Ključna razlika - Ferrous vs Ferric
Železo je eden najpogostejših kovinskih elementov na zemlji, železo (Fe 2+) in železo (Fe 2+) pa sta dve oksidacijski obliki elementa železa, med katerimi obstaja razlika glede na njihovo elektronsko konfiguracijo. in železo ima +3 stopnjo oksidacije. Z drugimi besedami, gre za dva stabilna iona iz enega starševskega elementa. Ključna razlika med tema dvema ionoma je njihova elektronska konfiguracija. Železov ion nastane z odstranjevanjem 2d-elektronov iz atoma železa, medtem ko železov ion nastane z odstranjevanjem 3d-elektronov iz železovega atoma. To daje različne kemijske lastnosti, razlike v kislosti, reaktivne magnetne lastnosti in različne barve v kemijskih kompleksih in raztopinah.
Kaj je Ferrous?
Železovo železo ima +2 stopnjo oksidacije; ki nastane z odstranjevanjem dveh elektronov 3s-lupine iz nevtralnega atoma železa. Pri tvorbi železovega železa 3d-elektroni ostanejo enaki, nastali ion ima vseh šest d-elektronov. Železov ion je paramagneten, ker ima v najbolj zunanji lupini nesparene elektrone. Čeprav ima sodo število d-elektronov, ko se nekateri elektroni v ionu napolnijo v pet d-orbitalov. Ko pa se veže na druge ligande, je to lastnost mogoče spremeniti. Železovi ioni so razmeroma bolj bazični od železovih ionov.
Kaj je Ferric?
Železovo železo ima +3 stopnjo oksidacije; ki nastane z odstranjevanjem dveh 3s-lupinskih elektronov in enega d-elektrona iz nevtralnega železovega atoma. Železovo železo ima v zunanji lupini 5d-elektrone in ta elektronska konfiguracija je razmeroma stabilna zaradi dodatne stabilnosti na pol napolnjenih orbitalah. Železovi ioni so bolj kisli v primerjavi z železovimi ioni. Železovi ioni lahko v nekaterih reakcijah delujejo kot oksidanti. Na primer, lahko jod oksidira jodidne ione v temno rjavo raztopino, če jod.
2Fe 3+ (aq) + 2I - (aq) → 2Fe 2+ (aq) + I 2 (aq / s)
Kakšna je razlika med železom in železom?
Značilnosti železa in železa:
Konfiguracija elektronov:
Elektronska konfiguracija železa je;
1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 6
Železo:
Železovo železo nastane z odstranjevanjem dveh elektronov (dva 3s elektrona) iz atoma železa. Železovo železo ima v elektronski lupini šest elektronov.
Fe → Fe 2+ + 2e
Ima elektronsko konfiguracijo 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 6.
Železo:
Železovo železo nastane tako, da iz železa odstrani tri elektrone (dva 3s elektrona in en d-elektron). Železovo železo ima pet elektronov v d-lupini. To je napol napolnjeno stanje v d-orbitalah, ki velja za relativno stabilno. Zato so železovi ioni relativno stabilni kot železovi ioni.
Fe → Fe 3+ + 3e
Ima elektronsko konfiguracijo 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 5.
Topnost v vodi:
Železo:
Ko so v vodi železovi ioni, dobimo bistro, brezbarvno raztopino. Ker so železovi železi popolnoma topni v vodi. V naravnih vodnih poteh je majhna količina Fe 2+.
Železo:
Jasno ga je mogoče prepoznati, ko so v vodi železovi (Fe 3+) ioni. Ker v vodi ustvarja barvite usedline z značilnim okusom. Ti sedimenti nastajajo, ker železovi ioni v vodi niso topni. Precej neprijetno je, če se železovi ioni raztopijo v vodi; ljudje ne morejo uporabljati vode, ki vsebuje železove ione.
Kompleksna tvorba z vodo:
Železo:
Železov ion tvori kompleks s šestimi molekulami vode; se imenuje hexaaquairon (II) ion [Fe (H 2 O) 6] 2+ (aq). Je bledo zelene barve.
Železo:
Železov ion tvori kompleks s šestimi molekulami vode; se imenuje hexaaquairon (III) ion [Fe (H 2 O) 6] 3+ (aq). Je bledo vijolične barve.
Toda v vodi običajno vidimo dolgočasno rumeno barvo; to zaradi tvorbe novega hidrokompleksa, ki protone prenaša v vodo.
Vljudnost slike: 1. "Železov (II) oksid" [Public Domain] prek Commons 2. "Železov (III) -oksidni vzorec", avtor Benjah-bmm27 - Lastno delo. [Javna domena] prek Commons
