Razlika Med železom In železom

2024 Avtor: Mildred Bawerman | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-16 08:42

Ključna razlika - Ferrous vs Ferric

Železo je eden najpogostejših kovinskih elementov na zemlji, železo (Fe ²⁺) in železo (Fe ²⁺) pa sta dve oksidacijski obliki elementa železa, med katerimi obstaja razlika glede na njihovo elektronsko konfiguracijo. in železo ima +3 stopnjo oksidacije. Z drugimi besedami, gre za dva stabilna iona iz enega starševskega elementa. Ključna razlika med tema dvema ionoma je njihova elektronska konfiguracija. Železov ion nastane z odstranjevanjem 2d-elektronov iz atoma železa, medtem ko železov ion nastane z odstranjevanjem 3d-elektronov iz železovega atoma. To daje različne kemijske lastnosti, razlike v kislosti, reaktivne magnetne lastnosti in različne barve v kemijskih kompleksih in raztopinah.

Kaj je Ferrous?

Železovo železo ima +2 stopnjo oksidacije; ki nastane z odstranjevanjem dveh elektronov 3s-lupine iz nevtralnega atoma železa. Pri tvorbi železovega železa 3d-elektroni ostanejo enaki, nastali ion ima vseh šest d-elektronov. Železov ion je paramagneten, ker ima v najbolj zunanji lupini nesparene elektrone. Čeprav ima sodo število d-elektronov, ko se nekateri elektroni v ionu napolnijo v pet d-orbitalov. Ko pa se veže na druge ligande, je to lastnost mogoče spremeniti. Železovi ioni so razmeroma bolj bazični od železovih ionov.

Kaj je Ferric?

Železovo železo ima +3 stopnjo oksidacije; ki nastane z odstranjevanjem dveh 3s-lupinskih elektronov in enega d-elektrona iz nevtralnega železovega atoma. Železovo železo ima v zunanji lupini 5d-elektrone in ta elektronska konfiguracija je razmeroma stabilna zaradi dodatne stabilnosti na pol napolnjenih orbitalah. Železovi ioni so bolj kisli v primerjavi z železovimi ioni. Železovi ioni lahko v nekaterih reakcijah delujejo kot oksidanti. Na primer, lahko jod oksidira jodidne ione v temno rjavo raztopino, če jod.

2Fe ³⁺ _(aq) + 2I ^- _(aq) → 2Fe ²⁺ _(aq) + I _{2 (aq / s)}

Kakšna je razlika med železom in železom?

Značilnosti železa in železa:

Konfiguracija elektronov:

Elektronska konfiguracija železa je;

1s ², 2s ², 2p ⁶, 3s ², 3p ⁶, 4s ², 3d ⁶

Železo:

Železovo železo nastane z odstranjevanjem dveh elektronov (dva 3s elektrona) iz atoma železa. Železovo železo ima v elektronski lupini šest elektronov.

Fe → Fe ²⁺ + 2e

Ima elektronsko konfiguracijo 1s ², 2s ², 2p ⁶, 3s ², 3p ⁶, 3d ⁶.

Železo:

Železovo železo nastane tako, da iz železa odstrani tri elektrone (dva 3s elektrona in en d-elektron). Železovo železo ima pet elektronov v d-lupini. To je napol napolnjeno stanje v d-orbitalah, ki velja za relativno stabilno. Zato so železovi ioni relativno stabilni kot železovi ioni.

Fe → Fe ³⁺ + 3e

Ima elektronsko konfiguracijo 1s ², 2s ², 2p ⁶, 3s ², 3p ⁶, 3d ⁵.

Topnost v vodi:

Železo:

Ko so v vodi železovi ioni, dobimo bistro, brezbarvno raztopino. Ker so železovi železi popolnoma topni v vodi. V naravnih vodnih poteh je majhna količina Fe ²⁺.

Železo:

Jasno ga je mogoče prepoznati, ko so v vodi železovi (Fe ³⁺) ioni. Ker v vodi ustvarja barvite usedline z značilnim okusom. Ti sedimenti nastajajo, ker železovi ioni v vodi niso topni. Precej neprijetno je, če se železovi ioni raztopijo v vodi; ljudje ne morejo uporabljati vode, ki vsebuje železove ione.

Kompleksna tvorba z vodo:

Železo:

Železov ion tvori kompleks s šestimi molekulami vode; se imenuje hexaaquairon (II) ion [Fe (H ₂ O) ₆] ²⁺ _(aq). Je bledo zelene barve.

Železo:

Železov ion tvori kompleks s šestimi molekulami vode; se imenuje hexaaquairon (III) ion [Fe (H ₂ O) ₆] ³⁺ _(aq). Je bledo vijolične barve.

Toda v vodi običajno vidimo dolgočasno rumeno barvo; to zaradi tvorbe novega hidrokompleksa, ki protone prenaša v vodo.

Vljudnost slike: 1. "Železov (II) oksid" [Public Domain] prek Commons 2. "Železov (III) -oksidni vzorec", avtor Benjah-bmm27 - Lastno delo. [Javna domena] prek Commons