Razlika Med Medmolekularnimi Silami In Znotrajmolekularnimi Silami

2024 Avtor: Mildred Bawerman | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-16 08:42

Medmolekularne sile vs znotrajmolekularne sile

Medmolekularne sile

Medmolekularne sile so sile med sosednjimi molekulami, atomi ali drugimi delci. To so lahko privlačne ali odbojne sile. Privlačne medmolekularne sile držijo snovi skupaj, zato so te pomembne za izdelavo razsutega materiala. Vse molekule imajo med seboj molekulske sile, nekatere od teh sil so šibke, nekatere pa močne. Obstajajo različne vrste medmolekularnih sil, kot sledi.

• Vodikova vez

• Ionske dipolne sile

• Dipole- dipol

• Ion-inducirani dipol

• Dipol induciran dipol

• London / disperzijske sile

Ko je vodik vezan na elektronegativni atom, kot so fluor, kisik ali dušik, bo nastala polarna vez. Zaradi elektronegativnosti bodo elektrone v vezi bolj privlačili elektronegativni atom kot atom vodika. Zato bo atom vodika dobil delni pozitivni naboj, medtem ko bo bolj elektronegativni atom dobil delni negativni naboj. Ko sta blizu dve molekuli s to ločitvijo naboja, bo med vodikom in negativno nabitim atomom privlečna sila. Ta atrakcija je znana kot vodikova vez. V nekaterih molekulah lahko pride do ločevanja naboja zaradi razlik v elektronegativnosti. Zato imajo te molekule dipol. Ko je ion blizu, bodo med ionom in nasprotno nabitim koncem molekule nastale elektrostatične interakcije,ki so znane kot ionsko-dipolne sile. Včasih, ko sta blizu pozitivni konec ene molekule in negativni konec druge molekule, bo med obema molekulama nastala elektrostatična interakcija. To je znano kot dipol dipol interakcija. Obstaja nekaj simetričnih molekul, kot je H₂, Cl _2, kjer ni ločevanja naboja. Vendar se elektroni v teh molekulah nenehno gibljejo. Torej lahko pride do takojšnjega ločevanja naboja znotraj molekule, če se elektron premakne proti enemu koncu molekule. Konec z elektronom bo imel začasno negativni naboj, drugi konec pa pozitiven naboj. Ti začasni dipoli lahko inducirajo dipol v sosednji molekuli, nato pa lahko pride do interakcije med nasprotnimi polovi. Ta vrsta interakcije je znana kot trenutna dipolno inducirana dipolna interakcija. In to je vrsta Van der Waalsovih sil, ki je ločeno znana kot londonske disperzijske sile.

Znotraj molekularnih sil

To so sile med atomi molekule ali spojine. Atome vežejo drug na drugega in ohranijo molekulo, ne da bi se zlomili. Obstajajo tri vrste znotraj-molekularnih sil kot kovalentna, ionska in kovinska vez.

Ko dva atoma s podobno ali zelo majhno razliko elektronegativnosti reagirata skupaj, tvorita kovalentno vez z izmenjavo elektronov. Poleg tega lahko atomi pridobijo ali izgubijo elektrone in tvorijo negativne oziroma pozitivne nabite delce. Ti delci se imenujejo ioni. Med ioni obstajajo elektrostatične interakcije. Jonska vez je privlačna sila med temi nasprotno nabitimi ioni. Kovine sproščajo elektrone v zunanjih lupinah in ti elektroni so razpršeni med kovinskimi kationi. Zato so znani kot morje delokaliziranih elektronov. Elektrostatične interakcije med elektroni in kationi se imenujejo kovinske vezi.

Kakšna je razlika med medmolekularnimi in znotrajmolekularnimi silami?

• Med molekulami se tvorijo medmolekularne sile, znotraj molekule pa molekulske sile.

• Znotraj molekularne sile so v primerjavi z medmolekularnimi silami veliko močnejše.

• Kovalentne, ionske in kovinske vezi so vrste znotraj-molekularnih sil. Dipol-dipol, dipol induciran dipol, disperzijske sile, vodikova vez so nekateri primeri medmolekularnih sil.