Razlika Med Dipol-dipolnimi In Londonskimi Disperzijskimi Silami

2024 Avtor: Mildred Bawerman | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-16 08:42

Ključna razlika - Dipole-Dipole vs Londonske disperzijske sile

Dipol-dipolna in londonska disperzijska sila sta dve privlačni sili, ki ju najdemo med molekulami ali atomi; neposredno vplivajo na vrelišče atoma / molekule. Ključna razlika med dipol-dipolnimi in londonskimi disperzijskimi silami je njihova moč in kje jih je mogoče najti. Moč londonskih disperzijskih sil je razmeroma šibkejša od dipol-dipolnih interakcij; vendar sta obe privlačnosti šibkejši od ionskih ali kovalentnih vezi. Londonske disperzijske sile lahko najdemo v kateri koli molekuli ali včasih v atomih, vendar dipol-dipolne interakcije najdemo le v polarnih molekulah.

Kaj je dipol-dipol sila?

Dipol-dipolne interakcije se pojavijo, kadar dve nasprotno polarizirani molekuli komunicirata skozi vesolje. Te sile obstajajo v vseh molekulah, ki so polarne. Polarne molekule nastanejo, ko imata dva atoma razliko v elektronegativnosti, ko tvorita kovalentno vez. V tem primeru atomi ne morejo enakomerno deliti elektronov med dvema atomoma zaradi razlike v elektronegativnosti. Več elektronegativnega atoma bolj privlači elektronski oblak kot manj elektronegativnega atoma; tako da ima nastala molekula rahlo pozitiven in rahlo negativen konec. Pozitivni in negativni dipol v drugih molekulah se lahko medsebojno privlačita in ta privlačnost se imenuje dipol-dipolne sile.

Kaj je londonska disperzijska sila?

Londonske disperzijske sile veljajo za najšibkejšo medmolekularno silo med sosednjimi molekulami ali atomi. Londonske disperzijske sile povzročijo nihanja v porazdelitvi elektronov v molekuli ali atomu. Na primer; te vrste privlačnih sil nastanejo v sosednjih atomih zaradi trenutnega dipola na katerem koli atomu. Na sosednjih atomih inducira dipol in se nato s šibkimi privlačnimi silami privlači. Velikost londonske disperzijske sile je odvisna od tega, kako enostavno je mogoče elektrone na atomu ali v molekuli polarizirati kot odziv na trenutno silo. So začasne sile, ki so lahko na voljo v kateri koli molekuli, saj imajo elektrone.

Kakšna je razlika med dipol-dipol in londonskimi disperzijskimi silami?

Opredelitev:

Dipol-Dipol sila: Dipol-dipol sila je privlačna sila med pozitivnim dipolom polarne molekule in negativnim dipolom druge nasprotno polarizirane molekule.

Londonska disperzijska sila: Londonska disperzijska sila je začasna privlačna sila med sosednjimi molekulami ali atomi, kadar nihanje porazdelitve elektronov.

Narava:

Dipol-dipol sila: Dipol-dipol interakcije najdemo v polarnih molekulah, kot so HCl, BrCl in HBr. To se pojavi, ko si dve molekuli neenakomerno delita elektrone, da tvorita kovalentno vez. Elektronska gostota se premakne proti bolj elektronegativnemu atomu, kar ima za posledico rahlo negativen dipol na enem koncu in rahlo pozitiven dipol na drugem koncu.

Londonske disperzijske sile: Londonske disperzijske sile lahko najdemo v katerem koli atomu ali molekuli; zahteva je elektronski oblak. Londonske disperzijske sile najdemo tudi v nepolarnih molekulah in atomih.

Moč:

Dipol-Dipol sila: Dipol-dipol sile so močnejše od disperzijskih sil, vendar šibkejše od ionskih in kovalentnih vezi. Povprečna moč disperzijskih sil se giblje med 1-10 kcal / mol.

Londonske disperzijske sile: so šibke, ker so londonske disperzijske sile začasne sile (0-1 kcal / mol).

Vplivni dejavniki:

Dipol-Dipol sila: Vplivni dejavniki na moč dipol-dipol sil so razlika elektronegativnosti med atomi v molekuli, velikost molekule in oblika molekule. Z drugimi besedami, ko se dolžina vezi poveča, se dipolna interakcija zmanjša.

Londonske disperzijske sile: Velikost londonskih disperzijskih sil je odvisna od več dejavnikov. Povečuje se s številom elektronov v atomu. Polariziranost je eden pomembnih dejavnikov, ki vplivajo na moč londonskih disperzijskih sil; to je sposobnost izkrivljanja elektronskega oblaka z drugim atomom / molekulo. Molekule z manjšo elektronegativnostjo in večjimi polmeri imajo večjo polarizacijo. V nasprotju; težko je izkriviti elektronski oblak pri manjših atomih, saj so elektroni zelo blizu jedra.

Primer:

Diff Article Sredina pred mizo

Atom		Vrelišče / o C
Helij	(On)	-269
Neon	(Ne)	-246
Argon	(Ar)	-186
Kripton	(Kr)	-152
Ksenon	(Xe)	-107
Redon	(Rn)	-62

Rn - večji je atom, ki ga je enostavno polarizirati (višja polarizabilnost) in ima najmočnejše privlačne sile. Helij je zelo majhen in ga je težko izkriviti, kar ima za posledico šibkejše londonske disperzijske sile.

Vljudnost slike:

1. Dipol-dipol-interakcija-v-HCl-2D Benjah-bmm27 (lastno delo) [javno ime], prek Wikimedia Commons

2. Forze di London Avtor Riccardo Rovinetti (lastno delo) [CC BY-SA 3.0], prek Wikimedia Commons