Ključna razlika - uravnotežena enačba proti neto ionski enačbi
Vse kemične reakcije lahko zapišemo kot enačbo. Sestavni deli te enačbe vključujejo reaktante z njihovimi agregatnimi stanji, puščico za prikaz smeri reakcije in produkte reakcije z njihovimi agregatnimi stanji. Če so bili uporabljeni kakšni posebni pogoji, so na kratko zapisani tudi na puščici. Če je reakcija v ravnotežju, uporabimo dve pol puščici v nasprotni smeri. Kemijsko enačbo lahko zapišemo na dva načina: kot uravnoteženo enačbo ali kot neto ionsko enačbo. Ključna razlika med uravnoteženo enačbo in neto ionsko enačbo je, da uravnotežena enačba prikazuje vse reakcije, ki so potekale v sistemu skupaj, medtem ko neto ionska enačba prikazuje samo neto reakcijo, ki se je zgodila po zaključku te določene reakcije.
VSEBINA
1. Pregled in ključna razlika
2. Kaj je uravnotežena enačba
3. Kaj je neto ionska enačba
4. Vzporedna primerjava - uravnotežena enačba v primerjavi z neto ionsko enačbo
5. Povzetek
Kaj je uravnotežena enačba?
Kemijske reakcije so zelo pomembne za razumevanje vedenja določenega sistema. Če napišemo pravilno enačbo za reakcijo, lahko dobimo predstavo o spremembah različnih vrst v tem sistemu. Za preproste reakcije, kot je raztapljanje NaCl v vodi, lahko enačbo enostavno napišemo s predvidevanjem možnih produktov te reakcije. Toda za druge zapletene reakcije bodo morda potrebni nadaljnji testi, da bi ugotovili produkte tega določenega sistema. Toda v večini primerov je pisna enačba zelo verjetno neuravnotežena, kar otežuje razlago kemičnega vedenja tega sistema. Zato bi morale biti uravnotežene tudi neuravnotežene enačbe. Uravnotežena enačba vključuje vse reaktante in produkte tega sistema. Enačba je napisana z upoštevanjem reaktantne spojine kot molekule. Na primer uravnotežena enačba med KI in PbNO3 (če bi reagirali v vodi) bi bilo;
Pomembnost uravnotežene enačbe je, da razkrije količine reaktantov, ki jih je treba dodati, in poda podrobnosti o stehiometričnih razmerjih med vrstami v sistemu. V zgornjem primeru mora biti razmerje med PbNO 3 in KI pri dodajanju teh komponent v sistem 1: 2.
Kaj je neto ionska enačba?
Enačba neto ionov prikazuje le celotno reakcijo, ki je potekala v sistemu. Vključuje ionske vrste in oblikovane izdelke. Ne kaže pa vseh reakcij, ki so se zgodile v določenem sistemu. Če na primer pride do reakcije med dvema molekulama, pri čemer se kot medij uporablja voda, so se spojine morda raztopile v vodi in ločile na ione. Nekateri od teh ionov so lahko vključeni v reakcijo, nekateri pa ne. Potem neto ionska enačba vključuje samo ione, ki so sodelovali v neto reakciji. Drugi ioni, ki jih imenujemo ioni gledalcev, se izločijo iz enačbe, da dobimo neto ionsko enačbo. Na primer, če bi KI in PbNO 3 reagirala v vodi, bi bila neto ionska reakcija;
To bi moralo vključevati tudi ion K + in NO3 - ion, vendar se ti ioni samo raztopijo in ne sodelujejo v glavni reakciji; zato niso vključeni v neto ionsko reakcijo.
Kakšna je razlika med uravnoteženo enačbo in neto ionsko enačbo?
Diff Article Sredina pred mizo
Uravnotežena enačba proti neto ionski enačbi |
|
| Vse uporabljene komponente so v uravnoteženi enačbi zapisane kot reaktanti. | Reaktanti, ki so bili vključeni samo v neto reakcijo, bi bili zapisani v neto ionski reakciji. |
| Izdelki | |
| Vse komponente na koncu reakcije so vključene v uravnoteženo enačbo. | V enačbi neto ionov je zapisan samo neto končni produkt. |
| Podrobnosti podane | |
| Uravnotežena enačba bo dala podrobnosti o vseh vrstah, ki so v sistemu. | Enačba neto ionov daje podrobnosti le o vrstah, ki so sodelovale v reakciji |
Povzetek - Uravnotežena enačba v primerjavi z neto ionsko enačbo
Ko se vodi dodajo nekatere ionske spojine, se razpadejo in tvorijo ione, ki se raztopijo v vodi. Pri tem nastanejo anioni in kationi. Za prikaz nastalih vrst po zaključku reakcije in smeri reakcije lahko napišemo kemijsko enačbo. To enačbo je mogoče uravnotežiti glede na število atomov vsake vrste, ki prebivata na obeh straneh puščice; včasih je treba razmisliti tudi o obtožbi teh vrst. To daje uravnoteženo kemijsko enačbo za ta sistem. Vendar enačba neto ionov vključuje le reagirane vrste. Kot smo že omenili,ključna razlika med uravnoteženo enačbo in neto ionsko enačbo je ta, da uravnotežena enačba prikazuje vse reakcije v sistemu, medtem ko neto ionska enačba prikazuje samo neto reakcijo, ki je potekala ob zaključku določene reakcije.
