Vodikov klorid proti klorovodikovi kislini
Običajno identificiramo kislino kot darovalca protona. Kisline imajo kiselkast okus. Limetin sok in kis sta dve kislini, na katere naletimo pri svojih domovih. Reagirajo z bazami, ki proizvajajo vodo, in reagirajo s kovinami, da tvorijo H 2, s čimer povečajo hitrost korozije kovin. Kisline lahko razvrstimo v dve, glede na njihovo sposobnost ločevanja in tvorjenja protonov. Močne kisline se v raztopini popolnoma ionizirajo, da dobijo protone. Šibke kisline delno disociirajo in dajejo manj protonov. K a je disociacijska konstanta kisline. Nakazuje na sposobnost izgube protona šibke kisline.
Za preverjanje, ali je snov kislina ali ne, lahko uporabimo več kazalnikov, kot sta lakmusov papir ali pH papir. Na lestvici pH so kisline predstavljene od 1-6. Kislina s pH 1 naj bi bila zelo močna, in ko se vrednost pH poveča, se kislost zmanjša. Poleg tega kisline modri lakmus postanejo rdeče.
Vse kisline lahko glede na njihovo strukturo razdelimo na dve kot organske in anorganske kisline. Klorovodikova kislina je pogosto uporabljena močna anorganska kislina. Znana je tudi kot mineralna kislina in je pridobljena iz mineralnih virov. Anorganske kisline sproščajo protone, ko se raztopijo v vodi.
Vodikov klorid
Vodikov klorid je v plinasti obliki in ima molekulsko formulo HCl. Je plin pri sobni temperaturi in brezbarven. To je dvoatomska molekula in njena molska masa je 36,46 g mol −1. Ima oster vonj.
Atom klora in atom vodika molekule sta povezana s kovalentno vezjo. Ta vez je polarna zaradi večje elektronegativnosti klora v primerjavi z vodikom. Vodikov klorid je zelo topen v vodi. Sledi disociacijska reakcija HCl v vodnem mediju.
HCI + H 2 O → H 3 O + + Cl -
Vodikov klorid se proizvaja iz vodikovega plina in klorovega plina. Pridobljeni vodikov klorid se v glavnem uporablja za proizvodnjo klorovodikove kisline.
Klorovodikova kislina
Klorovodikova kislina, ki je označena tudi kot HCl, je mineralna kislina, ki je zelo močna in zelo jedka. To je brezbarvna, nevnetljiva tekočina. Je stabilen, vendar zlahka reagira z bazami in kovinami. Ima sposobnost ioniziranja in darovanja samo enega protona. Ker gre za močno kislino, je disociacijska konstanta kisline HCl zelo velika.
HCl se uporablja v industriji gnojil, gume, tekstila in barvil. Prav tako je v laboratorijih pogosto uporabljena kislina za titriranje baz, za zagotavljanje kislih medijev ali za nevtralizacijo osnovnih raztopin itd.
Kakšna je razlika med vodikovim kloridom in klorovodikovo kislino?
