Ključna razlika - primarne in sekundarne celice
Baterije se uporabljajo, kadar je potrebno shranjevanje električne energije. Po potrebi se kopičijo in oddajajo električne naboje kot električni tok. Baterije so sestavljene iz primarnih ali sekundarnih celic. Ključna razlika med primarnimi in sekundarnimi celicami je ponovna uporabnost. Sekundarne celice je mogoče znova in znova uporabiti, medtem ko je primarne celice mogoče uporabiti le enkrat. Namen in obremenitev, povezana z baterijo, sta odvisna od vrste celic znotraj. V bateriji je lahko ena ali več celic ene vrste; tako da odloča o napetosti ali z drugimi besedami o elektromotorni sili (EMF) te baterije. Vsaka celica je sestavljena iz 3 glavnih delov; in sicer Anoda, Katoda in Elektrolit.
Kaj so primarne celice?
Primarne celice lahko enkrat uporabimo in zavržemo. Ni jih mogoče ponovno napolniti in ponovno uporabiti. Oznaka primarne celice vedno navaja, da je ne smete ponovno polniti, ker je škodljivo pri poskusu polnjenja in jo lahko eksplodirate, če to storite. Suha celica in Merkurjeva celica sta primera za primarne celice. Primarna celica je v bistvu kemična celica in proizvaja električni tok z ireverzibilno kemijsko reakcijo. Ko je reakcija končana, je ni mogoče ponovno vzpostaviti. Suho celico za trenutek sestavlja ogljikova katoda, obdana z NH 4 Cl v cinkovi posodi. Pasta NH 4 Cl in ZnCl 2 služi kot elektrolit, medtem ko posoda s cinkom deluje kot anoda. Majhna količina MnO 2zmešamo tudi z elektrolitom. Kemični postopek suhe celice lahko povzamemo na naslednji način;
Zn -> Zn 2+ +2 elektron (anodna reakcija)
NH 4 + + MnO 2 + elektron -> MnO (OH) + NH 3 (katodna reakcija)
Primarne celice pogosto najdemo in jih uporabljamo v večini električnih igrač, ur, ročnih ur in domačih daljinskih upravljalnikov.
Kaj so sekundarne celice?
Sekundarna celica je tudi kemična celica, vendar jo je mogoče ponovno napolniti za ponovno uporabo. Kemična reakcija, ki proizvaja elektriko, je reverzibilna in celico lahko po ponovnem polnjenju uporabimo kot novo. Celico lahko ponovno uporabimo, vendar se življenjska doba skrajša. Svinčeva kislina in LiFe celica sta nekaj primerov sekundarnih celic. V svinčevi kislinski celici svinec deluje kot anoda, mreža svinca, pakirana s svinčevim dioksidom, pa kot katoda. Žveplova kislina je napolnjena, da služi kot elektrolit. Kemijske reakcije znotraj svinčeve kislinske celice so podane spodaj. So reverzibilni procesi.
Pb + So 4 2- ---> PbSO 4 + 2 elektron (anodna reakcija)
PbO 2 + 4H + + SO 4 2- + 2 elektron -> PbSO 4 + 2H 2 O (katodna reakcija)
Sodobna hibridna vozila poganjajo tako nafta kot elektrika. Akumulator se polni, ko se avto premika, nato pa lahko shranjeno električno energijo porabite za vožnjo. Vsi akumulatorji v teh avtomobilih so izdelani iz sekundarnih celic. Druga pogosta uporaba sekundarnih baterij je za zagon, osvetlitev in vžig v vozilih. Uporabljajo se tudi v neprekinjenem napajanju (UPS), telekomunikacijah in prenosnih orodjih.
Kakšna je razlika med primarnimi in sekundarnimi celicami?
Stroškovna učinkovitost:
Uporaba primarnih celic je stroškovno učinkovita v primerjavi s sekundarnimi celicami na začetku.
Toda uporaba sekundarnih celic bi bila dolgoročna naložba, saj naj bi primarne celice čez nekaj časa zamenjali z drugimi.
Stopnja samopraznjenja:
Primarne celice imajo nižjo stopnjo samopraznjenja, zato so primerne za delujoče naprave v pripravljenosti, ki dolgo časa potrebujejo majhne tokove. V imenu varnostne opreme je pomembno dejstvo, kot so detektorji dima / požara, protivlomni alarmi in ure.
Sekundarne celice imajo večji samopraznjenje.
Stroški in uporaba:
Primarne celice so poceni in enostavne za uporabo.
Sekundarne celice so drage in bolj zapletene pri uporabi.
Vljudnost slike:
1. "Alkalna baterija-angleščina" avtorja Timpanus [javna domena] prek Commons
2. Sekundarni celični diagram Avtor izvirnika: Barrie Lawson. [CC BY-SA 3.0], prek Wikimedia Commons
