Bronsted proti Lewisu
Kisline in baze so dva pomembna pojma v kemiji. Imajo protislovne lastnosti. Običajno identificiramo kislino kot darovalca protona. Kisline imajo kiselkast okus. Limetin sok in kis sta dve kislini, na katere naletimo pri svojih domovih. Reagirajo z bazami, ki proizvajajo vodo, reagirajo pa tudi s kovinami, da tvorijo H 2, s čimer povečajo hitrost korozije kovin. Kisline lahko razvrstimo v dve, glede na njihovo sposobnost ločevanja in tvorjenja protonov. Močne kisline, kot so HCl, HNO 3, so v raztopini popolnoma ionizirane, da dobijo protone. Šibke kisline, kot je CH 3 COOH, delno disociirajo in dajejo manj protonov. K aje disociacijska konstanta kisline. Nakazuje na sposobnost izgube protona šibke kisline. Za preverjanje, ali je snov kislina ali ne, lahko uporabimo več kazalnikov, kot sta lakmusov papir ali pH papir. Na lestvici pH je od 1-6 kislin. Kislina s pH 1 naj bi bila zelo močna, in ko se vrednost pH poveča, se kislost zmanjša. Poleg tega kisline modri lakmus postanejo rdeče.
Osnove imajo spolzko milo kot občutek in grenak okus. Z lahkoto reagirajo s kislinami, ki proizvajajo molekule vode in soli. Kavstična soda, amoniak in soda bikarbona so nekatere najpogostejše podlage, s katerimi se zelo pogosto srečujemo. Baze lahko razvrstimo v dve, glede na njihovo sposobnost ločevanja in tvorjenja hidroksidnih ionov. Močne baze, kot sta NaOH in KOH, so v raztopini popolnoma ionizirane, da dobijo ione. Šibke baze, kot je NH 3, so delno ločene in dajejo manj količin hidroksidnih ionov. K b je osnovna disociacijska konstanta. To kaže na sposobnost izgube hidroksidnih ionov šibke baze. Kisline z višjo pK avrednosti (več kot 13) so šibke kisline, vendar njihove konjugirane baze veljajo za močne baze. Za preverjanje, ali je snov osnova ali ne, lahko uporabimo več kazalnikov, kot sta lakmusov papir ali pH papir. Osnove kažejo pH vrednost večjo od 7, rdeča lakmus pa postane modra.
Razen zgornjih značilnosti lahko na podlagi nekaterih drugih lastnosti prepoznamo kisline in baze. Kisline in baze na različne načine opredeljujejo različni znanstveniki, kot so Bronsted, Lewis in Arrhenius.
Bronsted
Bronsted definira bazo kot snov, ki lahko sprejme proton in kislino kot snov, ki lahko odda proton. Bronsted je to teorijo predstavil leta 1923. Hkrati je Thomas Lowry samostojno predstavil isto teorijo. Zato je ta definicija znana kot opredelitev Bronsted-Lowryja.
Lewis
Leta 1923 je Lewis predstavil svojo teorijo o kislinah in bazah. Tam razloži kislino kot vrsto, ki sprejme elektronski par. Lewisova baza je snov, ki lahko donira elektronski par. Po Lewisu lahko obstajajo molekule, ki nimajo vodika, lahko pa delujejo kot kislina. Na primer, BCl 3 je Lewisova kislina, ker lahko sprejme elektronski par. In tudi molekule, ki nimajo hidroksidov, lahko delujejo kot osnova. NH 3 je na primer Lewisova baza, ker lahko donira elektronski par na dušiku.
Kakšna je razlika med Bronstedom in Lewisom?
• Bronsted opredeli kislino kot darovalca protona, Lewis pa kislino kot akceptor elektronskega para.
• Po Bronstedovi teoriji je baza protonski akceptor. Po Lewisovi teoriji je osnova darovalec elektronskega para.
• Zato so nekatere molekule, ki nimajo protonov, lahko kisline po Lewisovi teoriji.
