Razlika Med Popolno Ionsko In Neto Ionsko Enačbo

2024 Avtor: Mildred Bawerman | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-16 08:42

Ključna razlika - popolna ionska vs neto ionska enačba

Kemijske reakcije so interakcije med kemičnimi spojinami, ki tvorijo nove spojine ali preuredijo njihovo kemijsko strukturo. Spojine, ki so podvržene določeni kemični reakciji, se imenujejo reaktant, kar dobimo na koncu, pa produkt. Kemijska enačba je prikaz kemijske reakcije z uporabo kemijskih simbolov. Kemijska enačba kaže, kakšni so reaktanti in kakšni so produkti. Popolna ionska enačba in neto ionska enačba sta dva načina predstavitve kemijske reakcije. Ključna razlika med popolno ionsko in neto ionsko enačbo je, da popolna ionska enačba daje vsem ionskim vrstam, ki so sodelovale v kemični reakciji, medtem ko neto ionska reakcija daje kemijskim vrstam, da sodelujejo pri tvorbi končnega produkta.

VSEBINA

1. Pregled in ključna razlika

2. Kaj je popolna ionska enačba

3. Kaj je neto ionska enačba

4. Vzporedna primerjava - Popolna ionska in neto ionska enačba v tabelarni obliki

5. Povzetek

Kaj je popolna ionska enačba?

Popolna ionska enačba je kemijska enačba, ki pojasnjuje kemijsko reakcijo in jasno kaže ionske vrste, prisotne v raztopini. Ionska vrsta je bodisi anion (negativno nabita vrsta) bodisi kation (pozitivno nabita vrsta). Nasprotno pa popolna molekulska enačba daje molekulam sodelovanje v kemijski reakciji. Oglejmo si primer za razumevanje tega koncepta.

Reakcija med NaCl (natrijev klorid) in AgNO ₃ (srebrni nitrat) tvori belo obarvano oborino. Molekulska enačba za reakcijo je, kot je prikazano spodaj.

NaCl + AgNO ₃ → AgCl + NaNO ₃

Slika 01: Nastanek oborine AgCl

Ta reakcija poteka v vodnem mediju. NaCl se disociira na katione in anione v vodni raztopini, kot je prikazano spodaj.

NaCl → Na ⁺ + Cl ^-

Nato ti ioni reagirajo s srebrnim nitratom in tvorijo belo oborino AgCl. Po zgornji enačbi po reakciji nastane NaNO ₃ kot stranski produkt. V resnici pa se ioni Na ⁺ in NO ₃ ^- sprostijo v vodni medij in ostanejo v svoji ionski obliki. Potem lahko celotno ionsko enačbo za to kemično reakcijo zapišemo kot, Na ⁺ + Cl ^- + Ag ⁺ + NO ₃ ^- → AgCl + Na ⁺ + NO ₃ ^-

Ta enačba vsebuje tudi vse podrobnosti o reakcijski zmesi in končnem produktu. Za pridobitev neto ionske enačbe lahko uporabimo celotno ionsko enačbo reakcije.

Kaj je neto ionska enačba?

Enačba neto ionov je kemijska enačba, ki prikazuje ione, ki so sodelovali pri tvorbi končnega produkta. To enačbo lahko dobimo iz celotne ionske enačbe tako, da izločimo podobne ione z obeh strani popolne ionske enačbe. Zato enačba neto ionov ne daje podrobnosti o vseh ionskih vrstah, ki so prisotne v reakcijski zmesi. Za reakcijo med NaCl in AgNO ₃ lahko neto ionsko enačbo dobimo na naslednji način.

Popolna ionska enačba:

Na ⁺ + Cl ^- + Ag ⁺ + NO ₃ ^- → AgCl + Na ⁺ + NO ₃ ^-

Enačba neto ionov:

Na ⁺ + Cl ^- + Ag ⁺ + NO ₃ ^- → AgCl + Na ⁺ + NO ₃ ^-

Cl ^- + Ag ⁺ → AgCl ^-

Zgornja neto ionska enačba kaže, da so kloridni ioni in srebrovi kationi odgovorni za nastanek bele oborine AgCl, to pa ne vključuje preostalih ionov (Na ⁺ in NO ₃ ^-). Izločeni ioni so znani kot "ioni gledalcev", ki ne vključujejo nastajanja oborine.

Kakšna je razlika med popolno ionsko in neto ionsko enačbo?

Diff Article Sredina pred mizo

Popolna ionska vs neto ionska enačba
Popolna ionska enačba je kemijska enačba, ki pojasnjuje kemijsko reakcijo in jasno kaže ionske vrste, prisotne v raztopini	Enačba neto ionov je kemijska enačba, ki daje ione, ki sodelujejo pri tvorbi končnega produkta.
Podrobnosti
Popolna ionska enačba vsebuje podrobnosti o vseh ionskih vrstah, ki so prisotne v reakcijski zmesi.	Enačba neto ionov daje podrobnosti o ionskih vrstah, ki sodelujejo pri tvorbi končnega produkta.
Pridobitev enačbe
Popolno ionsko enačbo lahko dobimo iz molekularne enačbe kemijske reakcije.	Neto ionsko enačbo lahko dobimo iz celotne ionske enačbe.

Povzetek - Popolna ionska vs neto ionska enačba

Popolna ionska enačba in neto ionska enačba sta dve obliki kemijskih enačb, ki se uporabljata za opis kemijskih vrst, ki so prisotne v reakcijski zmesi, ali kemičnih vrst, ki sodelujejo v določeni kemični reakciji. Razlika med popolno ionsko in neto ionsko enačbo je v tem, da popolna ionska enačba daje vsem ionskim vrstam, ki so sodelovale v kemični reakciji, medtem ko neto ionska reakcija daje kemijskim vrstam, da sodelujejo pri tvorbi končnega produkta.