Ključna razlika - helij proti kisiku
Helij in kisik sta dva kemična elementa v periodnem sistemu, čeprav je med njimi mogoče opaziti znatno razliko glede na njihove kemijske lastnosti. Oba sta plina pri sobni temperaturi; Helij pa je kemično inerten žlahtni plin. Kemijske lastnosti teh dveh elementov se med seboj popolnoma razlikujejo. Na primer; Kisik hitro reagira s številnimi elementi in spojinami, medtem ko helij ne reagira z nobenim. To lahko prepoznamo kot ključno razliko med helijem in kisikom. Vendar ima inertno vedenje helija toliko komercialnih aplikacij, prav tako pa je kisik eden najbolj neprecenljivih plinov za ljudi in živali.
Kaj je helij?
Helij je drugi najpogostejši element v vesolju in je drugi najlažji element v periodnem sistemu. Je monatomski plin brez okusa, brez vonja in brez barve pri sobni temperaturi z nizkim vreliščem. Helij je prvi član družine žlahtnih plinov in je najmanj reaktivni element. Ima le dva elektrona, ki ju jedro močno privlači. Velike količine helija se naravno proizvajajo v fuzijskih reakcijah, ki proizvajajo energijo v zvezdah. Radioaktivni razpad mineralov proizvaja tudi helij. Poleg tega nahajališča zemeljskega plina vsebujejo tudi helij.
Helij ima nekaj nenavadnih lastnosti; postane zelo tekoč pri zelo nizkih temperaturah. Presečna tekočina lahko teče navzgor proti gravitaciji. Helij ima med vsemi drugimi elementi najnižje tališče. To je edini element, ki ga ni mogoče strjevati z zniževanjem temperature.
Kaj je kisik?
Kisik je član periodnega sistema v skupini halkogena (skupina VI A). Je dvoatomski, zelo reaktiven, brezbarven plin brez vonja. Kisik je tretji najpogostejši element v vesolju po masi. V večini kemijskih reakcij; Kisik deluje kot oksidant, lahko pa tudi zmanjša nekatere kemične spojine. Kisik ima dve vrsti alotropov; dioksik (O 2) in trioksigen (O 3), ki se imenuje ozon.
Kakšna je razlika med helijem in kisikom?
Lastnosti helija in kisika:
Reaktivnost:
Helij:
Helij je inerten plin; je najmanj reaktivni element v družini plemenitih plinov. Z drugimi besedami, helij je popolnoma inerten, ne reagira z nobenim drugim elementom.
Kisik:
V primerjavi s helijem je kemijska reaktivnost kisika izjemno visoka. Čeprav je di-molekularno stabilen plin pri sobni temperaturi, hitro reagira s toliko elementi in spojinami. Vendar kisik v normalnih pogojih ne reagira sam s seboj, z dušikom, kislinami, bazami in vodo. Kisik lahko deluje kot oksidacijsko sredstvo in kot redukcijsko sredstvo; zato kaže toliko kemičnih reakcij. Ima drugo najvišjo vrednost elektronegativnosti (poleg fluora) od drugih reaktivnih elementov. Topnost kisika v vodi je odvisna od temperature.
Oksidacijska stanja:
Helij:
Helij ne kaže več oksidacijskih stanj. Ima samo eno oksidacijsko stanje; nič je.
Kisik:
Najpogostejše oksidacijsko stanje kisika je -2. Vendar je sposoben imeti oksidacijska stanja -2, -1, -1/2, 0, +1 in +2.
Izotopi:
Helij:
Obstajata dve vrsti naravnih izotopov helija; Helij 3 (3 He) in Helij 4 (4 He). Relativna številčnost 3 He je v primerjavi s 4 He zelo majhna. Nastali so trije radioaktivni izotopi helija, ki pa nimajo nobene komercialne uporabe.
Kisik:
Kisik ima štiri izotope, vendar so le trije izotopi stabilni; so 16 O, 17 O in 18 O. Najpogostejša vrsta je 16 O, kar predstavlja približno 99,762%.
Aplikacije:
Helij:
Kemijsko inertno vedenje helija ima številne aplikacije. Uporablja se pri raziskovanju nizkih temperatur v hladilnih sistemih, kot vir goriva v raketah, pri varjenju, v sistemih za zaznavanje svinca, za polnjenje balonov in za preprečevanje reagiranja predmetov s kisikom.
Kisik:
V našem vsakdanjem življenju se kisik uporablja veliko, začenši z dihanjem; ljudje in živali ne morejo živeti brez kisika. Nekateri drugi primeri vključujejo; za proizvodnjo zdravil, kislin pri zgorevanju, čiščenju vode, varjenju in taljenju kovin.
Vljudnost slike: 1. Elektronska lupina 002 Helij - brez etikete avtor Pumbaa (izvirno delo Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], prek Wikimedia Commons 2. Elektronska lupina 008 kisik (dvoatomska nemetalna) - brez etikete DePiep (lastno delo) [CC BY-SA 3.0], prek Wikimedia Commons
