej nepopravljivi.
Kakšna je razlika med liofilnimi in liofobnimi koloidi?
Diff Article Sredina pred mizo
Liofilni vs liofobni koloidi |
|
| Liofilni koloidi tvorijo močno interakcijo med dispergirano fazo in disperzijskim medijem. | Liofobični koloidi tvorijo malo ali nič interakcije med dispergirano fazo in disperzijskim medijem. |
| Topnost v topilu | |
| Liofilni koloidi ljubijo topila | Liofobični koloidi so sovraštvo |
| Koagulacija ob dodajanju elektrolitov | |
| Nekaj elektrolitov ne povzroča koagulacije. | Že majhne količine povzročajo koagulacijo. |
| Odkrivanje delcev v ultra-mikroskopu | |
| Delcev ni enostavno zaznati | Delce zlahka zaznamo |
| Migracija delcev v električnem polju | |
| Delci se lahko selijo ali ne, toda selitev se lahko zgodi v katero koli smer. | Delci se lahko selijo samo v eno smer. |
| Primeri | |
| Škrob, dlesni, beljakovine, mila in metasilne kisline so nekateri primeri. | Primeri so kovine, kot so platina, zlato itd., Kovinski sulfidi in hidroksidi, žveplo itd. |
| Povratnost | |
| Če sta dve fazi ločeni s katero koli tehniko ločevanja, lahko sol ponovno ustvarite preprosto z mešanjem faz. Tako jih imenujemo reverzibilne. | Ko se delci ločijo, jih s preprostim remiksiranjem ni mogoče ponovno vključiti v sol. Tako se imenujejo nepopravljive. |
Povzetek - Liofilni vs liofobni koloidi
Glede na naravo interakcij med dispergirano fazo in disperzijskim medijem so koloidi na splošno razvrščeni v dve vrsti: liofilni in liofobični koloidi. Liofilni koloidi tvorijo močne interakcije med dispergirano in disperzijsko fazo, medtem ko liofobni koloidi ne tvorijo močnih vezi. To je glavna razlika med liofilnimi in liofobnimi koloidi. Škrob, dlesni, beljakovine, mila in metasilne kisline so nekateri primeri liofilnih koloidov, ki so reverzibilni in ljubezni do topil. Kovine, kot so platina, zlato itd., Kovinski sulfidi in hidroksidi ter žveplo, so nekateri pogosti primeri liofobnih koloidov, ki so nepovratni in sovražni.
Prenesite PDF različico liofilnih vs liofobnih koloidov
Lahko prenesete različico tega članka v obliki PDF in jo uporabite za uporabo brez povezave, kot je navedeno v opombi. Prosimo, prenesite PDF različico tukaj Razlika med liofilnimi in liofobnimi koloidi.
