Ključna razlika - hidroksil proti hidroksidu
Izraza hidroksil in hidroksid sta si zelo podobna, saj imata oba podobna atoma, kisik (O = 16) in vodik (H = 1). Hidroksid je negativni ion z enim samim nabojem in hidroksila ne najdemo v svoji prosti obliki, je del druge molekule ali iona. Hidroksidni ioni so bolj reaktivni kot hidroksilna skupina v molekuli. To je ključna razlika med hidroksilom in hidroksidom.
Kaj je hidroksil?
Hidroksil je nevtralna spojina in je ustrezna električno nevtralna spojina hidroksidnih ionov. Prosta oblika hidroksila (• HO) je radikal in ko je kovalentno vezan na druge molekule, je označen kot hidroksilna (–OH) skupina. Hidroksilne skupine lahko delujejo kot nukleofili, hidroksilni radikal pa se uporablja kot katalizator v organski kemiji. Hidroksilne skupine niso zelo reaktivne kot drugi nukleofili. So pa pospeševalci tvorbe močnih intramolekularnih sil, imenovanih "vodikove vezi".
Kaj je hidroksid?
Hidroksid je dvoatomski anion, ki vsebuje atom kisika in atom vodika. Vez med atomom kisika in vodika je kovalentna in njegova kemijska formula je OH -. Pri samoionizaciji vode nastanejo hidroksilni ioni, zato so hidroksilni ioni naravni del vode. Hidroksidni ioni se uporabljajo kot baza, ligand, nukleofil in katalizator v kemijskih reakcijah. Poleg tega vodikovi ioni proizvajajo soli s kovinskimi kationi in večina se disociira v vodnih raztopinah, pri čemer se sproščajo solvatirani hidroksidni ioni. Številne anorganske kemične snovi v svojem imenu vsebujejo izraz "hidroksid", vendar niso ionske in so kovalentne spojine, ki vsebujejo hidroksilne skupine.
Kakšna je razlika med hidroksil in hidroksid?
Struktura:
Hidroksil: Hidroksil je električno nevtralna spojina, ki jo lahko najdemo na dva načina, v radikalni in kovalentno vezani obliki.
Hidroksilni radikal Ko je kovalentno vezan na molekulo
Hidroksid: Hidroksid je negativno nabit ion in negativni naboj je na atomu kisika.
Lastnosti:
Hidroksil: Hidroksilne skupine najdemo v mnogih organskih spojinah; alkoholi, karboksilne kisline in hidroksilne skupine, ki vsebujejo sladkor. Spojine, ki vsebujejo hidroksilne skupine, kot so voda, alkoholi in karboksilne kisline, je mogoče enostavno deprotonirati. Poleg tega te hidroksilne skupine sodelujejo pri tvorbi vodikovih vezi. Vodikove vezi pomagajo molekulam, da se držijo skupaj, kar vodi do višjih vrelišč in tališč. Na splošno so organske spojine slabo topne v vodi; te molekule postanejo rahlo topne v vodi, če vsebujejo dve ali več hidroksilnih skupin.
Hidroksid: Večina kemikalij, ki vsebujejo hidroksid, velja za zelo jedke in nekatere zelo škodljive. Ko se te kemikalije raztopijo v vodi, hidroksidni ion deluje kot neverjetno močna baza. Ker ima hidroksidni ion negativen naboj, je pogosto vezan na pozitivno nabite ione.
Nekatere ionske spojine, ki vsebujejo hidroksidne skupine v svoji molekuli, se v vodi res dobro raztopijo; kot primer lahko vzamemo jedke baze, kot sta natrijev hidroksid (NaOH) in kalijev hidroksid (KOH). Nekatere druge ionske spojine, ki vsebujejo hidroksid, pa so v vodi malo topne; primera sta bakrov (II) hidroksid [Cu (OH) 2 - svetlo modro obarvan] in železov (II) hidroksid [Fe (OH) 2 - rjav].
Reaktivnost:
Hidroksil: Hidroksilne skupine so manj reaktivne v primerjavi s hidroksidno skupino. Toda hidroksilne skupine zlahka tvorijo vodikove vezi in prispevajo k temu, da so molekule bolj topne v vodi.
Vendar so hidroksilni radikali zelo reaktivni in zelo koristni pri organskih kemijskih reakcijah.
Hidroksid: Skupina hidroksida (OH -) v organski kemiji velja za močan nukleofil.
