Amfiprotični vs amfoterični
Ker sta si amfiprotična in amfoterična precej podobna, je tudi razlika med amfiprotično in amfoterno precej zmedena. Oba izraza, amfiprotični in amfoterni, sta povezana s kislinsko-bazično kemijo. Amfoterne snovi se obnašajo kot kislina in kot baza. Vse amfiprotske snovi lahko dajejo in sprejemajo protone ter lahko kažejo tako kislinske kot bazne lastnosti. Zato so tudi amfoterični. Ta članek podrobno opisuje razliko med amfiprotskimi snovmi in amfoternimi snovmi. Poleg tega daje primere in reakcije, ki kažejo njihove lastnosti.
Kaj so amfiprotične snovi?
Izraz amfiprotik se nanaša na snovi, ki lahko sprejmejo in dajo proton; lahko je bodisi ionska bodisi kovalentna. Zato bi morala imeti amfoterna snov dve glavni lastnosti.
- Molekula mora vsebovati vsaj en atom vodika in jo lahko donira drugi molekuli.
- Molekula mora vsebovati osamljeni par elektronov (elektroni, ki niso vključeni v kemijsko vez), da sprejme proton.
Voda (H 2 O) je najpogostejša amfiprotična snov; molekula vode izpolnjuje obe zahtevi, potrebni za amfiprotično snov.
Poleg vode lahko večina konjugiranih baz diprotičnih kislin deluje kot amfiprotične snovi.
Konjugatna baza diprotične kisline
H 2 SO 4 HSO 4 -
H 2 CO 3 HCO 3 -
H 2 S HS -
H 2 CrO 3 HCrO 3 -
Primer: Ogljikova kislina (H 2 CO 3) je šibka diprotna kislina, bikarbonat (HCO 3 -) je njena konjugirana baza. V vodnih raztopinah bikarbonat kaže dve vrsti reakcij.
(1) Doniranje protona v vodo (kot bronsted - Lowry kislina)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 3 O + (aq) + CO 3 2- (aq)
(2) Sprejem protona iz vode (kot bronsted - Lowryjeva baza)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 2 CO 3 (aq) + OH - (aq)
Zato je bikarbonat (HCO 3 -) amfiprotična vrsta.
Kaj so amfoterične snovi?
Snovi, ki lahko delujejo tako kot kislina kot baza, se imenujejo amfoterne snovi. Ta definicija je precej podobna amfiprotičnim snovem. Ker vse amfiprotske snovi kažejo kisle lastnosti z darovanjem protona in podobno kažejo osnovne lastnosti s sprejemanjem protona. Zato lahko vse amfiprotske snovi obravnavamo kot amfoterne. Vendar obratna trditev ni vedno resnična.
Za kisline in baze imamo tri teorije:
Theory Acid Base
Arrhenius H + proizvajalec OH - proizvajalec
Bronsted-Lowry H + dajalec H + sprejemnik
Lewisov elektronski par akceptor elektronski par darovalec
Primer: Al2O3 je Lewisova kislina in Lewisova baza. Zato je amfoterna snov, saj ne vsebuje protonov (H +), ni amfiprotska snov.
Al 2 O 3 kot osnova:
Al 2 O 3 + 6 HCl -> 2 AlCl 3 + 3 H 2 O
Al 2 O 3 kot kislina:
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3 H 2 O -> NaAl (OH) 4
Kakšna je razlika med amfiprotičnim in amfoteričnim?
• Amfiprotska snov se obnaša kot kislina in kot baza. Amfoterna snov lahko sprejme ali daruje proton (H + ion).
• Vse amfoterne snovi so amfiprotske, vse amfiprotske snovi pa niso amfoterne.
• Amfiprotične vrste upoštevajo sposobnost darovanja ali sprejemanja protona. Amfoterne vrste pa menijo, da lahko delujejo kot kislina in kot baza. Kislinsko-bazične lastnosti so odvisne od treh dejavnikov, vključno s sposobnostjo dajanja ali sprejemanja protona.
Če ima snov elektronski par za doniranje in je sposobna sprejeti elektronski par, se šteje za amfoterno.
Če ima snov sposobnost proizvajati ion H + in OH-ion, se šteje za amfoterno.
Povzetek:
Amfiprotični vs amfoterični
Amfoterne in amfiprotske snovi so povezane s kislinsko-bazično kemijo. Obe snovi kažeta kislinske in bazične lastnosti. Z drugimi besedami, lahko reagirajo kot kislina in kot baza, odvisno od drugih reaktantov. Amfiprotične snovi lahko dajo in sprejmejo proton. Voda je najpogostejši primer za amfiprotične vrste. Večina konjugiranih baz diprotičnih kislin je tudi amfiprotičnih. Amfoterne snovi se lahko obnašajo kot kislina in kot baza.
