Ključna razlika - medmolekularna in intramolekularna vodikova vez
Vodikova vez je oblika privlačne sile med nekaterimi polarnimi molekulami. gre za vrsto šibke vezi kot ionske ali kovalentne vezi, vendar so močne privlačne sile v primerjavi z dipol-dipolnimi silami in Van der Waalovimi silami. Vodikova vez nastane, če ima polarna molekula močno elektronegativni atom z osamljenim elektronskim parom (ki lahko deluje kot donor elektrona), vezanim na atom vodika (akceptor elektrona). ker lahko močno elektronegativni atom pritegne vezni elektron k sebi, kot pa atom vodika, dobi atom vodika delno pozitiven naboj, kar povzroči močno ločevanje naboja. Skupne vodikove vezi, ki tvorijo kemične vezi, so torej OH, NH in FH. Lahko se tvorita dve obliki vodikovih vezi;medmolekularna vodikova vez, ki se pojavi med polarnimi molekulami, in intramolekularna vodikova vez, ki se pojavi v isti posamezni molekuli. Ključna razlika med medmolekularno in intramolekularno vezjo vodika je v tem, da se medmolekularna vodikova vez pojavi med dvema molekulama, medtem ko se intramolekularna vodikova vez pojavi v eni molekuli.
VSEBINA
1. Pregled in ključna razlika
2. Kaj je medmolekularna vodikova vez
3. Kaj je intramolekularna vodikova vez
4. Vzporedna primerjava - medmolekularna in intramolekularna vodikova vez v obliki tabele
5. Povzetek
Kaj je medmolekularna vodikova vezava?
Med molekularnimi vodikovimi vezmi se pojavijo med ločenimi molekulami v snovi. Zato bi moral biti darovalec elektrona in akceptor elektrona prisoten v dveh ločenih molekulah. Če so prisotni ustrezni donorji in akceptorji elektronov, lahko katera koli molekula tvori vodikove vezi.
Slika 01: Medmolekularna vezava vodika v molekulah vode
Pogost primer molekul, ki lahko tvorijo medmolekularne vodikove vezi, so molekule vode (H 2 O). Vodikove vezi med molekulami vode povzročajo nastanek toge strukture, ko tekoča voda pretvori v trd led.
Kaj je intramolekularno vodikovo vezanje?
Intramolekulske vodikove vezi so tiste, ki se pojavijo znotraj ene same molekule. Ta vrsta vodikove vezi nastane, kadar sta v isti molekuli prisotni dve funkcionalni skupini, ki lahko tvorita vodikove vezi med seboj. To pomeni, da bi morali biti v isti molekuli tako dajalec elektrona kot akceptor elektrona.
Slika 02: Intramolekularna vezava vodika v salicilaldehidu
Poleg tega bi morali biti ti dve funkcionalni skupini nameščeni dovolj blizu, da bi bila ta vodikova vez. Najpogostejši primer molekule, ki kaže to vrsto vodikove vezi, je salicilaldehid (C 7 H 6 O 2).
Kakšna je razlika med medmolekularno in intramolekularno vezavo vodika?
Diff Article Sredina pred mizo
Medmolekularna vs intramolekularna vodikova vezava |
|
| Med molekularnimi vodikovimi vezmi se pojavijo med ločenimi molekulami snovi. | Intramolekularne vodikove vezi so tiste, ki se pojavijo znotraj ene same molekule. |
| Komponente | |
| Med dvema molekulama nastanejo medmolekularne vodikove vezi. | Med ločenimi molekulami se tvorijo intramolekularne vodikove vezi. |
Povzetek - Medmolekularno vs intramolekularno vodikovo vezanje
Vodikova vez je oblika dipol-dipolne interakcije. Ampak to je vrsta šibke vezi. Obstajata dve obliki vodikove vezi kot medmolekularna in intramolekularna vodikova vez. Razlika med medmolekularno in intramolekularno vodikovo vezjo je v tem, da medmolekularna vodikova vez nastane med dvema molekulama, medtem ko se intramolekularna vodikova vez pojavi v eni molekuli.
