Ključna razlika - Argon proti kisiku
Argon in kisik sta dva kemična elementa v periodnem sistemu. Oba sta plinasta elementa, pri čemer je Argon v družini plemenitih plinov, kisik pa iz skupine halkogena v periodnem sistemu. Argon je inerten plin, kisik pa je zelo reaktiven plin. Kisik je eden najpogostejših elementov na tem planetu, medtem ko je Argon eden najpogostejših žlahtnih plinov. Argon se proizvaja, kadar se proizvaja kisik visoke čistosti. Imajo razmeroma blizu vrelišča, vendar se njihove kemijske lastnosti med seboj zelo razlikujejo. Kot lahko opazite, so razlike med argonom in kisikom številne. Ta članek vam poskuša pojasniti razlike.
Kaj je Argon?
Argon (Ar) je član posebne družine; imenujejo se "redki", "plemeniti" ali "inertni" plini. Vsi plini iz te družine imajo popolnoma napolnjeno zunanjo lupino in njihova kemijska reaktivnost je skoraj nič. Argon je monatomski plin brez barve, vonja, okusa in nestrupenega plina. Argon je rahlo topen v vodi. Njegova številčnost v ozračju je skoraj 0,934 vol.%. Argon velja za najpogostejši inertni plin. Vsi člani družine žlahtnih plinov oddajajo svetlobo, ko so električno vznemirjeni; v tem primeru Argon proizvaja svetlo modro-vijolično svetlobo.
Kaj je kisik?
Kisik lahko štejemo za enega najbolj razširjenih elementov na zemlji. V našem ozračju je približno 21% prostega elementarnega kisika. Poleg tega se kombinira z drugimi spojinami, kot so voda in minerali. Tudi naše človeško telo deluje s kisikom in vsebuje 65 mas.% Kisika. Kisik se naravno pojavlja kot dvoatomske plinaste molekule, O 2 (g). Je brezbarven plin brez okusa in vonja s svojimi edinstvenimi kemičnimi in fizikalnimi lastnostmi. Gostota kisika je večja od zraka in ima zelo majhno topnost v vodi.
Kemijska reaktivnost kisika je zelo visoka; reagira s skoraj vsemi elementi pod različnimi pogoji, razen z žlahtnimi plini in nekaterimi manj reaktivnimi kovinami. Kisik je najbolj reaktiven element poleg fluora (F).
Kakšna je razlika med argonom in kisikom?
Lastnosti:
Diff Article Sredina pred mizo
| Nepremičnina | Argon | Kisik |
| Atomska številka | 18. | 8. |
| Elektronska konfiguracija | 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p⁶ | 1s² 2s² 2p⁴ |
| Vrelišče | –185,9 ° C (–302,6 ° F) | -182 ° C (-297 ° F) |
| Tališče | -189 ° C (-308 ° F) | -218 ° C (-361 ° F) |
Teža:
Argon: Argon je 1,4-krat težji od zraka; ni zračen kot kisik in lahko povzroči zadušitev, če se namesti v spodnjih delih pljuč.
Kisik: Kisik je tudi gostejši od zraka, vendar je majhen plin, ki diha.
Uporabe:
Argon: Argon je inerten plin tudi pri visokih temperaturah, zato se uporablja v nekaterih kritičnih industrijskih procesih, na primer pri izdelavi visokokakovostnega nerjavečega jekla in pri proizvodnji silicijevih kristalov brez nečistoč za polprevodnike. Pogosto se uporablja kot inertni polnilni plin v žarnicah. Tudi če je žarnica segreta na visoke temperature, ostane nereaktivna.
Kisik: Kisik se pogosto uporablja v kovinski industriji z acetilenom in drugimi gorivnimi plini za rezanje kovin, varjenje, taljenje, strjevanje, šaliranje in čiščenje. Plinasti kisik ali zrak, obogaten s kisikom, se uporablja v proizvodnji jekla in železa, v procesu kemičnega rafiniranja in segrevanja za odstranjevanje ogljika ter v reakciji oksidacije.
Naftna industrija tudi pogosto uporablja kisik kot krmo za reakcijo z ogljikovodikom za proizvodnjo kemikalij, kot so aldehidi in alkoholi.
Vljudnost slike:
1. Elektronska lupina 018 Argon - brez oznake Commons: Uporabnik: Pumbaa (izvirno delo uporabnika: Uporabnik: Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], prek Wikimedia Commons
2. Elektronska lupina 008 kisik (dvoatomni nemetal) - brez etikete avtor DePiep (lastno delo) [CC BY-SA 3.0], prek Wikimedia Commons
